Опыт 4. Комплексные соединения

А. К растворам солей цинка и кадмия прибавьте по каплям раствор ам­миака до растворения образующихся вначале осадков. Почему происходит растворение осадков?

Б. К 1-2 мл раствора соли ртути (II) прилейте раствор иодида калия до появления осадка. Отметьте цвет осадка? Далее добавьте избыток раствора иодида калия до растворения осадка. Почему это происходит?

Лабораторная работа 12

ЭЛЕМЕНТЫ ПОДГРУППЫ МЕДИ

Домашняя подготовка. Контрольные вопросы:

1. Какие степени окисления наиболее характерны для меди, серебра и золота?

2. Как изменяется химическая активность металлов в ряду Cu – Ag – Au.

3. Роль соединений в ОВ – реакциях.

4. Комплексные соединения меди, серебра и золота.

5. Как влияет природа лиганда на стабилизацию степени окисления меди +1?

6. Будут ли протекать окислительно-восстановительных реакции при добав-лении к подкисленным растворам солей Сu(II) растворов KCI, KBr, KI?

Опыт 1. Получение и свойства гидроксида меди

Налейте в пробирку 2-3 мл раствора соли меди и такое же количество щелочи (по каплям). Почему при прибавлении щелочи цвет осадка сначала зеленый, а затем синий? Разделите осадок на 4 части, испытайте на кислотно-основные свойства гидроксида, третью и четвертую пробирки оставьте для последующих опытов.