Модуль 2. ОВР. Комплексні сполуки. Хімія елементів 8 страница

B. *KO₂.

C. OF₂.

D. Na₂O₂.

E. КОН.

740. ¹⁶O, ¹⁷O, ¹⁸O називаються:

A. Ізомерами.

B. Гомологами.

C. *Ізотопами.

D. Алотропними формами.

E. Ізобарами.

741. Кисень в промисловості одержують:

A. Нагріванням води.

B. Розкладом KMnO₄.

C. Дією металу на кислоту.

D. *Із зрідженого повітря.

E. Розкладом бертолетової солі.

742. Для ефективного збирання газу O₂ відкриту пробірку розміщують:

A. Вертикально, отвором до низу.

B. *Вертикально, отвором вверх.

C. Горизонтально.

D. В любому положенні.

E. Похило, отвором до низу.

743. Найбільший об’єм кисню утворюється при розкладанні (беруть однакові кількості моль речовин):

A. *2KClO₃ ® 2KCl + 3O₂.

B. 2KMnO₄ ® MnO₂ + K₂MnO₄ + O₂.

C. 2NaNO₃ ® 2NaNO₂ + O₂.

D. 2H₂O₂ ® 2H₂O + O₂.

E. 2Н₂О ® 2Н₂ + О₂

744. Для одержання кисню (O₂) в лабораторії не можна використовувати:

A. Калій перманганат.

B. *Купрум (II) оксид.

C. Гідроген пероксид.

D. Бертолетову сіль.

E. Натрій нітрат.

745. Утворення оксиду неможливе при безпосередній взаємодії Кисню з:

A. Кремнієм.

B. *Хлором.

C. Сіркою.

D. Азотом.

E. Фосфором.

746. При горінні аміаку в кисні (на повітрі) без участі каталізатора утворюється (4NH₃ + 3O₂→).

A. *Азот і вода.

B. Нітроген (II) оксид.

C. Нітроген (V) оксид і вода.

D. Нітратна кислота.

E. Нітроген (І) оксид і вода.

747. Каталітичне окиснення аміаку приводить до утворення:

A. N₂ і H₂O.

B. *NO і H₂O.

C. HNO₃.

D. N₂O₅ і H₂O.

E. N₂О і H₂O.

748. У надлишку кисню H₂S згорає з утворенням:

A. S + H₂O.

B. *SO₂ + H₂O.

C. H₂SO₄.

D. SO + H₂.

E. SO₃ + H₂O.

749. При недостатній кількості кисню H₂S окиснюється до:

A. *S і H₂O.

B. SO₂ і H₂O.

C. SO₃ і H₂O.

D. H₂SO₄.

E. S і H₂.

750. В атмосфері кисню залізна дротина згорає у відповідності з рівнянням реакції:

A. 4Fe + 3O₂ + 6H₂O = 4Fe(OH)₃.

B. 4Fe + 3O₂ = 2Fe₂O₃.

C. *3Fe + 2O₂ = 2Fe₃O₄.

D. 2Fe + O₂ = 2FeO.

E. 2Fe + O₂ = 2Fe₂O₄.

751. Якщо до розчину додати крохмаль, то синій колір з’явиться у:

A. *KI + O₃ + H₂O →.

B. KI + O₂ →.

C. KI + H₂O →.

D. KI + O₂ + H₂O →.

E. KI + O₂ + H₂ →.

752. Виявити газ кисень можна з допомогою:

A. Вапняної води.

B. Запаленого сірника.

C. *Тліючої скіпки.

D. Баритової води.

E. Забарвлення полум’я.

753. Який об’єм кисню утвориться при взаємодії 2 моль натрій пероксиду з вуглекислим газом за рівнянням: 2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂?

A. 11,2 л.

B. *22,4 л.

C. 5,6 л.

D. 33,6 л.

E. 44,8 л.

754. Який об’єм кисню піде на спалювання 50 л метану (CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O)

A. 50 л.

B. 25 л.

C. *100 л.

D. 22,4 л.

E. 150 л.

755. Сульфід-іон S^2- має електронну формулу:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p³.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

D. *1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

E. 1s²2s¹2p⁶3s²3p⁶.

756. Сірку одержують:

A. Термічним розкладанням сульфурвмісних кислот.

B. Термічним розкладанням сульфатів важких металі

C. *Виплавлянням самородної сірки.

D. Електролізом водних розчинів сульфатів.

E. Електролізом розплавів сульфатів.

757. В сульфат-йоні ступінь окиснення Сульфуру дорівнює:

