Модуль 2. ОВР. Комплексні сполуки. Хімія елементів 7 страница

D. H₂CO₃.

E. H₂SO₃.

639. Виберіть речовини з якими реагує сірка:

A. H₂O, H₂CO₃, O₂.

B. *Na, H₂, O₂, KOH.

C. H₂O, K, H₂.

D. H_2, KOH, N₂.

E. Na, H₂, H₂O, N₂.

640. За фізичними властивостями SO₂ це:

A. Рідина з неприємним запахом.

B. Кристалічна речовина жовтого кольору.

C. Бурий газ неприємного запаху.

D. *Безбарвний газ із запахом паленої сірки.

E. Безбарвна рідина.

641. Якими властивостями володіє сульфідна кислота:

A. Тільки кислотними.

B. *Відновними і кислотними.

C. Окисними і кислотними.

D. Тільки відновними.

E. Відновними і окисними.

642. З якими речовинами взаємодіє SO₂:

A. H₂O, CO₂, HCl.

B. H₂O, KCl, NaOH.

C. *H₂O, KOH, Na₂O.

D. CO₂, HBr, Na₂O.

E. SiO₂, NaOH, H₂O.

643. Для підвищення швидкості процесу окиснення сульфур діоксиду в сульфур триоксид (2SO₂ + O₂ 2SO₃):

A. Понизити температуру.

B. *Підвищити температуру, використати, як каталізатор V₂O₅.

C. Понизити тиск.

D. Підвищити тиск.

E. Підвищити температуру, використати, як каталізатор H₃PO₄.

644. Які продукти реакції утворюються при взаємодії 2NaOH і 1 моль H₂SO₄:

A. NaHSO₄ + 2H₂O.

B. Na₂SO₄.

C. *Na₂SO₄ + 2H₂O.

D. NaHSO₃.

E. Na₂SO₃ + 2H₂O.

645. Виберіть ряд речовин з якими взаємодіє розбавлена сульфатна кислота:

A. Na, Cu, KOH.

B. *Na₂O, Cu(OH)₂, BaCl₂.

C. Na₂O, Cu(OH)₂, Au.

D. HNO₃, NaOH, Ba(NO₃)₂.

E. Fe(OH)₂, Ag, Ba(NO₃)₂.

646. До якої речовини відновлюється концентрована сульфатна кислота при взаємодії з активними металами:

A. S.

B. SO₂.

C. H₂.

D. *H₂S.

E. SO₃.

647. До якої речовини відновлюється концентрована сульфатна кислота при взаємодії з малоактивними металами:

A. S.

B. *SO₂.

C. H₂.

D. H₂S.

E. SO₃.

648. Які властивості проявляє концентрована сульфатна кислота:

A. Тільки кислотні.

B. Кислотні і відновні.

C. Тільки окисні.

D. *Кислотні і окисні.

E. Відновні і окисні.

649. Якісною реакцією на сульфат – іон є взаємодія із:

A. *Солями барію.

B. Солями аргентуму.

C. Солями плюмбуму.

D. Солями стронцію.

E. Солями феруму (ІІІ).

650. Виберіть ряд речовин, де знаходяться всі речовини з якими не реагує сульфатна кислота:

A. Na₂CO₃, Na, KOH.

B. Na₂O, Cu(OH)₂, BaCl₂.

C. K₂O, Cu(OH)₂, Ca(NO₃)₂.

D. *HNO₃, Au, Cu, N₂.

E. HNO₃, NaOH, BaCl₂, СаСО₃.

651. Виберіть правильний запис перебігу хімічної реакції:

A. Co + H₂SO_4(K) CoSO₄ + H₂ + H₂O.

B. 3Zn + 4H₂SO_4(P) 3ZnSO₄ + S + 4 H₂O.

C. *C + 2H₂SO_4(K) CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

D. Cu + H₂SO_4(K) CuSO₄ + H₂ .

E. 2К + 2H₂SO_4(K) К₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O.

652. Виберіть ряд речовин, де знаходяться всі речовини з якими реагує і SO₂ і SO₃:

A. He, Au, KOH.

B. NaOH, HNO₃, Hg.

C. O₂, H₂, Cl₂.

D. *H₂O, Na₂O, KOH.

E. O₂, H₂O, NaOH.

653. Виберіть ряд речовин, де знаходяться всі речовини з якими реагує і SO₂ і SO₃:

A. HNO₃, Cu(OH)₂, Pt.

B. Kr, Ag, N₂.

C. *NaOH, Н₂О, CaO.

D. H₂O, HCl, Au.

E. H₂O, N₂, Cu(OH)₂.

654. При взаємодії сірководню з йодом утворюються речовини:

A. SO₂ і HIO.

B. *S і HI.

C. SO₃ і HI.

D. S і HIO₃.

E. SO₂ і HI.

655. Що є спільного для сульфідної, сульфітної і сульфатної кислот:

A. Всі вони є слабкими кислотами.

B. Всі проявляють властивості окисника.

C. Cильними електролітами.

D. *Всі двохосновні неорганічні кислоти.

E. Всі є кислотами-окисниками.

656. Якими властивостями може одночасно володіти сульфітна кислота, але не можуть сульфатна і сульфідна:

A. Кислотними.

B. Окисними.

C. *Окисними і відновними.

D. Відновними.

E. Є кислотою-окисником.

657. Які властивості характерні для сульфідної і сульфітної кислот, але не характерні для сульфатної:

A. Кислотні.

B. *Відновні.

C. Окисні.

D. Основні.

E. Є кислотами-окисниками.

658. В лабораторії діоксид сульфуру не добувають за реакцією:

A. 2NaHSO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O.

B. Cu + 2H₂SO_4(K) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

C. H₂SO₃ SO₂ + H₂O.

D. *4FeS₂ + 11O₂ 8SO₂ + 2Fe₂O₃.

E. –

659. Виберіть продукти реакції 1 моль натрій гідроксиду і 1 моль гідроген сульфіду:

A. NaHS.

B. Na₂SO₃ + H₂O.

C. Na₂S + 2H₂O.

D. *NaHS + H₂O.

E. NaHS O₃ + H₂O.

660. Виберіть продукти реакції 2 моль натрій гідроксиду і 1 моль гідроген сульфіду:

A. Na₂S + H₂.

B. *Na₂S + 2H₂O.

C. Na₂SO₃ + H₂O.

D. NaHS + H₂O.

E. NaHS O₃ + H₂O.

661. Можливі ступені окиснення Сульфуру:

A. +1, 0, +2, +6.

B. +4, +6.

C. *-2, 0, +4, +6.

D. -2, +4, 0.

E. -2, +4, +2, +5.

662. У збудженому стані атом Сульфуру (міститься в головній підгрупі VI групи) має … неспарених електронів:

A. *4, 6.

B. 2, 3.

C. 4, 5.

D. 6, 8.

E. 2, 4, 6.

663. Сірка – проста речовина Сульфура має алотропні модифікації:

A. Червона, жовта, чорна.

B. Ромбічна, кубічна, тригональна.

C. Графітна, пластична, чорна.

D. *Ромбічна, пластична, моноклінна.

E. Моноклінна, жовта, пластична.

664. Формула молекули сірки (існує в парах і твердому стані):

A. S₅.

B. S₆.

C. S₇.

D. *S₈.

E. S₄.

665. У природі сірка зустрічається у вигляді:

A. *Самородної сірки і мінералів.

B. ZnS, ZiSO₄, Na₂SO₄.

C. PbS, PbSO₄, K₂SO₄.

D. PbS, FeS₂, SO₃.

E. Na₂SO₄ ·10Н₂О, K₂SO₄, СuS.

666. Внаслідок дисоціації сульфітної кислоти за першим ступенем утворюються йони:

A. *H⁺, HSO .

B. H⁺, SO .

C. H⁺, HS^-.

D. H⁺, S^2-.

E. H⁺, HSO₄^–.

667. Яка сіль утворюється в реакції 1NaOH + 1SO₃ :

A. *NaHSO₄.

B. NaHSO₃.

C. Na₂SO₄.

D. Na₂SO₃.

E. Na₂HSO₄.

668. Олеум – це:

A. Розчин сульфатної кислоти.

B. Концентрована чиста H₂SO₄.

C. Розчин SO₂ в H₂SO_4(розб.)

D. *Розчин SO₃ в H₂SO_4(конц.)

E. Розчин SO₃ в H₂SO_4(розб.)

669. Друга стадія виробництва H₂SO₄:

A. Відновлення SO₂.

B. Каталітичне відновлення SO₂.

C. *Каталітичне окиснення SO₂.

D. Окиснення SO₃.

E. Поглинання SO₃ концентрованою H₂SO₄.

1. При взаємодії 1 моль калій гідроксиду і 1 моль триоксиду сульфуру утворюється речовина, формула якої:

1. К₂SO₃.
2. К₂SO₄.
3. КНSO₃.
4. *КНSO₄.
5. К₂НSO₄.

1. При взаємодії 2 моль калій гідроксиду і 1 моль триоксиду сульфуру утворюється речовина, формула якої:

1. К₂SO₃.
2. *К₂SO₄.
3. КНSO₃.
4. КНSO₄.
5. К₂НSO₄.

При взаємодії 1 моль калій гідроксиду і 1 моль діоксиду сульфуру утворюється речовина, формула якої:

1. К₂SO₃.
2. К₂SO₄.
3. *КНSO₃.
4. КНSO₄.
5. К₂НSO₃.

1. При взаємодії 2 моль калій гідроксиду і 1 моль діоксиду сульфуру утворюється речовина, формула якої:

1. *К₂SO₃.
2. К₂SO₄.
3. КНSO₃.
4. КНSO₄.
5. К₂НSO₃.

1. Між молекулами води існують наступні типи зв'язків:

1. *Водневі
2. Ковалентні
3. Ковалентні та йонні
4. Йонні
5. Металічні

1. Олеумом називають:

1. *Розчин SO₃ у сульфатній кислоті
2. Розчин SO₂ у сульфатній кислоті
3. Продукт взаємодії SO₃ i H₂O
4. Розчин сірководню у сульфатній кислоті
5. Розчин сірки у сульфатній кислоті

1. Розчин SO₃ в 100%-ній сульфатній кислоті називають:

A. *Олеумом

B. „Царською горілкою”

C. Плавиковою кислотою

D. Олеїновою кислотою

E. Кислотою Каро.

1. Для кількісного визначення деяких лікарських засобів використовують розчини сульфатної і перхлоратної кислот. Які з наведених оксидів є ангідридами цих кислот?

1. *SO₃, Сl₂O₇
2. SO₂, Cl₂O
3. SO₃, ClO₂
4. SO₂, Cl₂O₇
5. SO₃, Cl₂O₆

678. Атом Оксигену має позитивний ступінь окиснення

A. *У сполуках із Флуором.

B. У сполуках а активними металами.

C. У оксигенвмісних кислотах.

D. В пероксидах неметалів.

E. В оксидах неметалів.

1. Яка з наведених сполук утворена лише за рахунок йонного типу зв’язку?

1. *Na₂S
2. NH₄Cl
3. HCl
4. CH₃COOH
5. PH₃

1. З якою з наведених речовин розведена сульфатна кислота не реагує?

A. *Cu

B. Са

C. Fe

D. Mg

E. Zn

1. Яка з летких водневих сполук елементів VIA групи періодичної системи є найбільш стійкою?

1. *H₂O
2. H₂S
3. H₂Se
4. H₂Te
5. H₂Po

1. Молібдат натрію Na₂MoO₄, рекомендований Державною Фармакопеєю України, як реактив для аналізу фармпрепаратів, можна одержати за реакцією взаємодії з водою:

A. *Кислотного оксиду

B. Відновника Mo з Н₂О

C. Окисника

D. Основного оксиду

E. Амфотерного оксиду

1. Елементарна сірка у вигляді сірчаних мазей застосовується в медицині для лікування захворювань шкіри. Яка з наведених взаємодій призводить до диспропорціонування сірки:

1. *S + NaOH ®
2. S + HNO₃ ®
3. S + O₂ ®
4. S + Cl₂ ®
5. S + H₂SO_{4 конц.} ®

1. Оксид сульфуру (VI) одержують окисленням SO₂ в оборотній реакції 2SO₂ + О₂ Û 2SO₃. Щоб максимально змістити рівновагу цієї реакції вправо, необхідно…

A. Максимально понизити температуру і підвищити тиск.

B. Обов’язково використовувати каталізатор

C. Максимально підвищити температуру

D. *Максимально понизити тиск

E. Максимально підвищити температуру і понизити тиск

1. Яка речовина може проявляти в окисно-відновних реакціях як окислювальні, так і відновні властивості?

