Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
919. Купрум (ІІ) гідроксид утворює з лугами комплексні сполуки, в яких купрум проявляє координаційне число:
A. *4
B. 5
C. 6
D. 3
E. 2
920. Серед елементів ІІВ групи амфотерні властивості проявляють:
A. * тільки цинк
B. цинк і кадмій
C. кадмій і ртуть
D. всі елементи
E. тільки ртуть
921. У результаті реакцій міді з концентрованою нітратною кислотою виділяється:
A. *NO2
B. NO
C. N2O
D. N2
E. NH3
922. Францій, що завершує I групу, і радій, що завершує II групу, є...
A. *Радіоактивними елементами
B. Дуже твердими
C. Найбільше розповсюдженими в земній корі серед усіх s-елементів
D. Надійними ізоляторами
E. Напівпровідниками
923. Срібло так само, як і мідь, не може...
A. *Реагувати з розведеними хлоридною і сульфатною кислотами
B. Розчиняться в концентрованій сульфатній кислоті
C. Розчиняться в розведеній нітратній кислоті
D. Розчиняться в "царській горілці"
E. Розчиняться в концентрованій нітратній кислоті
924. Золото не розчиняється у:
A. *нітратній кислоті
B. горячій селенатній кислоті
C. у розчинах ціанідів на повітрі
D. у царській водці
E. взагалі нерозчинне
925. Агрентум нітрат застосовують в офтальмології як бактерицидний, протизапальний засіб. AgNO3 можна одержати в результаті взаємодії між такими двома речовинами:
A. *Ag + HNO3
B. Ag + KNO3
C. AgCl + NaNO3
D. Ag2O + KNO3
E. AgCl + NH4NO3
927. Цинк належить до мікроелементів, а ряд його сполук використовуються як лікарські засоби. Яка з наведених формул відповідає електронній формулі цинку?
A. 1s22s22p63s23p64s13d10
B. 1s22s22p63s23p64s13d5
C. 1s22s22p63s23p64s13d9
D. 1s22s22p63s23p64s13d104p2
E. *1s22s22p63s23p64s23d10
A. Hg2Cl2
B. Hg2SO4
C. Hg2(NO3)2 * 2H2O
D. *K2[HgI4]
E. Hg2O
929. Купрум(II) сульфат використовують як антисептичний та в’яжучий засіб в офтальмології, гінекології, урології, а також як протиотруту при отруєнні білим фосфором. При взаємодії з надлишком водного розчину аміаку CuSO4 утворює сполуку, яка містить іон:
i. CuOH+
B. *[Cu(NH3)4]2+
C. [Cu(NH3)2] +
D. [Cu(OH)NH3] +
E. [Cu(H2O)4]2+
A. Zn, Co, Ni
B. Au, Ag, Hg
C. Zn, Cd, Hg
D. *Cu, Au, Ag
E. Cu, Zn, Ag
A. Zn, Co, Ni
B. Au, Ag, Hg
C. *Zn, Cd, Hg
D. Cu, Au, Ag
E. Cu, Zn, Ag
A. Лімоніт
B. *Малахіт
C. Корунд
D. Кіновар
E. Галіт
A. *Кіновар
B. Галіт
C. Корунд
D. Малахіт
E. Мідний блиск
A. Вигляді оксидів
B. Вигляді сульфідів
C. Вигляді кристалогідратів
D. *Самородному стані
E. Вигляді нітратів
A. *Cu2S
B. CuSO4
C. CuSO3
D. Cu(NO3)2
E. CuO
A. Сталь
B. Симулін
C. Чавун
D. Хромель
E. *Латунь
A. Ніхром
B. Чавун
C. Хромель
D. *Мельхіон
E. Симулін
A. Сu(OH)2
B. CuO
C. CuSO4
D. *CuFeS2
E. CuS2
A. Характерна максимальна електропровідність
B. Характерна максимальна теплопровідність
C. *Характерна крихкість
D. Характерна висока ковкість
E. Срібло більш інертне ніж мідь
A. 2Ag + ½ O2 → Ag2O
B. Ag + 2HNO3 → AgNO3 + NO2 + H2O
C. Ag2O + H2SO4 → Ag2SO4 +H2O
D. Ag2O + H2O2(конц.) → 2Ag↓ + H2O + O2
E. *2Ag + H2S → AgS + H2↑
A. 4AgNO3 + 2 Cl2 → 4AgCl + 2N2O5 + O2
B. 2Ag NO3 + 2NH4OH(розв.) → AgО + 2NH4NO3 + H2O
C. *2[Ag (NH3)2]NO3 + 2H2O + R- С(O)H → 2Ag + R- С(O)O-NH4 + 2NH4+ + 2NH4NO3 + NH4OH
D. 2AgJ + KOH → Ag2O + KJ + HJ-
E. 2AgNCS + 3H2SO4(конц.) + 2Н2О →2СSO + 2NH4HSO4 + AgSO4
A. AgCl
B. AgNO3
C. *[Ag (NH3)2]OH
D. Ag2SO4
E. Ag2S
A. Аu + 3P → Аu P3
B. *Аu + HNO3 + 4HCl → H[Аu Cl4] + NO + 2H2O
C. Аu + Me → сплави
D. 2Аu + 3Сl2 → 2АuCl3
E. 4Аu + 8NaCN + 2H2O + O2 → 4Na[Аu(CN)2] + 4NaOH
A. CuSO4× 5H2O
B. CuSO3
C. CuSO4
D. *Cu2S
E. CuS
A. CuH2(CO3)2
B. СuCO3× 5H2O
C. CuHCO3
D. СuCO3
E. *Cu2(OH)2CO3
A. SO
B. *SO2
C. SO3
D. H2S
E. O2
A. NO3
B. N2O3
C. NO2
D. *NO
E. N2O5
A. SO
B. *SO2
C. SO3
D. H2S
E. O2
A. HCl(конц.)
B. NaOH(конц.)
C. H2SO4 (конц.)
D. HNO3(конц.)
E. *H2SeO3(конц.гор)
A. CuO
B. CuOH
C. Cu2O3
D. *Cu2O
E. Cu (OH)2
A. *CuO
B. CuOH
C. Cu2O3
D. Cu2O
E. Cu (OH)2
A. EO3, Е2O3
B. E2O, EO, Е2O5
C. *E2O, EO, Е2O3
D. EO2, Е2O3
E. EO, Е2O5
A. Добувають за реакцією: Cu (NO3) + NaOH →
B. Розчиняється у концентрованих лугах.
C. Синього кольору.
D. Драглистий осад.
E. *Розчинна у воді сполука.
A. +2, 8
B. +3, 8
C. *+3, 6
D. +2, 4
E. +2, 6
A. *+3, 4
B. -3, 4
C. +2, 5
D. -2, 5
E. -2, 4
A. III, 1
B. II, 3
C. II, 4
D. *III, 4
E. III, 3
A. Cu2O3
B. *NaCuO2
C. Cu2O
D. CuCl
E. Cu SO4
A. +3
B. +2
C. *+1
D. +4
E. +5
A. +3, +4
B. +2, +4
C. +1, +3
D. +2, +3
E. *+1, +2
A. +1
B. *+2
C. +3
D. +4
E. +5
A. +5
B. +4
C. +1
D. *+3
E. +5
A. AgCl, AgNO3, CuSO4, CuJ
B. *Ag NO3, AgBr, CuCl, CuJ
C. Ag Cl, Ag NO3, CuCl, CuJ
D. Ag Cl, Ag NO3, CuCl, CuJ
E. Ag Cl, Ag Br, CuCl2, CuJ
A. Чисті метали
B. Кислі солі
C. Основи
D. Основні солі
E. *Комплексні сполуки
A. Натрію дитіосульфатоаргентат (II)
B. Натрію дитіосульфатоаргентат (I)
