	Главная \| Случайная страница \| Контакты \| Мы поможем в написании вашей работы!

Передмова 2 страница

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Электролиз с растворимым анодом если анод изготовлен из металла, способного растворяться в данном электролите, то происходит окисление металла и анод называют растворимым.

Пример 3. Электролиз водного раствора сульфата меди с медным

анодам.

(-) катод Cu; H₂O	(+) анод Cu; SO₄^2-; H₂O
E^oCu²⁺/Cu = +0,34 В	E^oCu²⁺/Cu = +0,34 В
E^o2H₂О/H₂ = -1,0 В	E^oO₂/2H₂O = +1,8 B
Так как E^oCu²⁺/Cu> E^o2H₂О/H₂ идет восстановление катионов меди:	Сульфат–ионы не разряжаются, так как E^oCu²⁺/Cu < E^oO₂/2H₂O
Cu²⁺ + 2ē ® Cu⁰	Анод растворяется Cu⁰ -2ē ® Cu²⁺

Массу вещества, получаемого электролизом, определяют позаконам, открытым М. Фарадеем в 1834 г. Обобщенный закон Фарадея связывает массу вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:

M = (г)

где m – масса образовавшегося вещества, г;

J – сила тока, А;

t – время электролиза, с;

F – константа Фарадея (96500 кул/моль)

M_экв – молярная масса электрохимических эквивалентов вещества. Рассчитывается как частное от деления молярной массы вещества на число электронов, перемещаемых при окислении или восстановлении.

Пример 1. Ток силой 2, 5А, проходя через раствор электролита, за 30 мин выделяет из раствора 2,77 г металла. Найти молярную массу эквивалентов металла.

Решение:

Из закона Фарадея:

M_экв= = = 59,4 г/моль.

Задания к подразделу 5.4

Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов указанных веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (таблица 1). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора). С инертными электродами, или растворимым анодом. Рассчитайте массу или объём (при н.у. для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течении 1 часа тока силой 1А.

	LiBr; CoSO₄		NaCl; Al₂(SO₄)₃
	K₃PO₄; Pb(NO₃)₂		Co(NO₃)₂; KJ
	Ba(NO₃)₂; Sn(NO₃)₂		NiSO₄; NaNO₂
	Cr(NO₃)₃; CuCl₂ (Cu -)		FeBr₂; NaOH
	Ca(NO₃)₂; NiSO₄		ZnCl₂; CoBr₂
	K₂CO₃; NiBr₂ (Ni -)		NiSO₄; MgCl₂
	CoCl₂; HNO₃		MgCl₂; AgNO₃ (Ag -)
	AgNO₃; Al₂(SO₄)₃		Ba(NO₃)₂; Na₂CO₃
	BaCl₂; H₂SO₄		NaNO₃; NiCl₂
	Pb(NO₃)₂; H₂SO₄		KOH; ZnSO₄