1. *SO₂.
2. SO₃.
3. CO₂.
4. PbO₂.
5. CrO₃.

1. Додавання якої речовини зменшить ступінь гідролізу солі CuSO₄?

A. *H₂SO₄.

B. H₂O.

C. KOH.

D. Na₂CO₃.

E. BaSO₄.

1. Який запис відповідає елементу 4-ого періоду VI групи головної підгрупи:

1. *4s²4p⁴
2. 4s¹3d⁵
3. 6s²6p²
4. 6s²5d²
5. 3s²3p⁴

1. Концентрована сульфатна кислота при взаємодії з малоактивними металами відновлюється до сполуки

A. *SO₂

B. S

C. H₂S

D. H₂S₂O₃

E. Нічого з переліченого

1. За звичайних умов кисень не взаємодіє з переліченими елементами, за винятком

A. Cu

B. *Au

C. Ne

D. Pt

E. Cl₂

1. Під час промивання ран пероксидом водню із розчину виділяються пухирці газу. Що це за газ?

1. *Кисень
2. Водень
3. Озон
4. Вуглекислий газ
5. Азот

1. Сучасні методи дослідження дають можливість експериментально визначити просторові конфігурації молекул. Молекула води має будову:

1. *Кутову
2. Лінійну
3. Тетраедричну
4. Трикутну
5. Октаедричну

1. Оксид сульфуру (IV) є складовою частиною одного з найнебезпечнішого екологічного забруднювача, що зветься токсичний смог. Яка кислота утворюється при розчиненні оксиду сульфуру (IV) у воді?

A. *Сірчиста (сульфітна)

B. Сірчана (сульфатна)

C. Сірководнева (сульфідна)

D. Тіосірчана (тіосульфатна)

E. Тетратіонова

1. Тіосульфат натрію використовують в медицині як протитоксичний, протизапальний та десенсибілізуючий засіб. Яка з наведених формул сполук є формулою тіосульфату натрію?

1. *Na₂S₂O₃
2. Na₂S₂O₅
3. Na₂SO₃
4. Na₂S₂O₄
5. NaHSO₄

1. Концентрована сульфатна кислота за кімнатної температури реагує з обома речовинами:

A. *Mg, MgO

B. Al, Al₂O₃

C. Fe, FeO

D. C, CO₂

E. Cr, Cr₂O₃

1. Визначте, скільки атомів сірки є в молекулі сірки, якщо відносна густина парів сірки за воднем при цій температурі рівна 96:

1. *6
2. 2
3. 4
4. 8
5. 10

1. Який із наведених металів не реагує з розведеною сульфатною кислотою?

1. *Ag
2. Fe
3. Zn
4. Al
5. Mn

1. Речовина, в якій сірка може бути тільки відновником:

A. *H₂S

B. SO₂

C. SO₃

D. H₂SO₃

E. H₂SO₄

1. Речовина, в якій сірка може бути тільки окисником:

1. *H₂SO₄
2. SO₂
3. H₂SO₃
4. S
5. Na₂S

1. Речовина, в якій сірка може мати окисно-відновну двоїстість:

A. *SO₂

B. H₂S

C. K₂SO₄

D. Na₂S

E. H₂SO₄

1. Для якісного виявлення озону використовують реакцію взаємодії його з:

1. КІ
2. І₂
3. Н₂О₂
4. *H₂SO₄
5. КMnО₄

1. При дії кислот на тіосульфати утворюються:

A. *S та SO₂

B. H₂SO₃

C. H₂S та S

D. SO₃

E. H₂SO₄

1. Вкажіть продукт окиснення натрію тіосульфату йодом:

1. *Na₂S₄O₆
2. S + H₂SO₄
3. S + Na₂SO₄
4. Na₂S + H₂SO₄
5. Na₂SO₄ + H₂SO₄

1. У яких з наведених сполук Оксиген має позитивний ступінь окиснення:

1. *OF₂
2. SO₂
3. Cl₂O
4. Na₂O₂
5. KO₂

1. При спалюванні піриту (FeS₂) утворюються:

A. *Fe₂O₃ + SO₂

B. Fe₂O₃ + SO₃

C. FeO + CO₂

D. FeO + SO

E. Fe₂O₃ + H₂S

1. З якими з наведених речовин концентрована сульфатна кислота без нагрівання не взаємодіє:

1. *Залізо
2. Фосфор
3. Сірка
4. Ртуть
5. Графіт

1. Розведена сульфатна кислота може взаємодіяти:

1. *З металами, що стоять в ряді активності металів до водню
2. Тільки з лужними металами
3. З металами і неметалами
4. Тільки з неметалами
5. З металами, що стоять в ряді активності металів після водню

1. Сульфатна кислота утворює солі:

A. *Сульфати і гідросульфати

B. Сульфати і гідросульфіти

C. Сульфіди в гідросульфіди

D. Сульфіди

E. Сульфіти

1. Продуктами взаємодії тіосульфату натрію з йодом є:

A. *Йодид натрію і тетратіонат натрію

B. Йодид натрію і гідросульфат натрію

C. Сульфат натрію і йодидна кислота

D. Йодид натрію і сульфат натрію

E. Йодид натрію і сульфатна кислота

1. Срібні речі чорніють на повітрі внаслідок взаємодії з:

1. *H₂S
2. SO₂
3. SO₃
4. CO₂
5. N₂

1. Молярна маса еквіваленту сульфатної кислоти дорівнює:

A. *49 г/моль

B. 98 г/моль

C. 32 г/моль

D. 196 г/моль

E. 25,5 г/моль

1. У 0,1 М розчині якої з наведених кислот найбільша концентрація йонів Гідрогену?

1. *H₂SO₄
2. HCl
3. H₂CO₃
4. CH₃COOH
5. H₂SO₃

712. Природний Окси­ген складається з

A. Одного стабільного ізотопу.

B. Двох стабільних ізотопів.

C. *Трьох стабільних ізотопів.

D. Чотирьох стабільних ізотопів.

E. Одного стабільного і одного радіоактивного ізотопу.

1. Кисень одержують термічним розкла­данням

A. Кальцій карбонату.

B. B Купрум гідроксиду.

C. *Калій перманганату.

D. Амфотерних оксидів.

E. Кальцій гідроксиду.

714. Сполука ВаО₂ належить до

A. *Пероксидів.

B. Оксидів.

C. Кислотних ангідридів.

D. Змішаних оксидів.

E. Амфотерних оксидів.

715. Яке твердження є неправильним?

A. Озон активніше кисню.

B. Озон є сильним окисником.

C. *Молекула озону двохатомна.

D. Озон є алотропною модифікацією Оксигену.

E. Молекула озону трьохатомна.

716. Яке твердження є правильним?

A. Кисень добре розчиняється у воді.

B. *Пероксиди є окисниками.

C. Сполуки оксигену з металами нази­ваються ангідридами.

D. Сполуки Оксигену з неметалами на­зиваються інтерметалідами.

E. Оксиген в сполуці Флуору має ступінь окиснення –2.

717. Іон О₂^2- називається

A. Надпероксид-іоном.

B. Оксид-іоном.

C. Гідроксид-іоном.

D. *Пероксид-іоном.

E. Йоном гідроксонію.

718. Яке твердження є неправильним?

