Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Домашняя подготовка. Контрольные вопросы:
1.Положение элементов в периодической системе, возможные степени окисления.
2 Получение, оксидов и гидроксидов в степенях окисления +2,+4,+6,+7, их кислотно-основные свойства.
3.Роль соединений в ОВ –реакциях, зависимость глубины восстановле-ния (окисления) от реакции среды и силы окислителя (восстановителя).
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
Обменной реакцией получите гидроксид марганца (II). Отметьте цвет осад-ка в момент образования и разделите осадок на четыре части. Осадки в двух пробирках оставьте для опыта 2, а осадки в двух других пробирках исполь-зуйте для изучения характера гидроксида марганца (II).
Опыт 2. Восстановительные свойства Mn(OH)2
Осадок гидроксида марганца (II), полученный в опыте один, оставьте на воздухе и наблюдайте за изменением окраски. Что происходит с осадком на воздухе? К осадку Mn(OH)2 в другой пробирке прилейте бромной воды. Что происходит с осадком в этом случае? Объясните наблюдаемые явления.
Опыт 3. Получение соединения марганца в средней степени окисления
Для проведения этой реакции, слейте растворы солей марганца в низшей и высших степенях окисления. Отметьте цвет образующегося осадка.
Опыт 4. Свойства оксида марганца (1У)
Дата публикования: 2015-09-18; Прочитано: 244 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!