6. Варианты заданий

Номер варианта – последние две цифры зачётной книжки

Номер варианта	Номера заданий
	1, 21, 41, 61, 81, 101, 121, 141, 161, 181, 201, 221
	2, 22, 42, 62, 82, 102, 122, 142, 162, 182, 202, 222
	3, 23, 43, 63, 83, 103, 123, 143, 163, 183, 203, 223
	4, 24, 44, 64, 84, 104, 124, 144, 164, 184, 204, 224
	5, 25, 45, 65, 85, 105, 125, 145, 165, 185, 205, 225
	6, 26, 46, 66, 86, 106, 126, 146, 166, 186, 206, 226
	7, 27, 47, 67, 87, 107, 127, 147, 167, 187, 207, 227
	8, 28, 48, 68, 88, 108, 128, 148, 168, 188, 208, 228
	9, 29, 49, 69, 89, 109, 129, 149, 169, 189, 209, 229
	10, 30, 50, 70, 90, 110, 130, 150, 170, 190, 210, 230
	11, 31, 51, 71, 91, 111, 131, 151, 171, 191, 211, 231
	12, 32, 52, 72, 92, 112, 132, 152, 172, 192, 212, 232
	13, 33, 53, 73, 93, 113, 133, 153, 173, 193, 213, 233
	14, 34, 54, 74, 94, 114, 134, 154, 174, 194, 214, 234
	15, 35, 55, 75, 95, 115, 135, 155, 175, 195, 215, 235
	16, 36, 56, 76, 96, 116, 136, 156, 176, 196, 216, 236
	17, 37, 57, 77, 97, 117, 137, 157, 177, 197, 217, 237
	18, 38, 58, 78, 98, 118, 138, 158, 178, 198, 218, 238
	19, 39, 59, 79, 99, 119, 139, 159, 179, 199, 219, 239
	20, 40, 60, 80, 100, 120, 140, 160, 180, 200, 220, 240
	1, 25, 44, 63, 85, 107, 132, 151, 172, 193, 211, 231
	2, 22, 46, 61, 82, 105, 134, 152, 173, 194, 208, 222
	3, 21, 41, 67, 84, 108, 127, 148, 169, 185, 207, 234
	4, 27, 42, 63, 83, 103, 131, 146, 165, 192, 205, 231
	5, 26, 47, 65, 87, 106, 129, 141, 172, 189, 212, 238
	6, 21, 43, 64, 89, 107, 122, 151, 169, 191, 209, 227
	7, 25, 49, 65, 86, 103, 125, 145, 162, 189, 212, 235
	8, 23, 47, 62, 83, 106, 124, 141, 162, 187, 207, 224
	9, 21, 42, 67, 85, 108, 125, 142, 163, 186, 208, 229
	10, 22, 47, 61, 79, 111, 126, 143, 171, 193, 209, 238
	11, 27, 41, 68, 81, 107, 125, 152, 175, 198, 209, 238
	12, 24, 55, 73, 82, 112, 131, 147, 168, 191, 213, 235
	13, 34, 56, 765, 91, 102, 126, 148, 170, 189, 204, 227
	14, 25, 44, 67, 87, 105, 134, 151, 169, 192, 207, 228
	15, 31, 47, 75, 95, 117, 137, 150, 173, 189, 212, 234
	16, 29, 41, 74, 93, 112, 134, 152, 171, 188, 211, 233
	17, 32, 43, 78,, 91, 101, 135, 153,172, 193, 210, 240
	18, 21, 42, 67, 85, 102, 126, 142, 164, 187, 208, 231
	19, 39, 45, 68, 84, 111, 127, 141, 163, 192, 207, 230
	20, 38, 44, 67, 88, 110, 131, 142, 161, 189, 211, 226
	11, 29, 40, 61, 90, 105, 128, 154, 168, 190, 209, 222
	12, 22, 45, 62, 92, 107, 130, 153, 167, 191, 210, 223
	13, 27, 46, 63, 93, 108, 131, 154, 162, 190, 205, 229
	14, 30, 43, 62, 94, 109, 132, 149, 170, 187, 212, 235
	15, 31, 47, 69, 87, 103, 133, 148, 169, 191, 211, 226
	16, 22, 48, 68, 86, 102, 132, 147, 168, 190, 204, 231
	17, 23, 42, 67,85, 115, 135, 151,161, 191, 205, 228
	18, 32, 55, 71, 91, 107, 134, 150, 167, 192, 206, 229
	19, 31, 54, 72, 92, 108, 129, 149, 172, 189, 210, 227