A. *+6.

B. +1.

C. –1.

D. –2.

E. + 4.

758. Пірит має формулу:

A. Na₂SO₄×10H₂O.

B. PbS.

C. *FeS₂.

D. ZnS.

E. CaSO₄×2H₂O.

759. Молекула ромбічної алотропної модифікації Сульфуру складається з:

A. Лінійних чотириатомних молекул.

B. *Восьми атомів, що утворюють кільце.

C. Розгалужених молекул з числом атомів 10 і більше.

D. Двохатомних молекул.

E. Шестиатомних молекул.

760. Які речовини вступають в реакцію, яку можна зобразити таким молекулярно-йонним рівнянням Pb²⁺ + SO :

A. Na₂PbO₂ i NaSO₄.

B. PbS i H₂SO₄.

C. *Pb(NO₃)₂ i (NH₄)₂SO₄.

D. Pb(OH)₂ i H₂SO₄.

E. PbS і Na₂SO₄.

761. Які речовини вступають в реакцію, яку можна зобразити таким молекулярно-йонним рівнянням Cu²⁺ + S^2- = CuS:

A. Купрум (ІІ) гідроксид і сульфідна кислота.

B. Купрум (ІІ) оксид і натрій сульфід.

C. Купрум (ІІ) карбонат і сульфідна кислота.

D. *Купрум (ІІ) нітрат і натрій сульфід.

E. Купрум (ІІ) нітрат і натрій сульфіт.

762. Які речовини вступають в реакцію, яку можна зобразити таким молекулярно-йонним рівнянням Ва²⁺ + SO :

A. *Барій хлорид і натрій сульфіт.

B. Барій хлорид і натрій сульфат.

C. Барій нітрат і калій сульфід.

D. Барій хлорид і натрій тіосульфат.

E. Барій хлорид і натрій сульфід.

763. Які речовини вступають в реакцію, яку можна зобразити таким молекулярно-йонним рівнянням S^2- + 2Н⁺ = Н₂S:

A. Калій сульфід і вода.

B. *Натрій сульфід і хлоридна кислота.

C. Натрій сульфіт і хлоридна кислота.

D. Калій сульфіт і сульфатна кислота.

E. Натрій сульфід і вода.

764. Які речовини вступають в реакцію, яку можна зобразити таким молекулярно-йонним рівнянням SO + 2Н⁺ =Н₂SО₃:

A. Калій сульфід і вода.

B. Натрій сульфід і хлоридна кислота.

C. *Натрій сульфіт і хлоридна кислота.

D. Калій тіосульфат і концентрована нітратна кислота.

E. Калій тіосульфат і хлоридна кислота.

765. В реакції з якою речовиною натрій сульфіт проявляє окисні властивості:

A. Nа₂SO₄.

B. *Nа₂S.

C. KMnO₄.

D. K₂Cr₂O₇.

E. KClO₃.

766. З якою із зазначених нижче речовин натрій сульфіт вступатиме в реакцію і проявлятиме відновні властивості:

A. Nа₂S.

B. NH₃.

C. *HNO₃.

D. КІ.

E. NaCl.

767. Яке твердження є неправильним? Сульфатна кислота...:

A. Є сильною кислотою.

B. Активно реагує з металами, які стоять до Гідрогену в ряді напруг.

C. *Концентрована кислота має відновні властивості.

D. Утворює нерозчинні сульфати з солями барію, плюмбуму, стронцію.

E. Якісною реакцією є взаємодія з солями барію.

768. Діоксид сульфуру SO₂, потрапляючи в повітря, викликає:

A. Руйнування озонового шару.

B. *Утворення „кислотних дощів”.

C. Явище парникового ефекту.

D. Фотохімічний смог.

E. Утворення „лужних дощів”.

769. Який із наведених металів не реагує з розведеною сульфатною кислотою?

A. Fe.

B. Pb.

C. Zn.

D. *Ag.

E. К.

770. Одним із способів добування сульфатної кислоти є:

A. *Контактний.

B. Пірометалургійний.

C. Електролітичний.

D. Мартенівський.

E. Карбідний.

771. Окиснення оксиду сульфуру (IV) в оксид сульфуру (VI) відбувається:

A. За звичайних умов.

B. За наявності каталізатора.

C. При нагріванні.

D. *При нагріванні і за наявності каталізатора.

E. При пониженому тиску.

772. З яким металом не взаємодіє концентрована сульфатна кислота за кімнатної температури?

