Многоядерные комплексные соединения

Комплексные соединения, содержащие во внутренней сфере два и более центральных атомов (комплексообразователей) называются многоядерными.

Названия многоядерных комплексных соединений строят по их молекулярным формулам аналогично названиям одноядерных соединений.

Часто встречаются комплексные соединения, в которых центральные атомы могут быть связаны между собой непосредственно и (или) через лиганды.

Лиганды, связанные одновременно более чем с одним комплексообразователем, называются мостиковыми. Наиболее простые из многоядерных комплексных соединений двухъядерные можно представить развёрнутыми молекулярными формулами, в которых мостиковый лиганд L′ помещают между атомами комплексообразователей, а остальные (немостиковые) лиганды L соответственно слева и справа от тех атомов, которые координируют эти лиганды:

[(L)M(L′)M(L)]

Порядок перечисления лигандов и атомов комплексообразователей во внутренней сфере следующий:

мостиковые лиганды (в круглых скобках), перед которыми пишут греческую букву μ- через дефис, затем перечисляют немостиковые лиганды с правым центральным атомом (с указанием на степень окисления центрального атома) и, наконец, немостиковые лиганды с левым центральным атомом (также с указанием на степень окисления последнего). При симметричном расположении немостиковых лигандов название внутренней сферы укорачивается за счёт использования числовой приставки бис[3]. Примеры:

[(NH₃)₅Cr(OH)Cr(NH₃)₄(OH)]Br₄ – бромид

(μ-гидроксо)гидроксотетраамминхрома(III)пентаамминхрома(III)

[Cl₂(NH₃)₃CoNH₂Co(H₂O)(NH₃)₃Cl]Cl₂ – хлорид (μ-амидо)-

хлоротриамминаквакобальта(III)дихлоротриамминкобальта(III)

[Br₂AlBr₂AlBr₂] – ди(μ-бромо)бис(дибромоалюминий)

(NO)₂CoCl₂Co(NO)₂] – ди(μ-хлоро)бис(динитрозилкобальт)

Кластерные соединения. Кластерными соединениями называют соединения, в которых центральные атомы могут быть связаны между собой непосредственными ковалентными связями. Часто в кластерных соединениях присутствуют и мостиковые лиганды. Связь между центральными атомами показывают одной чертой M – M, а в названиях наличие связи указывают в круглых скобках после названия соединений.

[(CO)₅Re – Mn(CO)₅] – пентакарбонилмарганецпентакарбонилрений(Mn – Re)

[(CO)₅Mn – Mn(CO)₅] – бис(пентакарбонилмарганец)(Mn – Mn)

При наличии мостиковых лигандов в биядерных кластерных соединениях их указывают первыми, например:

[(CO)₃Co(CO)₂Co(CO)₃] –

ди(μ-карбонил)бис(трикарбонилкобальт)(Co – Co)

[(H₂O)Cr(CH₃COO)₄Cr(H₂O)] –

тетра(μ- ацетато)бис{аквахром}(Cr – Cr)

4.ЛИТЕРАТУРА

1. Химическая энциклопедия Т. 1 – 5. М.: «Большая Российская энциклопедия». 1988 – 1998. 3355 с.

2. Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. М.: «Химия». 1993. 678 с.

3.Стёпин Б.Д, Цветков А.А. Неорганическая химия. М.: - «Высшая школа». 1994. 608 с.

4.Лидин Р.А.,Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. М.:«Химия».1996. 480 с.

5.Турова Н.Я. Неорганическая химия в таблицах М.: «Высший технический колледж» 1999. 140 с.

6. Лидин Р.А., Молочко В.А., Кудряшова З.А. Номенклатура неорганических веществ М.: «Колосс» 2006. 91 с.

7. Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов Т.1, Т.2. М.: ИКЦ «Академкнига» 2007. 538 с. + 670 с.

[1] Аллотропия – способность химических элементов существовать в виде двух и более простых веществ, различных по строению и свойствам.

[2] Амфотерность – способность соединений оксидов, гидроксидов, а также некоторых металов (Al, Be, Zn) взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями.

[3] Следует отметить, что если в названии сложного лиганда уже есть числовая приставка, то для указания числа лигандов не применяют приставки ди-, три, тетра-. Вместо них применяют следующие числовые приставки для двух лигандов – бис-, для трёх – трис-, для четырёх – тетракис-, для пяти – пентакис-.