	10, 23, 47, 62, 93, 112, 136, 153, 171, 187, 208, 221
	11, 24, 48, 61, 87, 113, 131, 152, 167, 191, 212, 234
	12, 25, 41, 62, 88, 110, 130, 156, 168, 192, 206, 231
	13, 26, 42, 63, 89, 111, 131, 149, 161, 190, 209, 238
	14, 32, 49, 71, 87, 109, 132, 148, 170, 183, 205, 229
	15, 33, 43, 70, 35, 108, 133, 151, 163, 184, 204, 240
	16, 31, 48, 69, 84, 107, 135, 149, 161, 187, 202, 224
	17, 28, 42, 61, 35, 104, 129, 148,164, 189, 209, 222
	18, 21, 42, 67, 85, 102, 126, 142, 164, 187, 208, 231
	19, 29, 44, 62, 84, 105, 128, 147, 163, 185, 210, 223
	20, 32, 47, 68, 83, 109, 130, 152, 164, 187, 206, 225
	1, 31, 56, 78, 97, 117, 136, 156, 176, 195, 210, 234
	2, 29, 54, 76, 96, 112, 135, 154, 174, 198, 209, 233
	3,28, 53, 75, 94, 111, 134, 153, 173, 194, 208, 231
	4, 26, 51, 74, 93, 115, 132, 151, 172, 193, 207, 230
	5, 24, 55, 71, 92, 114, 134, 152, 171, 189, 204, 222
	6, 27, 51, 72, 91, 109, 140, 155, 165, 191, 205, 235
	7, 23, 44, 63, 85, 106, 139, 150,171, 192, 201, 226
	8, 34, 47, 62, 87, 104, 136, 156, 164, 189, 219, 227
	9, 29, 41, 61, 89, 108, 136, 156, 161, 187, 218, 231
	10, 21, 49, 67, 86, 105, 128, 147, 162, 188, 217, 236
	11, 22, 48, 69, 88, 110, 129, 148, 169, 185, 212, 235
	12, 32, 52, 64, 84, 112, 127, 151, 168, 186, 211, 232
	13, 29, 53, 75, 95, 116, 135, 154, 175, 193, 210, 234
	14, 28, 54, 77, 99, 115, 136, 153, 176, 194, 209, 233
	15, 37, 51, 76, 98, 114, 134, 151, 168, 191, 208, 231
	16, 36, 52, 71, 91, 112, 133, 152, 167, 192, 207, 229
	17, 31, 48, 70,, 92, 110, 130, 156,174, 199, 206, 228
	18, 30, 47, 72, 93, 112, 131, 155, 175, 198, 205, 230
	19, 32, 46, 75, 95, 110, 128, 154, 176, 197, 204, 223
	20, 33, 44, 78, 91, 111, 125, 153, 171, 196, 205, 224
	11, 34, 41, 79, 90, 117, 126, 149, 170, 190, 206, 225
	12, 29, 51, 78, 94, 106, 130, 147, 173, 189, 204, 226
	13, 26, 49, 77, 95, 108, 131, 146, 174, 191, 212, 230
	14, 28, 47, 74, 93, 107, 129, 145, 175, 195, 215, 235
	15, 27, 52, 69, 86, 104, 136, 154, 161, 188, 207, 236
	16, 30, 51, 68, 85, 105, 134, 156, 174, 189, 208, 237
	17, 29, 44, 61,, 89, 106, 135, 147,176, 191, 210, 223
	18, 31, 47, 62, 91, 110, 132, 152, 175, 192, 209, 224
	19, 32, 48, 63, 90, 109, 128, 156, 168, 194, 211, 240
	20, 34, 49, 67, 91, 112, 129, 153, 169, 199, 210, 239
	11, 35, 47, 71, 88, 107, 127, 156, 171, 189, 207, 225
	11, 36, 48, 72, 87, 106, 126, 155, 172, 188, 206, 226
	13, 29, 47, 73, 89, 108, 129, 158, 176, 187, 212, 227
	14, 33, 44, 78, 90, 105, 128, 157, 173, 186, 211, 226
	15, 31, 43, 77, 89, 104, 127, 156, 173, 194, 211, 222
	16, 30, 51, 76, 88, 105, 123, 155, 174, 195, 210, 232
	17, 28, 48, 72, 86, 103, 128, 151, 175, 187, 211, 235
	18, 27, 47, 73, 85, 102, 127, 149, 172, 186, 210, 228
	19, 26, 42, 71, 81, 109, 125, 152, 171, 189, 209, 235
	20, 24, 41, 75, 82, 110, 121, 148, 169, 190, 208, 227

