Окисление оксида азота до диоксида

Окисление проходит по реакции:

2NO + O₂ =2NO₂ +Q.

При температурах ниже 150^оС эта реакция практически полностью протекает в сторону образования диоксида азота. При более высокой температуре равновесие сдвигается влево и при 800^оС окисление оксида азота в диоксид практически не происходит. Реакция идет с уменьшением объёма и с выделением значительного количества тепла. Понижение температуры и повышение давления увеличивают равновесный выход NO₂.

При охлаждении диоксид азота может ассоциировать с образованием димера по реакции:

2NO₂ = N₂O₄.

Скорость этой реакции очень велика. Диоксид азота взаимодействует оксидом с образованием полуторного оксида:

NO + NO₂ = N₂O₃.

В этой реакции равновесие устанавливается практически мгновенно. Равновесие сдвигается влево с повышением давления и понижением температуры.В практических условиях содержание N₂O₃ в газе не значительно.

Итак, в результате реакции окисления и ассоциации оксидов образуется смесь нитрозных газов, которая кроме N₂ и O₂, поступающих с воздухом, содержит NO₂, N₂O₄, N₂O₃, NO, N₂O, и H₂O.

уСоотношение концентраций различных оксидов сильно меняется в зависимости от условий, однако основным компонентом в процессе абсорбции водой является NO₂.

Вопрос № 17