Осн. кисл. осн. осн

Li₂O + Сl₂О₇ → 2LiСlО₄ СrО + СаО

осн. кисл. осн. кисл.

Cs₂O + SnO₂→ Cs₂SnO₃ FeO + SO₃ → FeSO_4,

осн. не солетв. кисл. кисл.

MgO + NО V₂O_{5 +} CO₂

Амфотерними називають оксиди, яких здатні проявляти як основні, так і кислотні властивості.

До амфотерних належать:

1) оксиди деяких елементів головних підгруп – , , , , , , , , , , , та деякі інші;

2) оксиди деяких металів побічних підгруп, частіше такі, в яких метали проявляють проміжні ступені окиснення, наприклад: , , , , .

Амфотерні оксиди реагують з речовинами основного характеру, проявляючи кислотні властивості, з речовинами кислотного характеру, проявляючи основні властивості, та між собою з утворенням солей.

;

ZnO + Na₂O = Na₂ZnO₂;

;

Al₂O₃ + 6NaOH =2Na₃AlO₃ + 3H₂O;

Al₂O₃ + ZnO = Zn(AlO₂)₂.

Властивості оксидів металів побічних груп, здатних проявляти різні ступені окиснення, змінюються від основних через амфотерні до кислотних з підвищенням ступеня окиснення елементів, що утворюють оксид.

Наприклад:

основні	амфотерні	кислотні

Необхідно чітко уявляти собі, що амфотерні оксиди не в однаковій мірі здатні проявляти основні та кислотні властивості. Деякі з них за властивостями ближче до основних оксидів, наприклад , , деякі – до кислотних, наприклад . У переважній більшості амфотерних оксидів елементи проявляють ступені окиснення +2, +3, рідше вищий.