Список литературы

1. Глинка Н.Л. Общая химия.:Учебник/под.рел. В.А.Попкова, А.В.Бабкова.- 18-е изд., перераб. и доп.-М.: Издательство Юрайт; ИД Юрайт, 2011,886с

2. Коровин Н.В. Общая химия Учебник/ 13-е изд., перераб. и доп.-М.: Издательский центр "Академия" 2011.-496с

3, Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии. Учебное пособие/ Изд.стер.- М.: КНОРУС. 2011. 240с.

4. Попова М.Н., Ишметова Р.И. Общая химия. Учебное пособие по самостоятельной работе для студентов заочного обучения всех специальностей. Издание УГГУ, Екатеринбург, 2010.-43 с.

5. Кузьменко Н.Е., Еремин В.В., Попков В.В. Начала химии: учебник – М.: Экзамен, 2004.-720 с.

8. Приложения

Таблица 1

СТАНДАРТНЫЕ ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПОТЕНЦИАЛЫ

Элемент	Реакция	E⁰
Ag	α -Ag₂S + 2ē = 2Ag + S^2-	-0,70
Ag(CN)₂^- + ē = Ag + 2CN^-	-0,29
AgI + ē = Ag + I^-	-0,152
AgCN + ē = Ag + CN^-	-0,04
Ag(S₂O₃)₂^3- + ē = Ag + 2S₂O₃^2-	0,01
AgBr + ē = Ag + Br^-	0,071
AgCl + ē = Ag + Cl^-	0,222
Ag₂O + H₂O + 2ē = 2Ag + 2OH^-	0,344
Ag(NH₃)₂⁺ + ē = Ag + 2NH₃	0,373
Ag₂CrO₄ + 2ē = 2Ag + CrO₄^2-	0,446
Ag₂C₂O₄ + 2ē = 2Ag + C₂O₄^2-	0,472
AgBrO₃ + ē = Ag + BrO₃^-	0,55
2AgO + H₂O + 2ē = Ag₂O + 2OH^-	0,60
Ag⁺ + ē = Ag	0,799
Ag₂O + 2H⁺ + 2ē = 2Ag + H₂O	1,173
2AgO + 2H⁺ + 2ē = Ag₂O + H₂O	1,398
Al	AlO₂^- + 2H₂O + 3ē = Al + 4OH^-	-2,35
Al(OH)₃ + 3ē = Al + 3OH^-	-2,31
AlF₆^3- + 3ē = Al + 6F^-	-2,07
Al³⁺ + 3e = Al	-1,663
Al(OH)₃ + 3H⁺ + 3e = Al + 3H₂O	-1,471
AlO₂^- + 4H⁺ + 3e = Al + 2H₂O	-1,262
As	As + 3H⁺ + 3e = AsH₃	-0,60
HAsO₂ + 3H⁺ + 3e = As + 2H₂O	0,248
H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e = HAsO₂ + 2H₂O	0,559
H₃AsO₄ + 2H⁺ + 2e = H₃AsO₃ + H₂O	0,58
Au	Au(CN)₂ + e = Au + 2CN^-	-0,61
AuBr₄^- + 2e = AuBr₂^- + 2Br^-	0,802
AuCl₄^- + 2e = AuCl₂^- + 2 Cl^-	0,926
AuBr₂^- + e = Au + 2Br^-	0,959
AuCl₂^- + 2e = Au + 2Cl^-	1,15
Au³⁺ + 2e = Au⁺	1,401
Au³⁺ + 3e = Au	1,498
Au⁺ + 3e = Au	1,692
B	BF₄^- + 3e = B + 4F^-	-1,04
H₃BO₃ + 3H⁺ + 3e = B + 3H₂O	-0,869
