Для единичной реакции

№ эта-па	Определяе-мая величина	Расчетная формула	Примечание
	Тепловой эффект реакции	= (1.1)	Расчет и Кр выполнить для всех температур. Результаты расчета занести в табл. 3 приложения. Построить графики зависимостей для всех температур. При расчетах учесть, что для продуктов и для реагентов. Для расчета равновесной степени полноты реакции (X*) уравнения типа (1.6) подставить в выражение (1.7), привести его к каноническому виду и найти действительные корни полученного уравнения. Учесть, что X* изменяется от 0 до концентрации лимитирующего компонента. Построить графики зависимостей x *об= f (T, N 0H2O) при P =const. Результаты занести в табл.4 (приложения).
	Энергия Гиббса реакции	= (1.2)
	Логарифм константы равновесия	(1.3)
	Равновесный состав для всех компонентов системы	(1.4)
	Суммарное число молей системы	(1.5)
	Парциальное давление для всех компонентов системы	Pj * = (1.6)
	Константа равновесия системы	K p = (1.7)
	Равновесная степень превращения сырьевого компонента	χ*эб = (1.8)

температуры. По имеющейся на кафедре программе на ЭВМ проводится количественный термодинамический анализ сложной химической схемы – целевой реакции дегидрирования с учетом побочных превращений.

При формировании выводов по результатам расчета и графических построений необходимо определить в выбранных условиях ожидаемую оптимальную область варьирования переменных (исходного состава, температуры, давления) для составления стратегии экспериментальных исследований.

Контрольные вопросы к разделу 2.1.2

1. Критерии оценки равновесия и самопроизвольности протекания химических реакций.

2. Методы расчета энергии Гиббса реакции.

3. Связь энергии Гиббса с константой равновесия (уравнение изотермы).

4. Порядок расчета равновесного состава реакционной смеси при протекании простой реакции и в сложном процессе.

5. Понятие лимитирующего и ключевого компонентов.

6. Сущность качественного и количественного термодинамического анализа полноты реакции при воздействии на рассматриваемую систему различных факторов.

7. Исходя из определений степеней полноты реакций и превращения, что, если N _0,эб = 1, то X* = x* _эб.