Студопедия.Орг Главная | Случайная страница | Контакты | Мы поможем в написании вашей работы!  
 

Аналитические реакции анионов



Общепринятой классификации анионов не существует. Чаще всего используется классификация анионов по растворимости солей бария и серебра.

Первая аналитическая группа анионов объединяет ионы SO42-, CO32-, PO43-, SiO32-, которые образуют малорастворимые соли бария. Групповым реагентом является раствор хлорида бария BaCl2.

Вторая аналитическая группа анионов включает ионы Cl-, Br-, I-, S2-, которые образуют малорастворимые соли серебра. Групповым реагентом является раствор нитрата серебра AgNO3.

Третья аналитическая группа анионов объединяет ионы NO3-, CH3COO-, MoO42-, WO42-, VO3 большинство солей которых хорошо растворимы в воде. Группового реагента нет.

Анализ анионов имеет свои особенности. Анионы обычно открывают дробным методом в отдельных порциях исследуемого раствора. При выполнении характерных реакций на анионы следует обратить особое внимание на свойства и растворимость получаемых осадков солей бария и серебра (т.к. внешний вид осадков многих анионов практически одинаков).

Лабораторная работа № 9

АНАЛИТИЧЕСКИЕ РЕАКЦИИ АНИОНОВ I АНАЛИТИЧЕСКОЙ ГРУППЫ (SO42-, CO32-, PO43-, SiO32-)

Групповым реагентом на анионы I группы является раствор хлорида бария BaCl2. В результате образуются соли, малорастворимые в воде, но легко растворимые в минеральных кислотах (за исключением BaSO4 и BaSiO3). Соли серебра анионов I группы растворяются в разбавленной азотной кислоте HNO3.

1. Аналитическая реакция сульфат-иона, SO42-

1.1. Реакция с хлоридом бария. Анион SO42- с катионом Ba2+ образует белый кристаллический осадок сульфата бария BaSO4 , нерастворимый в минеральных кислотах:

Ba2+ + SO42- ® ¯ BaSO4

Выполнение реакции: поместите в пробирку 4-5 капель раствора любого сульфата (Na2SO4, K2SO4 или (NH4)2SO4) и добавьте к нему 2-3 капли раствора хлорида бария BaCl2. Полученный осадок разделите в две пробирки. В первую пробирку добавьте 4-5 капель раствора CH3COOH (2 М), а в другую - 4-5 капель HCl (2 М).

Запишите наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2. Аналитические реакции карбонат-иона, CO32-

2.1. Реакция с хлоридом бария. Карбонат-ион CO32- с катионом Ba2+ образует осадок карбоната бария BaCO3 белого цвета. Как все карбонаты, BaCO3 легко растворяется в соляной, азотной и уксусной кислотах с выделением оксида углерода (IV) CO2:

Ba2+ + CO32- ® ¯ BaCO3

¯ BaCO3 + 2 H+ → Ba2+ + CO2 ­ + H2O

Выполнение реакции: поместите в пробирку 4-5 капель раствора любого карбоната (Na2CO3, K2CO3 или (NH4)2CO3) и добавьте к нему 3-4 капли раствора хлорида бария BaCl2. Разделите осадок в две пробирки. В первую пробирку добавьте 1-2 мл СH3COOH (2 М), а в другую - 1-2 мл HCl (2 М).

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

2.2. Реакция с минеральными кислотами. HCl, HNO3 и H2SO4 выделяют из карбонатов свободную угольную кислоту Н2СО3, которая распадается на СО2 и Н2О. Образующийся СО2 можно обнаружить с помощью реакции с Са(ОН)2 (известковая вода), при этом выпадает осадок СаСО3:

СО32- + 2 Н+ → ­ CO2 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 → ¯ CaCO3 + H2O

Выполнение реакции. Реакцию лучше проводить в сосуде Ландольта. В одно из колен сосуда поместите 5-6 капель насыщенного раствора Са(ОН)2. В другое колено - 4-5 капель раствора любого карбоната и добавьте туда же 5-6 капель HCl (2 М). Закройте сосуд пробкой и наблюдайте образование осадка в колене с раствором гидроксида кальция.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3. Аналитические реакции фосфат-иона, РО43-