BO₃^3- + 6H⁺ + 3e = B + 3H₂O	-0,165
Ba	Ba²⁺ + 2e = Ba	-2,905
Be	Be²⁺ + 2e = Be	-1,847
Be(OH)₂ + 2H⁺ + 2e = Be + 2H₂O	-1,820
BeO₂^2- + 4H⁺ + 2e = Be + 2H₂O	-0,909
Bi	Bi₂O₃ + 3H₂O + 6e = 2Bi + 6OH^-	-0,46
BiOCl + 2H⁺+ 3e = Bi + Cl^- + H₂O	0,16
Bi³⁺ + 3e = Bi	0,215
BiO⁺ + 2H⁺ + 3e = Bi + H₂O	0,32
Bi₂O₃ + 6H⁺ + 6e = 2Bi + 3H₂O	0,371
NaBiO₃(т) + 6H⁺+ 2e = Bi³⁺ + Na⁺ + 3H₂O	1,6 - 1,808
Br	2BrO^- + 2H₂O + 2e = Br₂ + 4OH^-	0,45
2BrO₃^- + 6H₂O + 10e = Br₂ + 12OH^-	0,50
BrO₃^- + 2H₂O + 4e = BrO^- + 4OH^-	0,54
BrO₃^- + 3H₂O + 6e = Br^- + 6OH^-	0,61
BrO^- + H₂O + 2e = Br^- + 2OH^-	0,76
Br₃^- + 2e = 3Br^-	1,05
Br₂(ж) + 2e = 2Br^-	1,065
BrO₃^- + 6H⁺ + 6e = Br^- + 3H₂O	1,44
2BrO₃^- + 12H⁺ + 10e = Br₂ + 6H₂O	1,52
2HBrO + 2H⁺ + 2e = Br₂ + 2H₂O	1,59
C	HCOO^- + 2H₂O + 2e = HCHO + 3OH^-	-1,07
2CO₂ + 2H⁺ + 2e = H₂C₂O₄	-0,49
CO₂ + 2H⁺ + 2e = HCOOH	-0,20
C(графит) + 4H⁺ + 4e = CH₄	-0,132
CO₂ + 2H⁺ + 2e = CO + H₂O	-0,12
HCOOH + 2H⁺ + 2e = HCHO + H₂O	-0,01
HCOOH + 4H⁺ + 4e = CH₃OH + H₂O	0,145
HCOO^- + 3H⁺ + 2e = HCHO + H₂O	0,167
CH₃CHO + 2H⁺ + 2e = C₂H₅OH	0,19
CO₃^2- + 6H⁺ + 4e = HCHO + 2H₂O	0,197
HCOO^- + 5H⁺ + 4e = CH₃OH + H₂O	0,199
CO₃^2- + 8H⁺ + 6e = CH₃OH + 2H₂O	0,209
CO₃^2- + 3H⁺ + 2e = HCOO^- + H₂O	0,227
HCHO + 2H⁺ + 2e = CH₃OH	0,232
2CO₃^2- + 4H⁺ + 2e = C₂O₄^2- + 2H₂O	0,441
C₂H₅OH + 2H⁺ + 2e = C₂H₆ + H₂O	0,46
CO₃^2- + 6H⁺ + 4e = C(графит) + 3H₂O	0,475
CO + 6H⁺ +6e = CH₄ + H₂O	0,497
CH₃OH + 2H⁺ + 2e = CH₄ + H₂O	0,59
Ca	Ca²⁺ + 2e = Ca	-2,866
Cd	CdS + 2e = Cd + S^2-	-1,175
Cd(CN)₄^2- + 2e = Cd + 4CN^-	-1,09
Cd(OH)₂ + 2e = Cd + 2OH^-	-0,81
Cd(NH₃)₄²⁺ + 2e = Cd + 4NH₃	-0,61
Cd²⁺+ 2e = Cd	-0,403
Cd(OH)₂ + 2H⁺ + 2e = Cd + 2H₂O	0,005
CdO + 2H⁺ + 2e = Cd + H₂O	0,063
Ce	Ce³⁺ + 3e = Ce	-2,48
Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺(1M H₂SO₄)	1,44
Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺(1M HNO₃)	1,61
Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺(1M HClO₄)	1,70
Ce⁴⁺ + e = Ce³⁺	1,77
Cl	ClO₄^- + H₂O + 2e = ClO₃^- + 2OH^-	0,36
