Элементы семейства железа

Домашняя подготовка. Контрольные вопросы:

1. Положение элементов в периодической системе, возможные степени окисления.

2 Получение гидроксидов в степенях окисления +2 и +3, кислотно-основные свойства гидроксидов.

3.Роль соединений в ОВ –реакциях в зависимости от степени окисления.

4. У какого из гидроксидов железа (II), кобальта(II) или никеля(II) наибо-лее сильно выражены восстановительные свойства?

5. Как изменяются окислительные свойства гидроксидов в ряду: Fe(OH)_3, Co(OH)_3, Ni(OH)₃ ?

Опыт 1. Получение и свойства гидроксидов железа (II), кобальта(II) и никеля (II)

Исходя из имеющегося набора реактивов, получите указанные гидро­ксиды. Отметьте цвет их осадков. Почему происходит изменение цвета гидроксидов железа и кобальта при стоянии на воздухе? Осадки гидро­ксидов сохраните для проведения опыта 2.

Примечание. Taк как растворы солей Fe (II) окисляются кислродом воздуха, их готовят непосредственно перед опытом из сухой соли Мора (NH₄)₂SO₄ FeSO₄ 6H₂O. Гидроксид кобальта выделяется сначала в виде синего осадка, кото­рый переходит при стоянии в более устойчивую розовую модификацию.

Опыт 2. Получение гидроксидов железа (III), кобальта (III) и никеля(III)

Для проведения данного опыта используйте следующие реактивы: растворы солей железа (III), гидроксиды кобальта (II) и никеля (II), полу­ченные в первом опыте; раствор гидроксида натрия, раствор бромной воды и перекиси водорода. Какими реактивами и почему надо воспользоваться для осуществления этих опытов? Отметьте цвет образовавшихся осадков г. Осадки гидроксидов сохраните для опыта 3.

Опыт 3. Свойства гидроксидов железа (III), кобальта(III) и никеля (III)