Метод потенциометрического титрования

Потенциометрическое титрование основано на измерении потенциала электрода в процессе титрования и определении точки эквивалентности по резкому скачку потенциала. Потенциал электрода используется в качестве индикатора в потенциометрическом титровании, поскольку существует линейная зависимость между электродным потенциалом и логарифмом активности ионов. Количественным выражением этой зависимости является уравнение Нернста.

С помощью потенциометрического титрования могут решаться как аналитические, так и физико-химические задачи, а именно: определение концентрации одного или нескольких веществ, присутствующих в растворе; определение кажущихся констант диссоциации слабых кислот и оснований; определение константы нестойкости комплексных ионов; определение произведения растворимости K_s; определение нормальных окислительно-восстановительных потенциалов.

По типу реакций, протекающих в растворе, потенциометрическое титрование можно подразделить на следующие виды: титрование окислительно-восстановительных систем; титрование с образованием малорастворимых соединений; титрование кислот, щелочей, солей, подвергающихся гидролизу; титрование с образованием комплексных соединений.

Чтобы измерить потенциал, в потенциометрическом титровании используются индикаторный электрод и электрод сравнения.

Индикаторный электрод – это электрод, обратимый по отношению к определяемому иону, т. е. подчиняющийся уравнению Нернста. Потенциал электрода сравнения во время измерений остается постоянной величиной.