2ClO^- + 2H₂O + 2e = Cl₂+ 4OH^-	0,40
ClO₄^- + H₂O + 8e = Cl^- + 8OH^-	0,56
ClO₃^- + 3H₂O + 6e = Cl^- + 6OH^-	0,63
ClO₂ + 2H₂O + 5e = Cl^- + 4OH^-	0,85
ClO^- + H₂O + 2e = Cl^- + 2OH^-	0,88
ClO₃^- + 2H⁺ + e = ClO₂ + H₂O	1,15
ClO₄^- + 2H⁺ + 2e = ClO₃^- +H₂O	1,189
ClO₂ + 4H⁺ + 4e = 2HCl + H₂O	1,351
Cl₂ + 2e = 2Cl^-	1,3595
ClO₄^- + 8H⁺ + 8e = Cl^- + 4H₂O	1,38
2ClO₄^- + 16H⁺ + 14e = Cl₂ + 8H₂O	1,39
ClO₂ + 5H⁺ + 5e = HCl + 2H₂O	1,436
ClO₃^- + 6H⁺ + 6e = Cl^- + 3H₂O	1,451
2ClO₃^- + 12H⁺ + 10e = Cl₂ + 6H₂O	1,47
HClO + H⁺ + 2e = Cl^- + H₂O	1,494
ClO₂ + 4H⁺ + 5e = Cl^- + 2H₂O	1,51
2ClO₂ + 8H⁺ + 8e = Cl₂ + 4H₂O	1,549
HClO₂ + 3H⁺ + 4e = Cl^- + 2H₂O	1,57
2HClO + 2H⁺ + 2e = Cl₂ + 2H₂O	1,63
2HClO₂ + 6H⁺ + 6e = Cl₂ + 4H₂O	1,64
Co	β -CoS + 2e = Co + S^2-	-1,07
α -CoS + 2e = Co + S^2-	-0,90
Co(CN)₆^3- + e = Co(CN)₆^4-	-0,84
Co(OH)₂ + 2e = Co + 2OH^-	-0,73
CoCO₃ + 2e = Co + CO₃^2-	-0,64
Co(NH₃)₆²⁺ + 2e = Co + 6NH₃	-0,42
Co²⁺+ 2e = Co	-0,277
Co(OH)₂ + 2H⁺+ 2e = Co + 2H₂O	0,095
Co(NH₃)₆³⁺ + e = Co(NH₃)₆²⁺	0,1
CoO + 2H⁺ + 2e = Co + H₂O	0,166
Co(OH)₃ + e = Co(OH)₂ + OH^-	0,17
Co³⁺ + 3e = Co	0,33
Co³⁺ + e = Co²⁺	1,38 - 1,842
Cr	Cr(OH)₂ + 2e = Cr + 2OH^-	-1,4
Cr(OH)₃ + 3e = Cr + 3OH^-	-1,3
CrO₂^- + 2H₂O + 3e = Cr + 4OH^-	-1,2
Cr²⁺ + 2e = Cr	-0,913
Cr³⁺ + 3e = Cr	-0,744
Cr(OH)₃ + 3H⁺ + 3e = Cr + 3H₂O	-0,654
Cr³⁺ + e = Cr²⁺	-0,407
CrO₄^2- + 4H₂O + 3e = Cr(OH)₃ + 5OH^-	-0,13
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 12e = 2Cr + 7H₂O	0,294
CrO₄^2- + 8H⁺ + 6e = Cr + 4H₂O	0,366
CrO₄^2- + 4H⁺ + 3e = CrO₂^- + 2H₂O	0,945
CrO₂^- + 4H⁺ + e = Cr²⁺ + 2H₂O	1,188
Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e = 2Cr³⁺ + 7H₂O	1,333
CrO₄^2- + 8H⁺ + 3e = Cr³⁺ + 4H₂O	1,477
Cs	Cs⁺ + e = Cs	-2,923
Cu	Cu₂S + 2e = 2Cu + S^2-	-0,89
CuS + 2e = Cu + S^2-	-0,71
Cu(CN)₂^- + e = Cu + 2CN^-	-0,43
Cu₂O + H₂O + 2e = 2Cu + 2OH^-	-0,36
Cu(OH)₂ + 2e = Cu + 2OH^-	-0,22
CuI + e = Cu + I^-	-0,185
Cu(NH₃)₂⁺ + e = Cu + 2NH₃	-0,12
Cu(NH₃)₄²⁺ + 2e = Cu + 4NH₃	-0,07
