Приклади виконання завдань. Приклад 1. Користуючись даними таблиці 6 визначити види хімічних зв’язків у молекулах

Приклад 1. Користуючись даними таблиці 6 визначити види хімічних зв’язків у молекулах .

Відповідь. До складу молекули входять атоми елементів, відносні електронегативності яких різко відрізняються: для натрію 0,9 а для хлору 3,0. Завдяки цьому атом натрію віддає електрон зовнішнього енергетичного рівня атому хлору, перетворюючись в позитивно заряджений іон, а атом хлору відповідно в негативно заряджений іон. Між ними виникає електростатична взаємодія, тобто в молекулі реалізується іонний зв’язок.

Схематично цей процес можна представити так:

У молекулі реалізується ковалентний полярний зв’язок, оскільки атоми водню і сірки в незначній мірі відрізняються за величинами відносних електронегативностей (ВЕН) (ВЕН _Н=2,1; ВЕН _S=2,5). Спільні електронні пари зміщенні до атома сірки. У молекулі утворюється ковалентний неполярний зв’язок, оскільки молекула складається з атомів одного елемента. Схематично це можна зобразити так:

Приклад 2. У молекулах якої з наведених сполук: - ковалентний зв’язок характеризується найбільшою полярністю?

Розв’язання. Полярність зв’язку між атомами залежить від величин відносних електронегативностей взаємодіючих атомів. Користуючись даними таблиці 6, знаходимо різниці ВЕН: для H-S 2,5-2,1=0,4

для H-O 3-2,1=1,4

для HCl 3-2,1=0,9

Найбільшою полярністю характеризується зв’язок Н-О в молекулі .