A. *Fe.

B. Zn.

C. Cu.

D. Mg.

E. Ag.

773. Яка речовина не утворюється при взаємодії концентрованої сульфатної кислоти з металами?

A. SO₂.

B. S.

C. *H₂.

D. H₂O.

E. H₂S.

774. Що утворюється при розчиненні сірководню у воді:

A. Не розчиняється.

B. *Розчин сульфідної кислоти.

C. Розчин сульфатної кислоти.

D. Розчин сульфітної кислоти.

E. Розчин тіосульфатної кислоти.

775. Виберіть ряд речовин з якими взаємодіє розбавлена сульфатна кислота:

A. Na, Cu, KOH.

B. *Na₂O, Cu(OH)₂, BaCl₂.

C. Na₂O, Cu(OH)₂, Au.

D. HNO₃, NaOH, Ba(NO₃)₂.

E. HNO₂, Cu(OH)₂, Hg.

776. Який каталізатор використовують для окиснення SO₂ і SO₃ при добуванні сульфатної кислоти контактним способом:

A. Це не каталітичний процес.

B. *V₂O₅.

C. H₂SO_4(К).

D. Cu.

E. Pt.

777. Виберіть правильний запис перебігу хімічної реакції:

A. Co + H₂SO_4(K) CoSO₄ + H₂ + H₂O.

B. 3Zn + 4H₂SO_4(P) 3ZnSO₄ + S + 4 H₂O.

C. *C + 2H₂SO_4(K) CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O.

D. Cu + H₂SO_4(K) CuSO₄ + H₂ .

E. Fe + H₂SO_4(K) CuSO₄ + H₂ .

778. Вихідною речовиною для синтезу сульфатної кислоти є:

A. Гіпс.

B. *Пірит.

C. Глауберова сіль.

D. Кіноварь.

E. Галіт.

779. Виберіть ряд речовин, де знаходяться всі речовини з якими реагує і SO₂ і SO₃:

A. HNO₃, Cu(OH)₂, Pt.

B. Kr, Ag, N₂.

C. *NaOH, Н₂О, CaO.

D. H₂O, HCl, Au.

E. H₂O, HNO₃, N₂.

780. Що є спільного для сульфідної, сульфітної і сульфатної кислот:

A. Всі вони є слабкими кислотами.

B. Всі проявляють властивості окисника.

C. Всі є сильними електролітами.

D. *Всі двохосновні неорганічні кислоти.

E. Всі є одноосновними неорганічними кислотами.

781. В лабораторії діоксид сульфуру не добувають за реакцією:

A. 2NaHSO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + 2SO₂ + 2H₂O.

B. Cu + 2H₂SO_4(K) CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O.

C. H₂SO₃ SO₂ + H₂O.

D. *4FeS₂ + 11O₂ 8SO₂ + 2Fe₂O₃.

E. Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂SO₃

782. Виберіть ряд речовин, де знаходяться речовини, з якими реагує і H₂S, і H₂SO₃:

A. H₂O, HNO₃, Ag.

B. HCl, NaOH, I₂.

C. N₂, Cl₂, Cu.

D. *Na₂O, KOH, O₂.

E. Na₂O, HCl, HNO₃,

783. Внаслідок дисоціації сульфітної кислоти за другим ступенем утворюються йони:

A. *H⁺, SO .

B. H⁺, HSO .

C. H⁺, HS^-.

D. H⁺, S^2-.

E. H⁺, SO , S^2-.

784. Олеум – це:

A. Розчин сульфатної кислоти.

B. Концентрована чиста H₂SO₄.

C. Розчин SO₂ в H₂SO_4(розб.)

D. *Розчин SO₃ в H₂SO_4(конц.)

E. Розчин SO₃ в H₂O.

785. При взаємодії надлишку калій гідроксиду з сульфатною кислотою утвориться:

A. Кисла сіль.

B. *Середня сіль.

C. Комплексна сіль.

D. Основа сіль.

E. Подвійна сіль.

786. Сульфатна кислота (концентрована) реагує з:

A. CO₂.

B. NO₂.

C. *NaCl_(тв).

D. NaHSO₄.

E. NaCl_{(розчин).}

787. При взаємодії сульфатної кислоти з питною содою виділяється газ:

A. H₂.

B. O₂.

C. CO.

D. *CO₂.

E. H₂S.

788. Виберіть правильний запис рівняння реакції:

A. Mg + H₂SO_4(конц.) MgSO₄ + H₂ .

B. *Mg + H₂SO_4(конц.) MgSO₄ + H₂S + H₂O.

C. Mg + H₂SO_4(конц.) MgSO₄ + SO₂ + H₂O.

D. Mg + H₂SO_4(конц.) MgSO₄ + S .

E. Fe + H₂SO_4(конц.) FeSO₄ + SO₂ + H₂O.

1. Який елемент має тільки негативний ступінь окиснення в складних речови­нах?