Cu(NH₃)₄²⁺ + 2e = Cu(NH₃)₂⁺ + 2NH₃	-0,01
CuI₂^- + e = Cu + 2I^-	0,00
CuBr + e = Cu + Br^-	0,03
CuCl + e = Cu + Cl^-	0,137
Cu²⁺ + e = Cu⁺	0,153
CuCl₂^- + e = Cu + 2Cl^-	0,177
2Cu²⁺ + H₂O + 2e = Cu₂O + 2H⁺	0,203
Cu²⁺ + 2e = Cu	0,345
Cu²⁺ + 2Cl^- + e = CuCl₂^-	0,463
Cu⁺ + e = Cu	0,520
Cu²⁺ + Cl^- + e = CuCl	0,538
CuO + 2H⁺ + 2e = Cu + H₂O	0,570
Cu(OH)₂ + 2H⁺ + 2e = Cu + 2H₂O	0,609
Cu²⁺ + Br^- + e = CuBr	0,640
2CuO + 2H⁺ + 2e = Cu₂O + H₂O	0,669
Cu²⁺+ I^- + e = CuI	0,86
Cu²⁺ + 2CN^-+ e = Cu(CN)₂	1,12
Dy	Dy³⁺ + 3e = Dy	-2,353
Eu	Eu²⁺ + 2e = Eu	-3,395
Eu³⁺ + e = Eu²⁺	-0,429
F	F₂O + 2H⁺ + 4e = 2F^- + H₂O	2,1
F₂ + 2e = 2F^-	2,87
Fe	FeS + 2e = Fe + S^2-	-0,95
Fe(OH)₂ + 2e = Fe + 2OH^-	-0,877
FeCO₃ + 2e = Fe + CO₃^2-	-0,756
Fe(OH)₃ + e = Fe(OH)₂ + OH^-	-0,56
Fe²⁺ + 2e = Fe	-0,440
Fe₃O₄ + 8H⁺ + 8e = 3Fe + 4H₂O	-0,085
Fe₂O₃ + H₂O + 2H⁺ + 2e = 2Fe(OH)₂	-0,057
Fe₂O₃ + 6H⁺ + 6e = 2Fe + 3H₂O	-0,051
Fe(OH)₂ + 2H⁺ + 2e = Fe + 2H₂O	-0,047
Fe³⁺ + 3e = Fe	-0,037
Fe(OH)₃ + 3H⁺ + 3e = Fe + 3H₂O	0,059
Fe(OH)₃ + H⁺ + e = Fe(OH)₂ + H₂O	0,271
Fe(CN)₆^3- + e = Fe(CN)₆^4-	0,356
Fe³⁺ + e = Fe²⁺ (1M H₂SO₄)	0,68
Fe³⁺ + e = Fe²⁺(1M HCl)	0,70
Fe(CN)₆^3- + e = Fe(CN)₆^4- (1M HCl)	0,71
Fe³⁺ + e = Fe²⁺	0,771
Fe₃O₄ + 8H⁺ + 2e = 3Fe²⁺ + 4H₂O	0,980
Ga	Ga³⁺ + 3e = Ga	-0,53
Gd	Gd³⁺ + 3e = Gd	-2,397
Ge	H₂GeO₃ + 4H⁺ + 2e = Ge²⁺ + 3H₂O	-0,363
GeO₂ + 4H⁺ + 4e = Ge + 2H₂O	-0,15
H₂GeO₃ + 4H⁺ + 4e = Ge + 3H₂O	-0,13
Ge²⁺+ 2e = Ge	0,000
H	2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-	-0,828
2H⁺ + 2e = H₂	0,0000
H₂O₂ + 2H⁺ + 2e = 2H₂O	1,776
Hf	Hf⁴⁺ + 4e = Hf	-1,70
HfO₂ + 4H⁺ + 4e = Hf + 2H₂O	-1,57
Hg	HgS + 2e = Hg + S^2-	-0,69
Hg(CN)₄^2- + 2e = Hg + 4CN^-	-0,37
Hg₂I₂ + 2e = 2Hg + 2I^-	-0,041
HgI₄^2- + 2e = Hg + 4I^-	-0,04
HgO(красная) + H₂O + 2e = Hg + 2OH^-	0,098
Hg₂Br₂ + 2e = 2Hg + 2Br^-	0,140
HgBr₄^2- + 2e = Hg + 4Br^-	0,21
Hg₂Cl₂ + 2K⁺ + 2e = 2Hg + 2KCl (тв)	0,2415
Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^-	0,268
Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^- (1M KCl)	0,28
