Модуль 2. ОВР. Комплексні сполуки. Хімія елементів 11 страница

C. CrO₄^2-; синє;

D. Cr₂O₇^2- ; жовте;

E. CrO₇^2-; оранжеве.

1017. Сполуки хрому (ІІІ) окиснюються в кислому середовищі до дихроматів …, які мають... забарвлення.

A. CrO₄^2-; жовте;

B. Cr₂O₄^2-; синє;

C. CrO₄^2-; синє;

D. Cr₂O₇^2- ; жовте;

E. *CrO₇^2-; оранжеве.

1. При дії на солі хром (ІІІ) хлориду недостатньої кількості натрій гідроксиду утворюється основна сіль, формула якої:

A. Cr(OH)₂Cl₂.

B. Cr(OH)Cl.

C. *Cr(OH)₂Cl.

D. Cr(OH)Cl₃.

E. Cr(OH)₃Cl.

1. При дії на солі хром (ІІІ) хлориду недостатньої кількості натрій гідроксиду утворюється основна сіль, формула якої:

A. Cr(OH)₂Cl₂.

B. Cr(OH)Cl.

C. *Cr(OH)Cl₂.

D. Cr(OH)Cl₃.

E. Cr(OH)₃Cl.

1. Виберіть правильне забарвлення твердої солі калій дихромату:

A. Синє.

B. Жовте.

C. *Оранжеве.

D. Коричневе.

E. Голубе.

1. Виберіть правильне забарвлення твердої солі амоній дихромату:

A. Синє.

B. Жовте.

C. *Оранжеве.

D. Коричневе.

E. Голубе.

1. Виберіть правильне забарвлення твердої солі калій хромату:

A. Синє.

B. *Жовте.

C. Оранжеве.

D. Коричневе.

E. Голубе.

1. Виберіть правильне забарвлення твердої солі хром (ІІІ) хлориду:

A. Жовте.

B. *Зелене.

C. Оранжеве.

D. Коричневе.

E. Голубе.

1. Хром (ІІІ) гідроксид утворюється в реакції взаємодії солей хрому (ІІІ) з лугами або водним розчином аміаку і має колір:

A. *Сіро-зелений або синьо-фіолетовий.

B. Жовтий.

C. Оранжевий.

D. Коричневий.

E. Морської хвилі.

1. Хром (ІІІ) гідроксид утворюється в реакції взаємодії солей хрому (ІІІ) з:

A. Водним розчином натрій гідроксиду при будь-якому співвідношенні.

B. Розчином лугу при будь-якому співвідношенні.

C. *Розчином амоній гідроксиду у стехіометричному співвідношенні.

D. Недостатньою кількістю натрій гідроксиду.

E. Великою надлишковою кількістю будь-якої сильної основи.

1. Хром (ІІІ) оксид можна отримати у реакціях термічного розкладу всіх речовин крім:

A. Амоній хромату.

B. Амоній дихромату.

C. Калій дихромату.

D. *Хром (ІІІ) хлориду.

E. Хром (ІІІ) гідроксиду.

1. Калій дихромат... є реагентом для виявлення солей барію, оскільки утворює з ними жовтий кристалічний осад барій хромату:

A. К₂CrO₄; BaCrO₄;

B. K₂Cr₂O₄; BaCr₂O₇;

C. KCrO₄; BaCrO₇;

D. *K₂Cr₂O₇, BaCrO₄;

E. KCrO₂; BaCrO₄.

1. У якому ступені окиснення Хром у сполуках проявлятиме тільки окиснювальні властивості?

A. *+6.

B. +3.

C. 0.

D. +2.

E. +4.

1. У якому ступені окиснення Хром у сполуках проявлятиме тільки відновні властивості?

A. +6.

B. +3.

C. *0.

D. +2.

E. +4.

1. Як називаються сполуки Хрому, в яких ступінь окиснення Хрому 0 (нуль)?

