Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
Кислоти – це складні речовини, молекули яких у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіонів водню (гідроґену) й аніонів кислотних залишків:
НCl ↔ H++ Cl−
H2SO4↔ H++ HSO4−
HSO4- ↔ H++ SO42−
Кислоти класифікують
1. за складом на
безкисневі | кисневмісні |
HCl, HF, HI, H2S, HSCN | HNO3, H2SO4, H3PO4, HMnO4 |
2. за здатністю дисоціювати у водних розчинах на
сильні | середньої сили | слабкі |
HCl, HI, HBr, H2SO4, HNO3, HClO4 | H3PO4, H2SO3 (за першою константою) | H3BO3, H2CO3, HCN |
Хімічні властивості:
1. Кислоти взаємодіють з основами (реакція нейтралізації) й амфотерними гідроксидами: H2SO4+ 2NaOH → Na2SO4+ 2H2O;
H2SO4+ Zn(OH)2→ ZnSO4+ 2H2O.
2. Кислоти реагують з основними та амфотерними оксидами:
MgO + H2SO4→ MgSO4+ H2O; Al2O3+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2O.
3. Кислоти реагують із солями з утворенням інших солей та кислот:
Pb(NO3)2 + 2HCl → PbCl2↓ + 2HNO3; FeS + H2SO4→ FeSO4+ H2S↑;
4. З металами кислоти реагують по-різному, в залежності від активності металу, хімічної природи кислоти та концентрації розчину кислоти.
Розведені кислоти, що не мають окисних властивостей реагують із активними металами, розташованими у ряду стандартних електродних потенціалів до водню з утворенням солі та газоподібного водню:Zn + H2SO4(розв.)= ZnSO4+ H2↑.
Метали, розташовані у ряду стандартних електродних потенціалів після водню (Cu, Ag та інші), не витісняють водень із кислот. Але ні один із металів не витісняє водень із азотної та концентрованих сірчаної та хлорної кислот.
Кислоти, що проявляють сильні окисні властивості (HNO3, H2SO4, HClO4) взаємодіють із великою кількістю металів з утворенням солі металу, води та продукту відновлення кислото-утворюючого елемента.
Солі.
Солі – це складні речовини, у молекулах яких катіони металів або амонію, чи комплексні катіони пов’язані з аніонами кислотних залишків.
Класифікація солей:
середні | кислі | основні | комплексні |
NaCl, K2SO4 | NaHCO3, Ca(HCO3)2 | CaOHCl, AlOHSO4 | K3[Fe(CN)6], [Cu(NH3)2]I |
Хімічні властивості солей:
1. Солі взаємодіють із кислотами: FeS + H2SO4→ FeSO4+ H2S↑.
2. Солі взаємодіють із основами: MgCl2+ 2NaOH → Mg(OH)2↓ + 2NaCl.
Солі взаємодіють із металами, наприклад: Fe + CuSO4→ FeSO4+ Cu↓.
Солі взаємодіють із солями: Na2SO4+ BaCl2→ BaSO4↓ + 2NaCl.
Дата публикования: 2015-09-17; Прочитано: 319 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!