Hg₂Cl₂ + 2e = 2Hg + 2Cl^- (0,1M KCl)	0,334
HgCl₄^2- + 2e = Hg + 4Cl^-	0,48
Hg₂SO₄ + 2e = 2Hg + SO₄^2-	0,6151
Hg₂²⁺ + 2e = 2Hg	0,788
Hg²⁺ + 2e = Hg	0,850
2Hg²⁺ + 2e = Hg₂²⁺	0,920
HgO + 2H⁺ + 2e = Hg + H₂O	0,926
Ho	Ho³⁺ + 3e = Ho	-2,319
I	IO₃^- + 2H₂O + 4e = IO^- + 4OH^-	0,14
2IO₃^- + 6H₂O + 10e = I₂ + 12OH^-	0,21
IO₃^- + 3H₂O + 6e = I^- + 6OH^-	0,25
2IO^- + H₂O + 2e = I₂ + 4OH^-	0,45
IO^- + H₂O + 2e = I^- + 2OH^-	0,49
I₂ + 2e = 2I^-	0,536
I₃^- + 2e = 3I^-	0,545
IO₃^- + 2H₂O + 4e = IO^- + 4OH^-	0,56
HIO + H⁺ + 2e = I^- + H₂O	0,99
2ICl₂^- + 2e = I₂ + 4Cl^-	1,06
IO₃^- + 6H⁺ + 6e = I^- + 3H₂O	1,085
IO₃^- + 5H⁺ + 4e = HIO + 2H₂O	1,14
2IO₃^- + 12H⁺ + 10e = I₂ + 6H₂O	1,19
2HIO + 2H⁺ + 2e = I₂ + 2H₂O	1,45
H₅IO₆ + H⁺ + 2e = IO₃^- + 3H₂O	1,60
Ir	IrO₂ + 4H⁺ + 4e = Ir + H₂O	0,93
Ir³⁺ + 3e = Ir	1,15
K	K⁺ + e = K	-2,924
La	La³⁺ + 3e = La	-2,522
Li	Li⁺ + e = Li	-3,045
Mg	Mg(OH)₂ + 2e = Mg + 2OH^-	-2,69
Mg²⁺ + 2e = Mg	-2,363
Mg(OH)₂ + 2H⁺ + 2e = Mg + 2H₂O	-1,862
Mn	MnCO₃ + 2e = Mn + CO₃^2-	-1,48
Mn²⁺ + 2e = Mn	-1,18
Mn(OH)₂ + 2H⁺ + 2e = Mn + 2H₂O	-0,727
MnO₄^- + e = MnO₄^2-	0,564
MnO₄^- + 2H₂O + 3e = MnO₂ + 4OH^-	0,60
MnO₂ + 4H⁺ +2e = Mn²⁺ + 2H₂O	1,228
Mn₂O₃ + 6H⁺ + 2e = 2Mn²⁺ + 3H₂O	1,443
MnO₄^- + 8H⁺ + 5e = Mn²⁺ + 4H₂O	1,507
Mn³⁺ + e = Mn²⁺ (8M H₂SO₄)	1,509
MnO₄^-+ 4H⁺ + 3e = MnO₂ + 2H₂O	1,692
MnO₄^2- + 4H⁺ + 2e = MnO₂ + 2H₂O	2,257
Mo	H₂MoO₄ + 2H⁺+ 2e = MoO₂ + 2H₂O	-1,091
MoO₄^2- + 4H₂O + 6e = Mo + 8OH^-	-1,05
Mo³⁺ + 3e = Mo	-0,200
MoO₂ + 4H⁺ + 4e = Mo + 2H₂O	-0,072
MoO₄^2- + 8H⁺ + 6e = Mo + 4H₂O	0,154
MoO₃ + 2H⁺+ 2e = MoO₂ + H₂O	0,320
MoO₄^2- + 4H⁺ + 2e = MoO₂ + 2H₂O	0,606

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒

Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 343 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!

studopedia.org - Студопедия.Орг - 2014-2025 год. Студопедия не является автором материалов, которые размещены. Но предоставляет возможность бесплатного использования (0.448 с)...