1. Оксиген.
2. *Флуор.
3. Йод.
4. Бром.
5. Цезій.

1. Позитивний ступінь окиснення має Хлор у сполу­ках з:

1. Активними металами.
2. Сульфуром і Нітрогеном.
3. *Оксигеном.
4. Гідрогеном.
5. Фосфором і йодом.

1. Хлор одержують:

1. *Взаємодією концентрованої хлоридної кислоти з манган (ІV) оксидом.
2. Гідролізом хлоратів.
3. Термічним розкладом натрій хлориду.
4. З деяких видів морських водорос­тей.
5. Взаємодією йоду з калій хлоридом.

1. Хлорною водою називають:

1. Водний розчин натрій хлориду.
2. Водний розчин хлорної кислоти.
3. *Насичений розчин хлору у воді.
4. Насичений розчин хлороводню у воді.
5. Насичений розчин хлоридної кислоти у воді.

1. За звичайних умов бром:

1. Світло-жовта рідина.
2. Пари фіолетового кольору.
3. *Червоно-бура рідина.
4. Кристали темно-фіолетового кольору.
5. Газ зеленого кольору.

1. При нагріванні якої речовини вона з кристалічного стану одразу переходить в газоподібний, не утворюючи рідини:

1. Хлору.
2. *Йоду.
3. Брому.
4. Сірки.
5. Фтору.

1. 3 силіцій оксидом взаємодіє:

1. Йодидна кислота.
2. *Фторидна кислота.
3. Хлоридна кислота.
4. Бромідна кислота.
5. Нітратна кислота.

1. Якісними реакти­вами на хлорид-, бромід- і йодид-йони є:

1. *Катіони Аргентуму.
2. Катіони Натрію.
3. Катіони Амонію.
4. Катіони Купруму.
5. Катіони Барію.

1. Жавелевою водою називається:

1. Розчин негашеного вапна.
2. *Розчин хлору в натрій гідроксиді.
3. Насичений розчин хлорного вапна.
4. Насичений водний розчин хлоридної кислоти.
5. Насичений розчин хлору у воді.

1. Найбільш сильною кислотою є:

1. НСlO.
2. *НСlO₄.
3. НСlO₂.
4. НСl.
5. НСlO₃.

1. Хлорне вапно одержують:

1. Термічним розкладанням кальцій хлориду.
2. *Взаємодією хлору з кальцій гідро­ксидом.
3. Електролізом водного розчину каль­цій хлориду.
4. Гідролізом кальцій гідрокарбонату.
5. Взаємодією хлору з купрум(ІІ) гідро­ксидом.

1. У скляному посуді не можна зберігати водний розчин:

1. HNO₃.
2. H₂SO₄.
3. НС1.
4. *HF.
5. HI.

1. Виберіть рядок речовин, які взаємодіють з концентрованою хлоридною кислотою?

1. *Манган (IV) оксид, натрій оксид, калій.
2. Калій гідроксид, фосфор, кальцій.
3. Цинк, плюмбум нітрат, гелій.
4. Бром, кисень, калій нітрат.
5. Калій перманганат, бром, цинк.

1. Назвати речовину, формула якої С₂Н₄Cl₂:

1. Хлоретан.
2. *Дихлоретан.
3. Дихлоретен.
4. Хлоретен.
5. Дихлоретин.

1. Який із галогенів використовують для відбілювання тканин?

1. Фтор.
2. Бром.
3. Йод.
4. *Хлор.
5. Астат.

1. Яка сполука утвориться при взаємодії заліза з хлоридною кислотою?

1. *FeCl₂.
2. FeCl.
3. FeCl₃.
4. Fe(OH)Cl.
5. Fe(OH)Cl₂.

1. Яку з кислот використовують для протравлення металів?

1. Сульфатну.
2. Нітратну.
3. Карбонатну.
4. *Хлоридну.
5. Сульфідну.

806. Виберіть електронну формулу хлорид-йону Cl , якщо хлор має порядковий номер 17 і знаходиться в III періоді, VII групі, головній підгрупі:

A. *1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s¹3p⁶.

D. 1s²2s¹2p⁷3s²3p⁵.

E.1s²2s²2p⁷3s¹3p⁶

807. Виберіть електронну формулу, характерну для хлору у ступені окиснення +3, якщо хлор має порядковий номер 17 і знаходиться в в III періоді, VII групі, головній підгрупі:

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

D. *1s²2s²2p⁶3s²3p².

E.1s²2s²2p⁶3s²3p⁰.

