Расчет результатов анализа

4.3.1. Вычисление процентного содержания определяемого вещества.

Расчет процентного содержания вещества в анализируемом образце по данным гравиметрического метода основан на точном знании состава весовой формы.

Допустим, требуется определить процентное со­держание элемента М в некотором образце. Взята навеска образца, равная а г. Весовая форма имеет состав М_nА_m, масса ее равна b г. Обозначим через М_B молекулярную массу М_nА_m, а через А_{м -}-атомную массу элемента М. Найдем количество определяемого элемента в г (х) по следующей формуле:

г

(4.9)

Содержание М в % будет равно

г

(4.10)

Если требуется найти содержание какого-либо со­единения элемента в образце (например, M_qL_p), то расчет может быть проведен так:

г

(4.11)

M_q - молекулярная масса М_qL_p.

В некоторых случаях (при большом содержании определяемого вещества) проводят анализ не всей навески, а только некоторой ее части (аликвоты). Для этого после растворения навески переносят раствор в мерную колбу и разбавляют водой до объема V мл, затем берут для анализа пипеткой оп­ределенную часть раствора (v мл). Расчет проводится аналогично, с учетом того, что навеска будет равна г.

г

(4.12)

Пример 9. Найти процентное содержание алюми­ния в сплаве, если из навески его, равной 0.5618 г, получено 0.1012 г оксида алюминия.

Решение. Молекулярная масса Аl₂О₃ равна 101.96, атомная масса алюминия - 26.98. По формуле (4.9) находим содержание А1 в г (х)

г.

Определяем % алюминия в сплаве

Пример 10. Вычислить процентное содержание кар­боната кальция в известняке по следующим данным. Навеска известняка равна 0.5120 г. После растворения ее, осаждения кальция в виде оксалата и прокалива­ния осадка получено 0.2160 г оксида кальция.

Решение. Процентное содержание СаСО₃ можно вычислить по формуле (4.11). В данном случае М_СаО = 56.08; =100.09; п = 1; q = 1.

Пример 11. Рассчитать процентное содержание магния в образце по следующим данным. Навеска образца 0.8619 г растворена в кислотах, полученный раствор перенесен в мерную колбу на 250 мл и раз­бавлен до метки. На анализ взято 50 мл раствора. После осаждения магния в виде MgNH₄PO₄ и прока­ливания осадка получено 0.2516 г Mg₂P₂O₇.

Решение. Проводим расчет по формуле (4.12), учитывая, что М_В= 222.5; А_м = 24,.1; V = 250 мл; v = 50 мл;