![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
4.2.1. Вычисление стехиометрического количества реактива.
Расчет эквивалентного количества реактива, необходимого для осаждения определяемого элемента, основан на стехиометрических соотношениях реагирующих веществ в соответствии с уравнением реакции.
Запишем уравнение реакции осаждения ионов металла Мz+ анионами осадителя Аy-
![]() | (4.3) |
Если известен состав анализируемого вещества (МqXp), то количество реактива BcAd (b) вычисляется по следующей формуле:
![]() | (4.4) |
Мx, Ma - молекулярные массы реактива BcAd и анализируемого вещества МqXp соответственно; а- навеска образца; у, z, q, d - стехиометрические коэффициенты.
Однако чаще бывает известно лишь приблизительное содержание М в анализируемом образце (p %). В этом случае расчет производится следующим образом.
Находим количество М в образце (С)
![]() | (4.5) |
Количество реактива (b) определяется по формуле
![]() | (4.6) |
Ам - атомная масса элемента М; Мx - молекулярная масса реактива BcAd
Пример 4. Сколько мл 0.5 М раствора H2SO4 необходимо взять для осаждения Ва из 0.5 г дигидрата хлорида бария?
Решение. Записываем уравнение реакций
Ма(молекулярная масса ВаС12×2Н2О) = 244.27;
Мx (молекулярная масса H2SO4) = 98.08.
Вычислим количество H2SO4 в г (b)
г
Находим объем 0.5 М раствора H2SO4 (V)
мл
Пример 5. Найти объем раствора H2SO4 плотности 1.07, необходимый для осаждения Ва из 0.3 г образца, содержащего с коло 40% Ва.
Решение. По формуле (4.6) вычисляем стехиометрическое количество H2SO4 в г (b)
г
По таблице находим, что концентрация раствора H2SO4 плотности 1.07 равна 10.19%. Определяем числомл раствора H2SO4 (V)
мл
Дата публикования: 2015-01-24; Прочитано: 682 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!