808. Виберіть електронну формулу, характерну для хлору у ступені окиснення +7, якщо хлор має порядковий номер 17 і знаходиться в в III періоді, VII групі, головній підгрупі:

A. 1s²2s²2p⁶3s².

B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵.

C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴.

D. *1s²2s²2p⁶3s⁰3p⁰.

E.1s²2s²2p⁶3s²3p².

809. Виберіть рівняння, яке описує добування хлору в лабораторії:

A. *MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.

B. CH₃Сl + HCl = CH₄ + Cl₂.

C. C₂H₅Cl + HCl = C₂H₆ + Cl₂.

D. 2HCl H₂ + Cl₂.

E.Br₂ + KCl = KBr + Cl₂.

810. Виберіть рівняння, яке описує добування хлору в лабораторії:

A. *16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O.

B. 2HCl + 2Na = 2NaH + Cl₂.

C. FeCl₂ Fe + Cl₂.

D. 2NaCl 2Na + Cl₂.

E.C₂H₅Cl + HCl = C₂H₆ + Cl₂.

811. Виберіть рівняння, яке описує добування хлору в промисловості:

A. MnO₂ + 4HCl = Cl₂ + MnCl₂ + 2H₂O.

B. *2NaCl + 2H₂O H₂ + 2NaOH + Cl₂ .

C. 2NaCl 2Na + Cl₂ .

D. 2KCl + F₂ = 2KF + Cl₂.

E.16HCl + 2KMnO₄ = 5Cl₂ + 2MnCl₂ + 2KCl + 8H₂O.

812. Хлороводень в лабораторії добувають за реакцією:

A. *NaCl_(т) + H₂SO_4(конц.) = HCl + NaHSO₄.

B. 2NaCl_(р-н) + H₂SO_4(р-н) = 2HCl + Na₂SO₄.

C. NaCl_(р-н) + HNO_3(конц.) = HCl + NaNO₃.

D. 2 NaCl_(р-н) + H₂ = 2HCl + 2Na.

E.H₂ + Cl₂ = 2HCl

813. Хлоридну кислоту в лабораторії отримують за реакцією:

A. H₂ + FeCl₂ = Fe + 2HCl.

B. *NaCl_(т) + H₂SO_4(конц.) = NaHSO₄ + HCl , HCl_(г) + Н₂О = HCl_(водн.).

C. C₂H₅Cl + H₂O = C₂H₅OH + HCl.

D. NaCl + H₂O = HCl + NaOH.

E.H₂ + Cl₂ = 2HCl

814. Яка реакція не відбувається?

A. Fe + HCl .

B. Zn + HCl .

C. Ba + HCl .

D. *Cu + HCl .

E.Na + HCl .

815. У якій реакції хлоридна кислота виступає як відновник?

A. *MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O.

B. MnO + 2HCl = MnCl₂ + H₂O.

C. MgO + 2HCl = MgCl₂ + H₂O.

D. ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O.

E.NaOH + HCl = NaCl + H₂O.

816. У реакції Fe + Cl₂ утвориться:

A. FeCl₂.

B. Fe₂Cl.

C. Fe₃Cl.

D. *FeCl₃.

E.FeCl.

817. При якісному виявленні хлоридів з арґентум нітратом спостерігають утворення осаду:

A. *Білого.

B. Зеленого.

C. Чорного.

D. Жовтого.

E.Чорного.

818. Виберіть формулу хлориду, який є мінеральним добривом:

A. NaCl.

B. ZnCl₂.

C. *KCl.

D. HgCl₂.

E.ВаCl₂.

819. Виберіть формулу сулеми – сильної отрути і сильнодіючого дезинфікуючого засобу:

A. NaCl.

B. ZnCl₂.

C. KCl.

D. *HgCl₂.

E.Hg₂Cl₂.

820. Виберіть формулу речовини, з якою безпосередньо не реагує хлор:

A. P.

B. *O₂.

C. H₂.

D. Fe (в присутності води).

E.К.

821. Виберіть формулу речовини, з якою безпосередньо не реагує хлор:

A. *C.

B. Al.

C. Ba.

D. Cu.

E. Н₂

822. Виберіть формулу речовини, з якою безпосередньо не реагує хлор:

A. Mg.

B. K.