D)CuOHCl

Е)NaH₂PO₄

$$$ 67

Электролит, при диссоциации которого образуется гидроанион:

А)AlOHCl₂

В)Na₂SO₄

С)NH₄OH

D)(CuOH)₂SO₄

Е)Na₂HPO₄

$$$ 68

На сколько градусов повысится температура кипения раствора сахара, если в 200 г Н₂О растворить 40 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁)? (М(С₁₂H₂₂O₁₁)=342 г/моль). Е(Н₂О)=0,52⁰. 5

$$$ 69

На сколько градусов понизится температура замерзания раствора глицерина, если в 100 г Н₂О растворить 10 г глицерина (С₃Н₈О₃)? (М(С₃Н₈O₃)=92 г/моль). К(Н₂О)=1,86⁰С. 7

$$$ 70

Соль, не подвергающаяся гидролизу:

А)K₂CO₃

В)NH₄Cl

С)Na₂SO₄

D)(NH₄)₂S

Е)FeCl₃

$$$ 71

Соль, раствор которой при гидролизе имеет нейтральную реакцию среды (рН=7):

А)NaHCO₃

В)NH₄CN

С)Cu(NO₃)₂

D)K₂S

Е)AlCl₃

$$$ 72

Вещество электролит:

А)Cu

В)CuO

С)O₂

D)CuSO₄

Е)NO

$$$ 73

Вещество неэлектролит:

А)ZnCl₂

В)Na₂SO₄

С)CrCl₃

D)MnO

Е)Cu(NO₃)₂

$$$ 74

Сильный электролит - это:

А)HNO₃ a=94 %

В)СН₃СОOH a= 2 %

С)НCN a=0,15 %

D)NH₄OH a=1,35 %

Е)H₂CO₃ a=0,17 %

$$$ 75

Электролит, который диссоциирует ступенчато:

А)KCN

В)H₂SO₃

С)NaOH

D)KNO₃

Е)HCl

$$$ 76

Реакция, идущая с образованием нерастворимого соединения:

А)Ni(OH)₂+HNO₃®…

В)CaCO₃+HCl®…

С)Zn(OH)₂+NaOH®…

D)FeCl₃+NaOH®…

Е)H₂SO₄+KOH®…

$$$ 77

Реакция, имеющая краткое ионное уравнение Н⁺+ОН^-=Н₂О:

А)CH₃COOH+Ca(OH)₂®…

В)H₂CO₃+KOH®…

С)HNO₃+NaOH®…

D)H₂SO₄+Cu(OH)₂®…

Е)HCl+NH₄OH®…

$$$ 78

Реакция, идущая с образованием газообразного вещества:

А)CaCO₃+HCl®…

В)Na₂SiO₃+HCl®…

С)Na₂SO₄+BaCl₂®…

D)NH₄Cl+AgNO₃®…

Е)H₂CO₃+Ca(OH)₂®…

$$$ 79

Вещество, проявляющее только окислительные свойства:

А)MnO

В)MnO₂

С)K₂MnO₄

D)KMnO₄

Е)MnCl₂

$$$ 80

Вещество, проявляющее только восстановительные свойства:

А)S

В)H₂SO₃

С)H₂S

D)H₂SO₄

Е)Na₂SO₃

$$$ 81

Соединение, содержащее атом в степени окисления “+4”.

А)Zn(OH)₂

В)HClO₃

С)KNO₂

D)Na₂SO₃

Е)PbS

$$$ 82

Среди приведенных уравнений, покажите процесс окисления:

А)NO₂^-®NO₃^-

В)SO₄^2-®SO₃^2-

С)Cl₂®2Cl^-

D)MnO₄^-® MnO₂

Е)Cu²⁺®Cu⁰

$$$ 83

Среди приведенных уравнений, укажите процесс восстановления:

А)SO₃^2-® SO₄^2-

В)S^2-®S⁰

С)MnO₄^-®MnO₂

D)NH₃®NO₃^-

Е)Cr^3-®Cr⁰

$$$ 84

Эквивалентная масса восстановителя в данной реакции равна:

K₂Cr₂O₇+SnCl₂+H₂SO₄®Sn(SO₄)₂+CrCl₃+K₂SO₄.

M(K₂Cr₂O₇)=294 г/моль; M(SnCl₂)=190 г/моль.

190/2

$$$ 85

Низшая и высшая степень окисления азота равны: : -3 +5

$$$ 86

Число моль ионов водорода, участвующих в восстановлении иона ClO₃^- в ион Cl^- равно: 6 ионов 3моль

$$$ 87

Эквивалентная масса окислителя в реакции равна:

HNO₃+H₂S®NO+S+H₂SО₄.

M(HNO₃)=63 г/моль; M(H₂S)=34 г/моль.

63/3

$$$ 88

Соединение, в котором степень окисления одного из атомов равна “+6”:

А)HNO₃

В)KMnO₄

С)K₂Cr₂O₇

D)H₂S

Е)H₂O₂

$$$ 89

Тип, к которому относится данная реакция P+H₂O®H₃PO₃+PH₃:

А)межмолекулярный

В)внутримолекулярный

С)контрпропорционирования