A. Хроміти.

B. Хромати.

C. *Карбоніли.

D. Карбіди.

E. Дихромати.

1. Як називаються солі, в яких Хром у складі кислотного залишку має ступінь окиснення +3?

A. *Хроміти.

B. Хромати.

C. Карбоніли.

D. Карбіди.

E. Дихромати.

1. Як називаються солі, в яких Хром у складі кислотного залишку має ступінь окиснення +6?

A. Хроміти.

B. *Хромати.

C. Карбоніли.

D. Карбіди.

E. Дихроміти.

1. Як називаються солі, в яких Хром у складі кислотного залишку має ступінь окиснення +6?

A. Хроміти.

B. *Дихромати.

C. Карбоніли.

D. Карбіди.

E. Дихроміти.

1. При окисненні іонів хрому (ІІІ) у лужному середовищі гідроген пероксидом виникає жовте забарвлення розчину тому, що утворюються йони:

A. Хроміту.

B. Дихромату.

C. *Хромату.

D. Гексагідроксохромату (ІІІ).

E. Тетрагідроксохромату (ІІІ).

1. При окисненні іонів хрому (ІІІ) у лужному середовищі гідроген пероксидом виникає жовте забарвлення розчину тому, що утворюються йони:

A. CrO₂^-.

B. *CrO₄^2-.

C. Cr₂O₇^2-.

D. Cr(OH)₆^3-.

E. Cr(OH)₄^-.

1. При окисненні іонів хрому (ІІІ) у кислому середовищі калій перманганатом виникає оранжеве забарвлення розчину тому, що утворюються йони:

A. CrO₂^-.

B. CrO₄^2-.

C. *Cr₂O₇^2-.

D. Cr(OH)₆^3-.

E. Cr(OH)₄^-.

1. При окисненні іонів хрому (ІІІ) у кислому середовищі калій перманганатом виникає оранжеве забарвлення розчину тому, що утворюються йони:

A. Хроміту.

B. *Дихромату.

C. Хромату.

D. Гексагідроксохромату (ІІІ).

E. Тетрагідроксохромату (ІІІ).

1. При додаванні до солей хрому (ІІІ) надлишкової кількості лугу виникає яскраво-зелене забарвлення розчину тому, що утворюються йони:

A. CrO₂^-.

B. CrO₄^2-.

C. Cr₂O₇^2-.

D. *Cr(OH)₄^-.

E. Cr₂(OH)₄^-.

1. При додаванні до солей хрому (ІІІ) надлишкової кількості лугу виникає яскраво-зелене забарвлення розчину, тому що утворюються йони:

A. Хроміту.

B. Дихромату.

C. Хромату.

D. Гексааквахрому (ІІІ).

E. *Тетрагідроксохромату (ІІІ).

1. При додаванні до синьо-зелених розчинів солей хрому (ІІІ) надлишкової кількості лугу забарвлення розчину змінюється на..., тому що утворюються йони тетрагідроксохромату (ІІІ).

A. Жовте.

B. Голубе.

C. Червоне.

D. Коричнево-чорне.

E. *Зелене.

1. У кислих розчинах хроматів оранжеве забарвлення розчинів пов’язане з наявністю у них іонів:

A. Хромітів.

B. Хроматів.

C. Дихромітів.

D. Пероксохроматів.

E. *Дихроматів.

1. У лужних розчинах хроматів жовте забарвлення розчинів пов’язане з наявністю у них іонів:

A. Хромітів.

B. *Хроматів.

C. Дихромітів.

D. Пероксохроматів.

E. Дихроматів.

1. При додаванні до жовтих розчинів хроматів сульфатної кислоти виникає... забарвлення розчину.

A. Жовте.

B. Голубе.

C. Червоне.

D. Коричнево-чорне.

E. *Оранжеве.

1. При додаванні до оранжевих розчинів дихроматів розчинів лугів виникає... забарвлення розчину.

