Виды связи

Вещества состоят из молекул, атомов. Атомы состоят из положительно заряженного ядра, вокруг которого существует определенное количество электронных оболочек, с определенным числом электронов на них.

1. Ковалентная связь. Появляется когда на небольшом расстоянии друг от друга находятся 2 атома и электрон из одного атома беспрепятственно могут переходить в другой и обратно. Существует полярная и неполярная ковалентная связи.

Полярная связь обнаруживается если в центре положительных и отрицательных зарядов находятся на некотором расстоянии друг от друга и не совпадают. Этот вид связи характеризуется дипольным моментом.

М=q*l*n М=Кл*м

Неполярная ковалентная связь проявляется в веществах, у которых центры разноименно заряженных частиц совпадают. Считается прочной.

2. Ионная связь наблюдается в твердых кристаллических материалах благодаря силам притяжения между положительными и отрицательными ионами. Бывает с плотной или неплотной упаковкой ионов в пределах кристаллической решетки.

3. Металлическая связь наблюдается в металлах и объясняется силами притяжения между положительно заряженными остовами и свободными электронами. Обусловлена за счет сил притяжения. Наличие электронов в междоузлиях кристаллической решетки металла обусловливает высокие значения электропроводности и теплопроводности металла. Поэтому металлы обладают блеском. Во время механической обработки металлы могут изменять свою форму, это объясняется скольжением атомных остовов по отношению к электронам.

4. Межмолекулярная связь. Этот вид связи обеспечивается за счет того, что электроны в соседних молекулах максимально удалены друг от друга и максимально приближены к положительно заряженным ядрам. Силы притяжения преобладают над силами отталкивания. При небольшом внешнем энергетическом воздействии связь исчезает.