Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Строго говоря, все реакции являются обратимыми. К практически необратимым реакциям можно отнести те, которые характеризуются большой величиной константы равновесия. Можно принять, что они протекают только в прямом направлении. При разработке технологии проведения процесса, основанного на необратимых реакциях, преследуют две основные цели: повышение скорости реакции и выхода целевого продукта. Ускорить необратимую реакцию возможно за счет увеличения начальных концентраций реагентов и путем повышения температуры процесса. Выход продукта в таких процессах пропорционален степени превращения сырья.
При разработке технологии проведения сложной необратимой реакции большое внимание уделяют повышению селективности процесса. Эта цель достигается подбором оптимальных концентраций реагентов и температур, а также подбором наиболее селективных катализаторов.
Селективность S реакции можно оценить соотношением скоростей основной и побочной реакций:
S = V1 / V2 =k1CAa / k2CAb = k CAa – b, (5.5)
где k = k1 / k2
На основе данного уравнения можно сделать выводы о влиянии концентрации на селективность:
- при a > b (порядок целевой реакции выше побочной) селективность пропорциональна максимальному значению концентрации;
- при a < b селективность пропорциональна минимальным значениям концентрации;
- при a = b концентрация не влияет на селективность: S = kCA0 = k.
Катализ – наиболее сильное воздействие на селективность реакции. Ка-тализ – сложная система реакций, при которых снижаются многие затруднения в протекании реакции по сравнению с некатализируемым процессом. Этот эффект связан с понижением энергии активации и/или увеличением предэкспоненциального множителя в кинетическом уравнении реакции.
Дата публикования: 2015-10-09; Прочитано: 350 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!