Прямые методы кондуктометрии в физико-химических исследованиях

1.3.1.1. Определение констант ионизации слабых электролитов

Для реакции вида: HA ↔ H⁺ + A^– выражение для константы ионизации имеет вид:

(1.14)

Для разбавленных растворов слабых электролитов справедливо уравнение Аррениуса:

(1.15)

Подставляя выражение (1.14) в (1.15) получаем:

(1.16)

1.3.1.2. Определение растворимости малорастворимого соединения

Пусть диссоциация малорастворимого соединения идет по уравнению: MA ↔ M⁺ + A^–. Растворимость этой соли равна S, а насыщенный раствор соли имеет электропроводность χ. Тогда, исходя из уравнения (1.4), можно записать:

1.17

Для случая диссоциации малорастворимых солей величина l может быть рассчитана на основании закона Кольрауша, либо взята из справочников для ионных электропроводностей растворов при бесконечном разбавлении.