A. *Жовте.

B. Голубе.

C. Червоне.

D. Коричнево-чорне.

E. Оранжеве.

1. При додаванні до жовтих розчинів хроматів сульфатної кислоти виникає оранжеве забарвлення розчину, тому що хромати перетворюються у:

A. Хроміти.

B. Перхромати.

C. Дихроміти.

D. Пероксохромати.

E. *Дихромати.

1. При додаванні до оранжевих розчинів дихроматів розчину натрій гідроксиду виникає жовте забарвлення розчину, тому що дихромати перетворюються у:

A. Хроміти.

B. *Хромати.

C. Дихроміти.

D. Пероксохромати.

E. Дипероксохромати.

1. При окисненні іонів Cr³⁺ в кислому середовищі за допомогою амоній персульфату утворюється розчин … забарвлення, тому що він містить дихромат-йони.

A. Жовтого.

B. *Оранжевого.

C. Світло-зеленого.

D. Коричневого.

E. Світло-жовтого.

1. При окисненні іонів Cr³⁺ в кислому середовищі за допомогою амоній персульфату утворюється розчин оранжевого забарвлення, тому що він містить....-йони.

A. Хроміт.

B. Перхромат.

C. Дихроміт.

D. Пероксохромат.

E. *Дихромат.

1. При окисненні іонів хрому (ІІІ) у нейтральному середовищі калій перманганатом утворюється чорно-бурий осад, який має формулу:

A. Сr(OH)₃.

B. Mn(OH)₂.

C. *MnO(ОН)₂.

D. K₂MnO₄.

E. KMnO₄.

1. При окисненні іонів хрому (ІІІ) у нейтральному середовищі калій перманганатом утворюється осад манган (IV) діоксиду, який має колір:

A. Жовтий.

B. Голубий.

C. Червоний.

D. *Коричнево-чорний.

E. Зелений.

1. Хром знаходиться у четвертому періоді шостій групі (побічна підгрупA., тому у сполуках атом Хрому проявляє найвищий ступінь окиснення:

F. *+6.

G. +3.

H. -6.

I. -3.

J. +2.

1. Хром має порядковий номер 24 і знаходиться у четвертому періоді шостій групі (побічна підгрупA., тому електронна формула атома Хрому:

A. 1s²2s³2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

B. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁶3d⁵4s².

C. *1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁸3d⁵4s¹.

E. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

1. Хром має порядковий номер 24 і знаходиться у четвертому періоді шостій групі (побічна підгрупA., тому електронна формула йона Сr³⁺:

A. 1s²2s³2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

B. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁶3d⁵4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁸3d⁵4s¹.

E. *1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³.

1. Хром має порядковий номер 24 і знаходиться у четвертому періоді шостій групі (побічна підгрупA., тому електронна формула йона Сr²⁺:

A. 1s²2s³2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

B. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁶3d⁵4s².

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁸3d⁵4s¹.

D. *1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴.

E. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

1. Хром має порядковий номер 24 і знаходиться у четвертому періоді шостій групі (побічна підгрупA., тому електронна формула йона Сr⁶⁺:

A. 1s²2s³2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s².

B. 1s²2s²2p⁵3s²3p⁶3d⁵4s².

C. *1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁰4s⁰.

D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁸3d⁵4s¹.

E. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁴4s².

1. За фізичними властивостями хром – це:

A. *Сріблясто-білий метал.

B. Рожевий метал.

C. Чорний метал.

D. Кольоровий метал.

E. Безколірний метал.

1. Найбільш поширеним мінералом хрому є хромистий залізняк (ферум (ІІ) хроміт), формула якого:

A. *Fe(CrO₂)₂.

B. Fe₃(CrO₂)₂.

C. Fe₂(CrO₂)₂.

D. Fe(CrO)₂.

E. Fe(CrO₂).

1. Другим, по поширенності, мiнералом хрому є крокоїт, який є плюмбум(ІІ) хроматом, формула якого:

A. Pb(CrO₂)₂.

B. Pb(CrO₄)₂.

C. PbCr₂O₇.

D. Pb(CrO₃)₂.

E. *PbCrO₄.

1. Хром у промисловості добувають з його хром (ІІІ) оксиду методом:

A. Пірометалургії.

B. *Алюмотермії.

C. Електрометалургії.

D. Електролізом.

E. Гідрометалургії.

1. Найбільш подібним за хімічними властивостями до Хрому є:

A. *Молібден.

B. Технецій.

C. Сульфур.

D. Селен.

E. Ванадій.

1. Хром не реагує з:

A. Розбавленою хлоридною кислотою.

B. Розбавленою сульфатною кислотою.

C. *Концентрованою нітратною кислотою.

D. Розбавленою фосфатною кислотою.

E. Дуже розбавленою сульфатною кислотою.

1. Оксид хрому (ІІІ) – це порошок... кольору.

A. Жовтого.

B. Оранжевого.

C. Чорного.

D. *Темно-зеленого.

E. Синього.

1. В якому рядку представлена сполука, яка має тільки кислотні властивості?

A. *CrO₃.

B. Cr₂O₃.

C. CrO₂.

D. Cr(OH)₃.

E. Cr(OH)₂.

1. В якому рядку представлена сполука, яка має тільки основні властивості?

A. CrO₃.

B. Cr₂O₃.

C. CrO₂.

D. Cr(OH)₃.

E. *Cr(OH)₂.

1. В якому рядку представлена сполука, яка має тільки основні властивості?

A. CrO₃.

B. Cr₂O₃.

C. CrO₂.

D. Cr(OH)₃.

E. *CrO.

1. В якому рядку представлена сполука, яка має амфотерні властивості?

A. CrO₃.

B. *Cr₂O₃.

C. K₂CrO₄.

D. CrO.

E. Cr(OH)₂.

1. В якому рядку представлена сполука, яка має амфотерні властивості?

A. CrO₃.

B. CrСl₂.

C. Cr(OН)₂.

D. *Cr(OH)₃.

E. CrO.

1. Сполуки хрому (ІІ) є відновниками, мають основну природу, тому за хімічними властивостями є найбільш подібні до солей:

A. Селену (ІІ).

B. *Феруму (ІІ).

C. Сульфуру (ІІ).

D. Телуру (ІІ).

E. Полонію (ІІ).

1. Для комплексних сполук хрому (ІІІ), подібно до сполук феруму (ІІІ) найбільш характерним координаційним числом є:

A. 4.

B. 5.

C. *6.

D. 7.

E. 3.

1. Оксид хрому (VI) можна добути взаємодією калій дихромату і концентрованої... кислоти.

A. Нітратної.

B. Хлоридної.

C. Нітритної.

D. Фосфатної.

E. *Сульфатної.

1. Хром, молібден, вольфрам мають... кристалічну решітку.

A. Йонну.

B. *Металічну.

C. Йоногенну.

D. Ковалентну.

E. Молекулярну.

1. У лужному середовищі йони хрому (ІІІ) існують у вигляді форми:

A. [Cr(OH)₃].

B. [Cr(OH)₃]⁺.

C. [Cr(H₂O)₆]³⁺.

D. *[Cr(OH)₆]^3-.

E. [Cr(OH)₆]³⁺.

1. У кислому середовищі йони хрому (ІІІ) існують у вигляді форми:

A. [Cr(OH)₃].

B. [Cr(OH)₃]⁺.

C. *[Cr(H₂O)₆]³⁺.

D. [Cr(OH)₆]^3-.

E. [Cr(OH)₆]³⁺.

1074. Іони мангану (ІІ) виявляють у …. середовищі по реакції з амоній персульфатом, формула якого:

A. *кислому, (NH₄)₂S₂O₈;

B. лужному, (NH₃)₂S₂O₈;

C. нітратнокислому, (NH₃)₂S₂O₈;

D. амічному, (NH₄)₂S₂O₃;

E. нейтральному, (NH₄)₂S₃O₈.

1. Іони Mn²⁺ у розчині можна виявити однозначно по реакції:

A. утворення білого осаду гідроксиду;

B. *з натрій бісмутатом у кислому середовищі;

C. з бромною водою у кислому середовищі;

D. з хлорною водою у кислому середовищі;

E. з амоній персульфатом у лужному.

1. При виявленні іонів Mn(II) по реакції з натрій бісмутатом, формула якого …, в присутності мангану з’являється … забарвлення розчину.

