Опыт 6. Влияние температуры на состояние равновесия

В пробирку налейте 4−5 мл раствора крахмала. К нему прилейте несколько капель раствора йода до появления синего окрашивания. Сначала пробирку нагрейте в сосуде с горячей водой, а затем охладите до комнатной температуры.

Уравнение реакции (схема):

йод + крахмал ↔ йодокрахмал (D Н <0)

Опишите наблюдаемые явления.

Объясните, почему меняется интенсивность окрашивания раствора при изменении температуры.

Сформулируйте принцип Ле Шателье.

КОНТРОЛЬНЫЕ ВОПРОСЫ

1. Что называют скоростью химических реакций?

2. От чего зависит константа скорости химических реакций?

3. Сформулируйте закон действующих масс.

4. Что представляет собой энергия активации?

5. Какие существуют механизмы химических реакций?

6. Методы активирования химических реакций.

7. От чего зависит скорость гетерогенных реакций?

8. Необратимые и обратимые реакции.

9. Какие вещества называют катализаторами и ингибиторами?

10. От чего зависит константа равновесия?

11. Сформулируйте принцип Ле Шателье.

12. Методика проведения лабораторной работы.

13. Объясните физический смысл константы скорости.

14. Сформулируйте правило Вант-Гоффа.

15. От чего зависит энергия активации?

16. Какие вещества называют промоторами и каталитическими

ядами?