 |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
А)количество энергетических уровней
|
|
В)заряд ядра
С)высшая валентность
D)номер группы
Е)количество электронов на внешнем энергетическом уровне
$$$ 126
Определите выход по току кадмия, если при электролизе в течение 1 часа на катоде выделился кадмий массой 5,62 г, а ток был равен 5,36 А.. 5
$$$ 127
Реакция замещения, которая будет протекать:
А)Zn+AlCl3®¼
В)Cu+Ni(NO3)2®¼
С)Ag+Pb(NO3)2® ¼
D)Zn+FeCl2®¼
Е)Cu+MgCl2®¼
$$$ 128
Рассчитайте массу 3,01×1023 молекул сульфата меди(II). 5,31*10^-22
$$$ 129
Элемент, у которого металлические свойства выражены сильнее:
А)Zn; j0=-0,76 B
В)Al; j0=-1,67 B
С)Na; j0=-2,71 B
D)Sn; j0=-0,14 B
Е)Cu; j0=+0,34 B
$$$ 130
Газ, выделяющийся на аноде, в результате окисления гидроксид-ионов (ОН-):
А)О2
В)Н2
С)О2-
D)ОН-
Е)Н2О
$$$ 131
Металл, у которого на поверхности образуется плотная оксидная защитная пленка:
А)Al
В)Ca
С)K
D)Fe
Е)Na
$$$ 132
В каких массовых отношениях надо смешать два раствора с массовой долей растворенного вещества 10 и 40%, чтобы получить 20% раствор?
$$$ 133
Ток силой 6 А пропускали через водный раствор серной кислоты в течение 1,5ч. Вычислите массу разложившейся воды. А)3,02г;
$$$ 134
Уравнение, соответствующее образованию основной соли:
А)Zn(OH)2+HNO3®¼
В)KOH+H2SO4®¼
С)NH4OH+H2S®¼
D)NaOH+HCN®¼
Е)LiOH+H3PO4®¼
$$$ 135
Уравнение, соответствующее образованию кислой соли:
А)KOH+HNO3®¼
В)HCl+Fe(OH)3®¼
С)Cr(OH)3+CH3COOH®¼
D)NaOH+H2SO3®¼
Е)Ca(OH)2+HCl®¼
$$$ 136
Докажите амфотерность свинца, дописав уравнение реакции:
Pb(OH)2+2KOH=…+2H2O
А)H2PbO2
В)K2PbO2
С)PbO
D)PbO2
Е)H2PbO3
$$$ 137
Формула, с помощью которой можно привести объем газа к нормальным условиям:
А) 
В) 
С) 
D) 
Е) 
$$$ 138
Объем (л), занимаемый 0,5 моль водорода при н.у.: 11,2
$$$ 139
Количество вещества (моль), находящееся в 11,2 л оксида углерода(IV) при н.у.: 0,5
$$$ 140
Формула, с помощью которой можно определить молярный объем:
А)m=n×M
В) 
С)N=n×NA
D)V=n×Vm
Е) 
$$$ 141
Выражение, соответствующее уравнению скорости для гомогенной реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г): В) u = k × 
× 
;
$$$ 142
Выражение, соответствующее уравнению скорости для гетерогенной реакции S(к)+O2(г)=SO2(г): D)V=K*C(SO2)
$$$ 143
Молярная масса эквивалента (г/моль) ортофосфорной кислоты (М(Н3РО4)=98г/моль) в реакции Н3РО4+Са(ОН)2=СаНРО4+2Н2О: D)4,9
$$$ 144
Плотность газа по воздуху равна 2,2. Какова относительная молекулярная масса газа? Мвозд=29 г/моль. 2,2*29
$$$ 145
Значения эквивалентных объемов водорода и кислорода при н.у.:
А)11,2 л/моль и 5,6 л/моль
В)11,2 л/моль и 11,2 л/моль
С)11,2 л/моль и 22,4 л/моль
D)22,4 л/моль и 22,4 л/моль
Е)22,4 л/моль и 11,2 л/моль
$$$ 146
Определите количество молей в 56 г N2 при н.у. В)2,0
$$$ 147
В каком случае содержится больше молекул при н.у.?
А)10 г N2
В)10 г O2
С)10 г SO3
D)10 г NH3
Е)10 г SO2
$$$ 148
Масса (г) серной кислоты количеством 0,5 моль. М(H2SO4)=98 г/моль. 49
$$$ 149
Какой объем (л) при нормальных условиях займет аммиак (NH3) массой 34 г?. 44,8
$$$ 150
Формула, выражающая закон эквивалентов:
А) 
$$$ 151
Число молекул в 3,4 г сероводорода: 6,02 * 10 24
$$$ 152
Определите молярную массу газа (г/моль), если 11 г этого газа занимает объем 5,6л при н.у. 44
$$$ 153
Масса (г) и число молекул, содержащихся в 2 молях фтороводорода:
А)20 г и 12,04*1023 молекул
$$$ 154
Чему равен температурный коэффициент скорости реакции, если при увеличении температуры на 400С скорость возрастает в 81 раз?
3
$$$ 155
Для какой из обратимых реакций повышение давления сместит равновесие в направлении прямой реакции?
А)H2+I2 Û 2HI
В)CO+H2 Û CO+H2O
С)N2+O2 Û 2NO
D)N2+3H2 Û 2NH3
Е)2HBr Û H2+Br2
$$$ 156
Как изменится скорость реакции 2NO(г)+O2(г)=2NO2(г), если уменьшить объем реакционного сосуда в 3 раза?
А)понижается в 6 раз
В)возрастает в 20 раз
С)не изменится
Дата публикования: 2014-12-08; Прочитано: 271 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!