A. NaBiO₃, синє;

B. Na₂BiO₃, синє;

C. NaBi₂O₃, червоне;

D. *NaBiO₃, малинове;

E. NaBiO₃, зелене.

1. При аналізі суміші іонів Сr³⁺, Mn²⁺, Zn²⁺ для виявлення і відокремлення іонів мангану (ІІ) на даний розчин слід подіяти:

A. аміаком (газом);

B. *лугом в присутності пероксиду водню;

C. кислотою;

D. водним розчином аміаку;

E. натрій йодидом.

1. Який з катіонів присутній у розчині, якщо при дії на досліджуваний розчин лугу утворюється білий осад, який на повітрі швидко буріє?

A. *Mn²⁺;

B. Mg²⁺;

C. Fe³⁺;

D. Sb³⁺;

E. Bi³⁺.

1079. Окиснення Мангану (ІІ) в лужному середовищі хлорною, бромною водою або Гідроген пероксидом приводить до появи:

A. осаду білого кольору;

B. знебарвлення бромної води;

C. *осаду чорного кольору;

D. розчину малинового забарвлення;

E. розчину зеленого кольору.

1. Виявлення іонів Mn(II) з амоній персульфатом в … середовищі приводить до появи … забарвлення розчину.

A. *кислому, малиново-фіолетового;

B. нейтральному, малиново-фіолетового;

C. нейтральному, зеленого;

D. кислому, синього;

E. кислому, червоного.

1. Іони мангану (ІІ) з амоній гідрогенфосфатом утворюють … осад подвійної солі, яка має склад:

A. *білий; MnNH₄PO₄;

B. білий; Mn₂PO₄;

C. жовтий; Mn(PO₄)₂;

D. жовтий; Mn₃(PO₄)₂;

E. голубий; Mn₃(PO₄)₂.

1082. При окисненні Мангану (ІІ) в кислому середовищі будь-якими окисниками утворюється іони …:

A. *MnO₄^-;

B. Mn₂O₄^-;

C. MnO₂^-;

D. MnO₄^2-;

E. MnO₄^3-.

1083. При окисненні Мангану (ІІ) в кислому середовищі будь-якими окисниками утворюється іони …, які надають … забарвлення.

A. MnO₄^-, зеленого;

B. Mn₂O₄^-, синього;

C. MnO₂^-, чорного;

D. MnO₄^2-, зеленого;

E. *MnO₄^-, малиново-фіолетового.

1084. При окисненні Мангану (ІІ) в кислому середовищі будь-якими окисниками виникає … забарвлення.

A. Зелене;

B. Синє;

C. Чорне;

D. Зелене;

E. *Малиново-фіолетове.

1. Для всіх елементів 7 групи побічної підгрупи відносно стабільним є ступінь окиснення +2, тому що:

A. *Передостання d⁵ – оболонка є підвищено стійка.

B. Ступінь окиснення +2 є оптимальним.

C. На останньому енергетичному рівні є тільки два електрони.

D. Валентними є тільки два електрони.

E. d-електрони не є валентними.

1. Для всіх елементів 7 групи побічної підгрупи найвищим ступенем окиснення є:

A. +2

B. +3

C. +4

D. +6

E. *+7

1. Для всіх елементів 7 групи побічної підгрупи найнижчим ступенем окиснення є:

A. -2

B. -1

C. *0

D. +2

E. +3

1. Для всіх елементів 7 групи побічної підгрупи найвищим ступенем окиснення є +7, сполуки з яким мають властивості:

A. Основні і відновні.

B. *Кислотні і окиснювальні.

C. Амфотерні і відновні.

D. Кислотні і відновні.

E. Не мають окиснювально-відновних властивостей.

1. Для всіх елементів 7 групи побічної підгрупи найвищим ступенем окиснення є +7, сполуки з яким мають властивості:

