Веществ в стандартных условиях

Вещество	DН°298, кДж/моль	DG°298, кДж/моль	S°298, Дж/(моль × К)
С			5,75
СО (г)	-110,5	-137,27
СО2 (г)	-393,51	-394,38	213,6
С2Н2 (г)	226,75	209,2	200,8
С2Н4 (г)	52,28	68,12	219,4
СН4 (г)	-74,85	-50,79	186,19
С2Н6 (г)	-84,67	-32,80	229,5
СН3ОН (ж)	-238,7	-166,31	126,7
С2Н5ОН (ж)	-227,6	-174,77	160,7
СН3СООН (ж)	-484,9	-392,46	159,8
СuS (т)	-48,5	-48,95	66,5
Fe (т)			27,15
FeO (т)	-263,68	-244,35	58,79
FeCl2 (т)	-341,0	-302,08	119,66
Fe2O3 (т)	-821,32	-740,99	89,96
FeS2 (т)	-177,2	-	-
Н2 (г)			130,6
Н2О (г)	-241,84	-228,8	188,74
Н2О (ж)	-285,84	-237,5	69,96
N2 (г)			191,5
N2O (г)	81,55	103,6	220,0
NO2 (г)	33,89	51,84	240,45
N2O4 (г)	9,37	98,28	304,3
NH3 (г)	-46,19	-16,64	192,5
HNO3 (ж)	-173,0	-79,91	156,16
NH4OH (ж)	-366,69	-263,8	179,9
O2			205,03
P (т) (красн.)	-18,41	-13,81	22,8
H3PO4 (ж)	-1271,94	-1147,25	200,83
S (т) (ромб.)			31,88
SO2 (г)	-296,9	-300,37	348,1
SO3 (г)	-395,2	-370,37	256,23
H2S (г)	-20,15	-33,02	205,64
H2SO4 (ж)	-811,3	-742,0	156,9
SiO2 (т)	-859,3	-803,75	42,00

Окончание табл. 4

Вещество	DН°298, кДж/моль	DG°298, кДж/моль	S°298, Дж/(моль × К)
TiO2 (рутил)	-943,49	-881,8	50,32
MgO (т)	-601,70	-569,44	26,94
CaO (т)	-535,09	-605,55	39,75
Са3(РО4)2 (т)	-4122,32	-	240,768
Al2O3 (a-корунд)	-1675,7	-1582,4	50,91
HCl (г)	-92,307	-95,286	186,799
KCl (т)	-436,68	-408,78	82,55
KBr (т)	-392,17	-378,78	95,86
MgCl2 (т)	-641,62	-592,12	89,63
Mg(OH)2 (т)	-924,7	-833,9	63,2
Na2CO3 (т)	-1130,37	-1048,09	138,78
K2CO3 (т)	-1150,2	-1064,4	155,52
СаСО3 (т) (кальцит)	-1205,85	-	92,796
MgCO3 (т)	-1112,94	-1029,35	65,7
MgSO4 (т)	-1261,77	-1147,50	91,38
CuSO4 (т)	-769,12	-	105,754
K2SO4 (т)	- 1432,07	-	175,56

ЛИТЕРАТУРА

1. Бесков В. С., Сафронов В. С. Общая химическая технология и основы промышленной экологии: Учебник для вузов. – М.: Химия, 1999. – 472 с.

2. Общие основы химической технологии / С. Бретшнайдер, В. Кавецкий, Я. Лейко, Р. Мартиновский. – Л.: Химия, 1977. – 504 с.

3. Расчеты по технологии неорганических веществ / Под общ. ред. М. Е. Позина. – Л.: Химия, 1977. – 495 с.

4. Аранская О. С. Сборник задач и упражнений по химической технологии и биотехнологии. – Мн.: Універсітэцкае, 1989. – 311 с.

5. Карапетьянц М. Х. Химическая термодинамика. – Изд. 3-е, перераб. и доп. – М.: Химия, 1975. – 584 с.

6. Расчеты химико-технологических процессов / Под общ. ред. И. П. Мухленова. – Л.: Химия, 1976. – 300 с.

7. Кутепов А.М., Бондарева Т.И., Беренгартен М.Г. Общая химическая технология: Учебник для техн. вузов. – М.: Высш. школа, 1985. – 448 с.

8. Пинаев Г. Ф., Печковский В. В. Основы теории химико-технологических процессов. – Мн.: Выш. школа, 1973. – 332 с.

содержание

Предисловие……………………………………………………....... Условные обозначения……………………………………………. 1. Основные технологические показатели и их расчет………..... 1.1. Способы выражения концентраций и составов растворов и смесей………………………………………………... 1.2. Показатели химико-технологического процесса………... 1.3. Примеры расчетов………………………………..………... 1.4. Задания……………………………………………………... 2. Материальный баланс химико-технологических процессов... 2.1. Стехиометрический материальный баланс……………… 2.2. Примеры составления стехиометрических балансов…… 2.3. Практический материальный баланс……………………... 2.4. Примеры расчета материальных балансов технологических процессов…………………………………………….. 2.5. Задания……………………………………………………... 3. Тепловой баланс химико-технологических процессов……… 3.1. Примеры расчета тепловых балансов…………………… 3.2. Задания…………………………………………………….. Приложение………………………………………………………... Литература………………………………………………………….

Учебное издание

Ещенко Людмила Семеновна

Салоников Владимир Анатольевич