3.1. Реакция с хлоридом бария. Хлорид бария образует с растворимыми солями фосфорной кислоты белые осадки гидрофосфата бария BaHPO4 (рН = 7-9) или фосфата бария Ba3(PO4)2 (рН > 9), которые растворяются в минеральных кислотах:

HPO42- + Ba2+ → ¯ BaHPO4

2 PO43- + 3 Ba2+ → ¯ Ba3(PO4)2

Выполнение реакции: поместите в пробирку 3-4 капли раствора гидрофосфата натрия Na2HPO4 и добавьте 2-3 капли раствора хлорида бария BaCl2. Проверьте растворимость полученного осадка в минеральных кислотах (кроме H2SO4), например, в HCl и в CH3COOH.

Запишите наблюдения и уравнения реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

3.2. Реакция с молибденовой жидкостью, раствор молибдата аммония (NH4)2MoO4 в азотной кислоте. Молибдат аммония в присутствии азотной кислоты и нитрата аммония NH4NO3 при нагревании образует с фосфат-ионом PO43- желтый кристаллический осадок фосфоромолибдата аммония (NH4)3[P(Mo3O10)4]:

PO43- + 3NH4+ + 12MoO42- + 24H+ → ¯(NH4)3[P(Mo3O10)4] + 12H2O

Выполнение реакции: поместите в пробирку 5-6 капель раствора молибдата аммония и нагрейте ее на водяной бане. Добавьте к теплому раствору молибдата аммония 2-3 капли раствора HNO3 (2 М) и несколько кристаллов NH4NO3 (для уменьшения растворимости осадка). К полученной смеси прибавьте 2-3 капли раствора H3PO4 или любой ее соли.

Так как осадок растворяется в избытке H3PO4 или Na2HPO4, то следует брать избыток молибденовой жидкости. При малой концентрации фосфат-ионов осадок может не образоваться, но раствор при этом окрасится в желтый цвет.

Запишите наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Если в растворе присутствуют восстановители (S2-, Sn2+, Fe2+ и др.), которые восстанавливают ион MoO42- до молибденовой сини (смесь соединений молибдена разных степеней окисления), то раствор окрасится в синий цвет. Для удаления восстановителей предварительно необходимо прокипятить 2-3 капли исследуемого раствора с 1-2 каплями концентрированной азотной кислоты, а затем провести реакцию открытия фосфат-иона.

4. Аналитические реакции силикат-иона, SiO32-

4.1. Реакция с разбавленными кислотами. Ионы SiO32- с разбавленными растворами кислот образуют кремниевую кислоту в виде геля:

SiO32- + 2 H+ → ¯ H2SiO3

Выполнение реакции: поместите в пробирку 5-6 капель раствора силиката натрия Na2SiO3 и прибавьте 3-4 капли раствора HCl (2 М). Наблюдайте образование кремниевой кислоты в виде геля.

Запишите наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

4.2. Реакция с солями аммония. Соли аммония (NH4Cl, или (NH4)2SO4, или NH4NO3) при действии на анион SiO32- выделяют из растворов силикатов, вследствие смещения реакции гидролиза, кремниевую кислоту H2SiO3 в виде геля:

SiO32- + 2 NH4+ + (2 H20) Û ¯ H2SiO3 + 2 NH3 + (2 H2O)

Выполнение реакции: поместите в пробирку 5-6 капель раствора силиката натрия Na2SiO3 и прибавьте 5-6 капель раствора хлорида аммония NH4Cl. Смесь нагрейте на водяной бане. Наблюдайте образование студенистого осадка кремниевой кислоты.

Запишите наблюдение и уравнение реакции в молекулярном и ионно-молекулярном виде.

Лабораторная работа № 10





Дата публикования: 2015-01-13; Прочитано: 3457 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!



studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2024 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.008 с)...