A. *У сполуках із Флюором (OF₂ і O₂F₂) спільні електронні пари зміщені до Оксигену.

B. Енергія зв’язку F-О приблизно вдвічі менше енергії зв’язку Н-О.

C. Озон - речовина нестійка.

D. Озон утворюється при грозових роз­рядах.

E. В оксидах ступінь окиснення Оксигену –2.

719. Виберіть пару простих речовин, які реагують з киснем з утворенням оксидів:

A. Нікель, калій.

B. *Сірка, літій.

C. Хлор, натрій.

D. Цезій, фтор.

E. Хлор, фтор.

720. Виберіть пару складних речовин, які реагують з киснем:

A. Цинк сульфід, натрій карбонат.

B. *Карбон монооксид, фосфор (ІІІ) оксид.

C. Калій сульфат, натрій гідроксид.

D. Фосфатна кислота, сульфітна кислота.

E. Карбон діоксид, ферум (ІІ) сульфід.

721. Виберіть речовину, яка не реагує з киснем ні за яких умов:

A. СО.

B. *Na₂SO₄.

C. SO₂.

D. FeS₂.

E. ZnS.

722. Під час грози у повітрі утворюється речовина, яка має запах свіжості. Яка це речовина?

A. Кисень.

B. Азот.

C. *Озон.

D. Монооксид нітрогену.

E. Чадний газ.

723. Які сполуки не утворюються при взаємодії кисню із простою речовиною?

A. Оксиди.

B. *Кислоти.

C. Пероксиди.

D. Амфотерні оксиди.

E. Надпероксиди.

1. У лабораторії кисень добувають:

A. Перегонкою рідкого повітря.

B. Взаємодією метану з водою.

C. Взаємодією натрію з водою.

D. *Розкладом перманганату калію.

E. Розкладом метану.

1. Кисень – це:

1. Безбарвний газ, легший за повітря.
2. Безбарвна рідина, важча за повітря.
3. Безбарвна рідина, легша за повітря.
4. *Безбарвний газ, трохи важчий за повітря.
5. Газ голубого кольору зі свіжим запахом.

1. Кисень взаємодіє із:

A. *Металами, неметалами, складними речовинами.

B. Тільки металами і неметалами.

C. Тільки металами і складними речовинами.

D. Золотом і платиною.

E. Тільки складними речовинами.

1. Вкажіть формули найпоширенішого оксиду:

1. СО₂.
2. *Н₂О.
3. SO₃.
4. Al₂O₃.
5. NO.

1. Яким способом можна очистити воду від присутніх у ній солей?

A. Фільтруванням.

B. Випарюванням.

C. *Дистиляцією.

D. Осадженням в осад цих солей.

E. Декантацією.

1. З якими із речовин взаємодіє вода за звичайних умов?

1. CuO.
2. Al(OH)₃.
3. *CaO.
4. D.Cu(OH)₂.
5. Са(ОН)₂.

1. Як називається реакція взаємодії органічних речовин з водою, коли вода приєднується до сполуки?

A. *Гідратація.

B. Гідрування.

C. Дегідратація.

D. Дегідрування.

E. Гідроліз.

1. Об’ємна частка кисню у повітрі:

1. *21 %.
2. 23 %.
3. 78 %.
4. 32 %.
5. 12%.

1. Який з елементів має сильніші окисні властивості, ніж кисень?

A. Хлор.

B. *Фтор.

C. Сульфур.

D. Нітроген.

E. Гідроген.

1. Вказати кінцеві продукти горіння органічних речовин:

1. *Вуглекислий газ і вода.
2. Вуглекислий газ і водень.
3. Сірчистий газ і вода.
4. Вуглець і вода.
5. Чадний газ і вода.

1. З яким металом кисень не реагує?

A. Al.

B. *Au.

C. Ca.

D. Cu.

E. Нg.

1. Вказати формулу перманганату калію:

1. KClO₃.
2. *KMnO₄.
3. КO₂.
4. КNO₃.
5. К₂MnO₄.

736. Речовини O₂ і O₃ називаються:

A. Ізомерами.

B. Гомологами.

C. Ізотопами.

D. *Алотропними формами.

E. Ізобарами.

737. Правильна зміна ступеня окиснення Оксигену в реакції 2NaOH + 2F₂ = OF₂↑ + H₂O + 2NaF є:

A. -2→ -1.

B. *-2→ +2.

C. -2→ 0.

D. 0→ -2.

E. +2→ –2.

738. Виберіть сполуку в якій ступінь окиснення Оксигену рівний -1.

A. Na₂O.

B. KO₂.

C. OF₂.

D. *Na₂O₂.

E. КОН.

739. Виберіть сполуку в якій ступінь окиснення Оксигену рівний -½.

A. Na₂O.