Анализ смеси сухих солей

1.Описание внешнего вида объекта анализа

Густая смесь желто-коричневого цвета

2.Предварительные испытания

рН=7

3.Результаты химического анализа

Реагент	Наблюдение	Реакция	Обнаруживаемые ионы
K2[HgI4] + KOH Реактив Несслера	Образуется красно-бурый аморфный осадок	NH4CI + 2K2[HgI4] + 4KOH = [OHg2NH2]I↓ + 7KI + KCI + 3H2O	NH4+
NaOH Гидроксид натрия	Окрашивание лакмусовой бумаги в синий свет	NH4CI + NaOH = NH3↑ + NaCI + H2O	NH4+
NH4OH Р-р NH3	Образуется зеленый осадок	Cr(SO4)3 + NH4OH = Cr(OH)3↓ + (NH4)2SO4	Cr3+
NaOH Гидроксид натрия	Образуется зеленый осадок	Cr(SO4)3 + 6Na2SO4 = 2Cr(OH)3↓ + 3Na2SO4	Cr3+
H2O2 Пероксид водорода	Желтое окрашивание	2Na3[Cr(OH)6] + 3H2O2 = 2Na2CrO4 + 2NaOH + 8H2O	Cr3+
KMnO4 перманганат калия	Оранжево-желтое окрашивание	Cr(SO4)3 + 6KMnO4 + 11H2O = 3K2Cr2O7 + 2H2Cr2O7 + 6MnSO4 + 9H2SO4	Cr3+
NaOH Гидроксид натрия	Выпадает красно-бурый осадок	FeCI3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCI	Fe3+
K4[Fe(CN)6] гексацианоферрат (II)калия	Выпадает темно-синий осадок	4FeCI3 + K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3↓ + 12KCI	Fe3+
KSCN Роданид калия	Р-р окрашивается в красный цвет	FeCI3 + KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCI	Fe3+
Na2S Сульфид натрия	Выделяется черный осадок	2FeCI3 + 3Na2S = Fe2S3↓ + 6NaCI	Fe3+
AgNO3 Нитрат серебра	Образование белого творожистого осадка	NaCI + AgNO3 = AgCI↓ + NaNO3	CI-
KMnO4 перманганат калия	обесцвечивание р-ра	2KMnO4 + 10NaCI + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5CI2↑ + 8H2O + K2SO4 + 5Na2SO4	CI-
FeSO4 Сульфат железа (II)	Бурое окрашивание	6FeSO4 + 2NaNO3 + 4H2SO4 = 3Fe2(SO4)3 + 2NO↑ + 4H2O + Na2SO4 FeSO4 + NO = [Fe(NO)]SO4	NO3-
Мет. Zn	Лакмусовая бумага окрашивается в синий цвет	NaNO3 + 4Zn + 7NaOH +6H2O = NH3↑ + 4Na2[Zn(OH)4]	NO3-

4.Вывод:

в смеси сухих солей обнаружены катионы NH4+, Cr3+, Fe3+

и анионы CI-, NO3-

Анализ выполнил: Аглямов Р.М.

Анализ приняла:

Дата 28.12.09

Использованная литература

1. Аналитическая химия (Аналитика). Кн.1. Общие теоретические основы. Качественный анализ. Харитонов Ю.Я. М.: Высш. шк., 2001 – 615 с.

2.Руководство к лабораторным занятиям по аналитической химии. Качественный анализ. Абдуллина С.Г. Казань: КГМУ, 2007 – 106 с.

3. Лабораторный практикум по аналитической химии: учебное пособие

Л.В. Касицкая, А.Н. Павлова, Т.В. Лапова. Томск: Изд-во Том. гос. архит.-строит. ун-та, 2006. – 82 с.