Приклади розв’язку завдань. Приклад 1. Який склад ядер ізотопів і , і

Приклад 1. Який склад ядер ізотопів і , і ?

Відповідь: Число протонів в ядрі дорівнює порядковому номеру елемента, яке однакове для всіх ізотопів даного елемента. Порядковий номер елемента записують зліва внизу перед символом елемента, а зліва зверху – масове число. Число нейтронів (n) дорівнює різниці масового числа і числа протонів (p).

Склад вказаних ядер наступний:

Приклад 2. Складіть повну та скорочену електронну формули елемента з порядковим номером 20.

Відповідь: За порядковим номером визначаємо, що це –Кальцій.

Його повну електронну формулу записують таким чином:

Скорочена електронна формула .

Приклад 3. Атом елемента має на 7 електронів більше, ніж йон натрію. Назвіть елемент, складіть електронну формулу його атома та напишіть розподіл електронів у енергетичних комірках у незбудженому та збудженому станах. Вкажіть число валентних електронів у цих станах.

Відповідь: Атом натрію має електронну формулу:

(11 електронів)

Йон натрію матиме завершену електронну оболонку:

(10 електронів)

Наступні сім електронів розташовані відповідно на і підрівнях третього рівня. Сумарна кількість електронів буде: .

Електронна формула елемента:

Цей елемент – Хлор. Він має незаповнений -підрівень. На цей підрівень і переходять електрони з - і - підрівня третього рівня в збудженому стані.

Валентні електрони – це неспарені електрони, які знаходяться на зовнішніх атомних орбіталях в окремих комірках.

Розподіл електронів по комірках у незбудженому стані для такий:

В незбудженому стані атом має один валентний електрон.

В збудженому стані на -підрівень може переходити відповідно один, два і три електрони. Тому для збудженого стану характерні три можливі комбінації відповідно з трьома, п’яти та семи неспареними електронами:

В збуджених: а) 3 валентні електрони, б) 5 валентних електронів, в) 7 валентних електронів.

КОНТРОЛЬНІ питання

1. Сучасне формулювання періодичного закону.

2. Структура періодичної системи хімічних елементів Д.І. Менделєєва.

3. У чому полягає ефект f- стиснення?

4. Дайте визначення термінам «енергія йонізації», «енергія спорідненості до електрона», «електронегативність».

5. Закономірності зміни властивостей елементів у періодах і підгрупах.

6. Яка структура періодичної системи? Скільки у ній періодів та груп і як вони поділяються?

7. Які елементи четвертого періоду періодичної системи є найтиповішими металом і неметалом? Чому?

8. Хлор і манган знаходяться в одній групі періодичної системи. Чим пояснюється відмінність в їх хімічних властивостях? Відповідь обґрунтуйте.

9. Конфігурація зовнішніх електронних оболонок атомів 5s² і 4s² 4p⁵. В яких групах і періодах знаходяться ці елементи?