A. Стабільні основні.

B. Тільки кислотні.

C. Основні і відновні.

D. *Кислотні і окиснювальні.

E. Амфотерні і окиснювальні.

1. Для всіх елементів 7 групи побічної підгрупи відносно стійким ступенем окиснення є +2, сполуки з яким мають властивості:

A. Тільки кислотні.

B. Тільки основні.

C. Можуть бути основні і тільки окиснювальні.

D. *Основні і окиснювально-відновна амфотерність.

E. Тільки відновні.

1. Для всіх елементів 7 групи побічної підгрупи характерні сполуки зі ступенем окиснення +4, які мають властивості:

A. Амфотерні.

B. Відновні.

C. Окиснювальні.

D. *Амфотерні стосовно кислотно-основних і окиснювально-відновних властивостей.

E. тільки амфотерні стосовно окисно-відновних властивостей.

1. Для всіх елементів 7 групи побічної підгрупи характерні сполуки зі ступенем окиснення +3, які мають властивості:

A. Амфотерні.

B. Відновні.

C. Окиснювальні.

D. *Амфотерні окиснювально-відновних властивостей і переважно основні.

E. Тільки амфотерні стосовно окисно-відновних властивостей.

1. Температура плавлення і кипіння в ряді простих речовин марганець – технецій – реній змінюється:

A. Зменшуються.

B. *Зростають.

C. Спочатку зменшуються, а потім зростають.

D. Спочатку зростають, а потім зменшуються.

E. Майже не змінюються.

1. Головним природним мінералом марганцю є:

A. *Піролюзит MnO₂×xH₂O.

B. Манган (ІІ) сульфат пентагідрат.

C. Манган (ІІ) оксалат.

D. Манган (ІІ) оксид.

E. Манган (ІІ) сульфіт.

1. Як змінюється сила кислот в ряді HMnO₄ – HTcO₄ – HReO₄?

A. Не змінюється.

B. *Зменшується.

C. Збільшується.

D. Змінюється невпорядковано.

E. Спочатку зменшується, а потім зростає.

1. Як змінюється сила кислот в ряді HReO₄– HTcO₄ – HMnO₄?

A. Не змінюється.

B. Зменшується.

C. *Збільшується.

D. Змінюється невпорядковано.

E. Спочатку зменшується, а потім зростає.

1. Гідроксиди всіх елементів 7 групи побічної підгрупи складу Е(ОН)₄ мають... властивості:

A. Кислотні.

B. Основні.

C. Ні кислотних ні основних.

D. *Амфотерні.

E. Сильні основні.

1. За фізичними властивостями елементи 7 групи побічної підгрупи – це:

A. *Сріблясто-білі метали.

B. Рожеві метали.

C. Чорні метали.

D. Кольорові метали.

E. Безколірні метали.

1. Марганець – метал, тому легко і активно реагує з:

A. *Кислотами-неокисниками і нітратною кислотою.

B. Тільки кислотами-неокисниками.

C. Тільки кислотами-окисниками.

D. Вищими карбоновими кислотами.

E. Їдкими лугами.

1. Марганець дуже відрізняється за властивостями від технецію і ренію, зокрема у реакції з нітратною кислотою, він утворює манган (ІІ) нітрат, а технецій і реній утворюють:

A. Солі складу E(NO₃)₄.

B. *Кислоти складу HEO₄.

C. Солі складу E(NO₂)₄.

D. Кислоти складу H­₂EO₄.

E. Солі складу E(NO₂)₂.

1. При взаємодії марганцю з концентрованою нітратною кислотою утворюються продукти:

A. Mn(NO)₂, NO, H₂O.

B. Mn(NO₂)₂, NO, H₂O.

C. Mn(NO₃)₂, N₂, H₂O.

D. *Mn(NO₃)₂, NO₂, H₂O.

E. Mn(NO₃)₂, H₂.