C. Натрію тіосульфатоаргентат (I)
D. Натрію тетратіосульфатоаргентат (II)
E. *Натрію дисульфатоаргентат (I)
A. +1, 2
B. +2, 2
C. +1, 1
D. +2, 1
E. *+2, 3
A. [Ag(NH3)2]Cl3
B. [Ag(NH3)2]Cl2
C. [Ag(NH3)4]Cl
D. *[Ag(NH3)2]C
E. [Ag(NH3)3]Cl
A. CuCl + HCl → H[Cu Cl2]
B. *2CuBr = H[Аu Cl4] + CuBr2
C. Cu(OH)2 + 2NaOH= Na2[Cu(OH)4]
D. 2CuSO4 + 4KCN = 2 CuCN + (CN)2 + 2K2SO4
E. 2CuSO4+ 4KJ = 2CuJ+ J2 +2K2SO4
A. *3AuCl = 2Au + AuCl3
B. Au(OH)3 + 2NaOH = Na [Au(OH)4]
C. Au(OH)3 + 4HCl = H[Аu Cl4] + H2O
D. 2Au + 7H2SeO4 = 2 H[Au(SeO4)2] + 3H2 SeO3 + 3H2O
E. Au + HNO3 + 4HCl = H[Аu Cl4] + NO +2H2O
A. Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
B. *Cu2+ S2- → CuS↓
C. 2Cu2+ + [Fe(CN)6]4-→ Cu2[Fe(CN)6]↓
D. 2Cu2+ + 4J- → Cu2J2↓+ J2
E. Cu2(OH)2SO4 + 2NH4+ + 6NH3 → 2[Cu(NH3)4]2+↓+ SO42-+2H2O
A. Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓
B. Cu2+ S2- → CuS↓
C. *2Cu2+ + [Fe(CN)6]4-→ Cu2[Fe(CN)6]↓
D. 2Cu2+ + 4J- → Cu2J2↓+ J2
E. Cu2(OH)2SO4 + 2NH4+ + 6NH3 → 2[Cu(NH3)4]2+↓+ SO42-+2H2O
A. 2Ag+ + Cr2O7- → Ag2Cr2O7↓
B. 2Ag+ + Cr2O42- → Ag2Cr2O4↓
C. Ag+ + Cl-→ AgCl↓
D. Ag+ + J- → AgJ↓
E. *2AgNO3 + H2S → Ag2S ↓+ 2HNO3
A. 2Ag+ + Cr2O7- → Ag2Cr2O7↓
B. 2Ag+ + Cr2O42- → Ag2Cr2O4↓
C. *Ag+ + Cl-→ AgCl↓
D. Ag+ + J- → AgJ↓
E. 2AgNO3 + H2S → Ag2S ↓+ 2HNO3
A. 2Ag+ + Cr2O7- → Ag2Cr2O7↓
B. 2Ag+ + Cr2O42- → Ag2Cr2O4↓
C. *Ag+ + Cl-→ AgCl↓
D. Ag+ + J- → AgJ↓
E. 2AgNO3 + H2S → Ag2S ↓+ 2HNO3
A. *2Ag+ + Cr2O7- → Ag2Cr2O7↓
B. 2Ag+ + Cr2O42- → Ag2Cr2O4↓
C. Ag+ + Cl-→ AgCl↓
D. Ag+ + J- → AgJ↓
E. 2AgNO3 + H2S → Ag2S ↓+ 2HNO3
A. Ag
B. Cu
C. *Hg
D. Zn
E. Cd
A. *Амальгама
B. Алюмель
C. Мельхіор
D. Чавун
E. Томпак
A. Мельхіор
B. *Латунь
C. Симулін
D. Сталь
E. Чавун
A. +3, +4
B. +2, +4
C. +1,+3
D. +2, +3
E. *+1, +2
A. Hg
B. *Zn
C. Ag
D. Au
E. Cu
A. +1, 4
B. +3, 6
C. +2, 4
D. +2, 6
E. *+3, 4
A. K4[Zn(OH)6]
B. K2[Zn(OH)6]
C. K [Zn(OH)4]
D. *K2[Zn(OH)4]
E. K4[Zn(OH)4]
A. Н2SO4
B. NaNO3
C. KCl
D. NaOH
E. *FeCl3
A. Фосфором білим
B. Сіркою
C. Йодом
D. Червоним фосфором
E. *Нічим з перерахованого
A. Ртуть міняє свою структуру
B. *Ртуть витісняє срібло з розчину і утворюються ниткоподібні кристали.
C. Ртуть розчиняється.
D. Ртуть диспропорціонує.
E. Ртуть переходить у твердий стан.
A. HgJ
B. Hg(NO3)2
C. HgJ2
D. Hg2J2
E. *HgJ3
A. N
B. *Cu2+
C. Cu+
D. H
E. SO42+
A. *Ag+
B. NH3
C. N
D. OH
E. Ag2+
A. N
B. *Hg2+
C. Hg+
D. Cl
E. C
A. 1
B. 3
C. *2
D. 4
E. 5
A. 5
B. 6
C. *3
D. 2
E. 4
A. *2
B. 4
C. 6
D. 8
E. 9
992. Вкажіть валентність атома Купруму в сполуці [Cu(NH3)3]SO4 :
A. VI
B. *II
C. III
D. IV
E. I
993. Вкажіть валентність атома Аргентуму в сполуці [Ag(NH3)2]OH:
A. VI
B. II
C. III
D. IV
E. *I
994. Вкажіть валентність атома Меркурію в сполуці К2[Hg(CN)4]:
A. VI
B. *II
C. III
D. IV
E. I
F. +4
G. *+2
H. +3
I. +6
J. +8
A. +4
B. +2
C. +3
D. +6
E. *+1
A. +4
B. +5
C. +3
D. +6
E. *+2
A. *+3
B. -3
C. +2
D. -2
E. -1
A. +3
B. -3
C. *+2
D. -2
E. +5
A. 0
B. *1+
C. 1-
D. 2+
E. 5+
A. 0
B. 2-
C. 1-
D. *2+
E. 6+
A. 3
B. 5
C. 3
D. *4
E. 6
A. Амінокупруму (І) сульфат
B. Диамінокупруму (ІІ) сульфат
C. *Триамінокупруму (ІІ) сульфат
D. Триамінокупрат (ІІ) сульфат
E. Тетраамінокупруму (І) сульфат
A. *Диаміноаргентуму (І) гідроксид
B. Диаміноаргентуму (ІІ) гідроксид
C. Аміноаргентуму (І) гідроксид
D. Диаміноаргентуму (І) гідрид
E. Диаміноаргентат (І) гідроксид
A. Тетрааміногідраргіума (І) хлорид
B. *Тетрааміногідраргіума (ІІ) хлорид
C. Тетрааміногідраргіума (ІІ) дихлорид
D. Аміногідраргіума (ІІ) хлорид
E. Ттраміногідраргіум (ІІ) хлорид
A. *Купрат
B. Купруму (ІІ)
C. Міді
D. Мідь
E. Купруму (І)
A. K[Ag(CN)2]
B. [Ag(H2O)2]Cl
C. *[Ag(NH3)2]OH
D. Na[Ag(CN)2]
E. Na3[Ag(S2O3)2]
A. Жовтого.
B. *Оранжевого.
C. Світло-зеленого.
D. Коричневого.
E. Світло-жовтого.
1009. Для виявлення хрому у попередніх реакціях слід провести реакцію утворення нестійкої у водних розчинах сполуки синього кольору:
A. Натрій хромату.
B. Калій дихромату.
C. Амоній хроміту.
D. Натрій хром (ІІІ) сульфату.
E. *Надхромової кислоти.
1010. На присутність якого катіона вказує синьо-зелене забарвлення досліджуваного розчину?
A. As(III) або As(V).
B. Zn2+.
C. Al3+.
D. *Cr3+.
E. Sn(II) або Sn(IV).
1011. На присутність якого іона вказує жовте забарвлення досліджуваного розчину?
A. As(III) або As(V).
B. Zn2+.
C. *CrO42-.
D. Cr3+.
E. Sn(II) або Sn(IV).
1012. На присутність якого катіона вказує синьо-зелене забарвлення досліджуваного розчину?
A. As(III) або As(V).
B. Zn2+.
C. Al3+.
D. *[Cr(H2O)6]3+.
E. Sn(II) або Sn(IV).
1013. На присутність якого катіона вказує оранжеве забарвлення досліджуваного розчину?
A. As(III) або As(V).
B. *Cr2O72-.
C. Al3+.
D. Cr3+.
E. Sn(II) або Sn(IV).
1014. У реакції утворення надхромової кислоти … у випадку присутності сполук хрому виникатиме … забарвлення.
A. *H2CrO6, синє;
B. H2CrO5, жовте;
C. H2CrO7, прозоре;
D. H2Cr2O7, оранжеве;
E. H2CrO4, зелене.
1015. Сполуки хрому (ІІІ) окиснюються в лужному середовищі до …, а в кислому до …, які мають відповідно забарвлення … і ….
A. CrO42- і Cr2O72-, оранжеве і жовте;
B. Cr2O42- і Cr2O72-, оранжеве і синє;
C. CrO42- і CrO72-, синє і жовте;
D. *CrO42- і Cr2O72-, жовте і оранжеве;
E. CrO42- і CrO72-, оранжеве і жовте.
1016. Сполуки хрому (ІІІ) окиснюються в лужному середовищі до хроматів …, які мають... забарвлення.
A. *CrO42-; жовте;
B. Cr2O42-; синє;
Дата публикования: 2015-07-22; Прочитано: 2827 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!