Классификация химических реакций. Как было сказано выше, химический процесс составляет главную под-си­стему – химического превращения сырья

К ак было сказано выше, химический процесс составляет главную под-си­стему – химического превращения сырья. Он протекает в одну или нес-колько химических реакций, сопровождаемых явлениями массо- и теплооб­мена. Если процесс химического превращения протекает в одну стадию в соответствии со стехиометрическим уравнением, то его называют простым. Остальные реакции являются сложными. К ним можно отнести обратимые, цепные, параллельные, последовательные, сопряженные и другие реакции. Химические реакции классифицируются по ряду признаков:

- по фазовому состоянию реакционной системы(гомофазное или гете-рофазное);

- по месту протекания реакции на гетерогенные (протекают в объеме одной фазы) и гомогенные (протекают на поверхности раздела фаз);

- по механизму взаимодействия;

- по обратимости (обратимые и необратимые);

- по знаку теплового эффекта [ экзотермические (– Н) и эндотерми-ческие (+ Н)];

- по наличию катализатора (каталитические и некаталитические );

- по температуре (низкотемпературные и высокотемпературные);

- по порядку реакции.

Ниже представлена таблица 5.1 технологической классификации химических реакций.

Таблица 5.1

Признак классификации	Примеры химических реакций
1. Механизм и химизм реакции: - простая необратимая - простая обратимая - - с неблагоприятным равновесием - сложная необратимая - параллельная предыдущей - последовательная (консекутивная)   - сложная обратимая	2KClO3 =2KCl + 3O2 SO2 + 0,5O2 SO3 3H2 + N2 2NH3 NH3 + 1,25O2 = NO + 1,5H2O 2NH3 + 1,5O2 = N2 + 3H2O С6Н5СН3 +О2 = С6Н5СН2ООН= С6Н5СНО +Н2О СО + Н2О СО2 + Н2 СО + 2Н2 СН3ОН
2.Величина и знак теплового эффекта реакции: - сильноэкзотермическая - слабоэкзотермическая     - сильноэндотермическая - слабоэндотермическая	SO2 + 1,5O2 SO3 + 297 кДж/моль С6Н12 СН3(СН2)2СН=СН – СН3 + циклогексан 2-гексен 59,9 кДж/моль С6Н12 = С6Н6 + 3Н2 – 221 кДж/моль ROH + R1COOH RCOOR1 + H2O – 50 кДж/моль
3. Кинетическая модель–порядок реак­ции - нулевой - первый - второй - третий - дробный	Уравнение скорости реакции:   – VA = kCA = k – VA = kCA – V = kCACB; – V = kC2A ; – V = kC2B – V = kC2ACB; – V = k CACB2 – V = kCACD1,5
4. Способ активации системы: влияние температуры реакции: - высокотемпературная (более 500 оС) - среднетемпературная (160–500 оС) - низкотемпературная (менее 160 оС) - реакция под давлением   - реакции электрохимические, фотохи­ми­­ческие и др.	Пиролиз углеводородного сырья Окисление парафинов Алкилирование изобутана олефинами Каталитический крекинг, каталитический риформинг, галогенирование парафинов

В таблице обозначено: А, В – исходные реагенты; V – скорость реак­ции; k – константа скорости; С – концентрация.