Характеристики некоторых индикаторов

Индикатор	Интервал перехода рН	Цвет индикатора в зависимости от величины рН раствора
Лакмус	5 - 8	красный рН < 5	фиолетовый рТ = рН = 7	синий рН > 8
Фенолфта-леин	8,2 - 10	бесцветный рН < 8,2	розовый рТ = рН = 9	малиновый рН>10
Метиловый оранжевый	3,1 - 4,4	красный рН < 3,1	оранжевый рТ = рН = 4	желтый рН > 4,4

Рассмотрим следующие случаи титрования.

Титрование сильной кислоты сильным основанием

HCl + NaOH ® NaCl + H₂O

H⁺ + OH^- ® H₂O

В точке эквивалентности образуется соль сильной кислоты и сильного основания, которая не подвергается гидролизу. Реакция среды будет нейтральной (рН=7). В данном случае индикатором может служить лакмус.

Титрование слабой кислоты сильным основанием

CH₃COOH + NaOH ® CH₃COONa + H₂O

CH₃COOH + OH^- ® CH₃COO^- + H₂O

Образующаяся соль слабой кислоты и сильного основания в растворе подвергается гидролизу:

CH₃COO^- + HOH ® CH₃COOH + OH^-

Точка эквивалентности в этом случае будет находиться в щелочной среде, поэтому следует применять индикатор, меняющий окраску при рН>7, например, фенолфталеин.

Титрование слабого основания сильной кислотой

NH₄OH + HCl ® NH₄Cl + H₂O

NH₄OH + H⁺ ® NH₄⁺ + H₂O

Образующаяся соль в растворе подвергается гидролизу:

NH₄⁺ + HOH ® NH₄OH + H⁺

Точка эквивалентности будет находиться в кислой среде, поэтому можно применять метилоранж.

Лабораторная работа № 1