Определение в воздухе

Качественное.

Бумага, пропитанная раствором бромфенолового синего, при наличии аммиака меняет цвет от желтого до синего. Определению мешает кислые и щелочные вещества.

Свежеприготовленная слегка влажная бумага, пропитанная раствором диазо-тированных аминов, меняет свой цвет под действием аммиака.

Количественное.

Воздух протягивают через два поглотителя с 0,01 % раствором серной или соляной кислоты. Колориметрическое определение основано на реакции с реактивом Несслера (желтая окраска). Метод неспецифичен: мешают альдегиды и сероводород.

Порог восприятия запаха 37 мл/м³ (порог восприятия запаха – минимальная концентрация газа в воздухе, воспринимаемая обонянием человека). Концентрация газа 100 мл/м³ и выше, вызывающая острые отравления, уже ощутима. Наименьшая концентрация, вызывающая немедленное раздражение в горле, равна 280 мл/ м³, раздражение глаз 490 мл/ м³, кашель –1200 мл/ м³.

Поражающей концентрацией при 6 – часовой экспозиции является 210 мл/ м³, смертельной при 30-минутной экспозиции – 700 мл/ м³.

Аргон

Аргон (Ar₂) (от греческого argos – недеятельный, лат. Argon) химический элемент VIII гр. периодической системы Менделеева, относится к инертным газам; атомный номер 18, атомная масса 39,948. При обычных условиях аргон – газ без цвета, запаха и вкуса.

К открытию аргона привело обнаруженное в 1892 г. Дж. Рэлеем превышение на 0,0016 г/л плотности азота из воздуха по сравнению с плотностью азота, полученного из его соединений. В природе аргон присутствует только в свободном виде. Атмосфера содержит 16-10¹² т аргона, земная кора 0,165·10¹² т, вода 0,752·10¹² т. Объёмная концентрация аргона в воздухе 0,93 %. Атмосферный аргон состоит из трёх стабильных изотопов: ³⁶Ar (0,337 %), ³⁸Ar (0,063 %) и ⁴⁰Ar (99,600 %). Преобладание тяжёлого изотопа связано с его образованием при радиоактивном распаде природного калия ⁴⁰K (в результате общее количество аргона в атмосфере непрерывно возрастает). Вследствие высокого содержания ⁴⁰Ar атомная масса Ar больше, чем у следующего за ним в таблице Менделеева.

Плотность аргона (при нормальных условиях) 1,784 г/л, а по отношению к воздуху – 1,38, t_пл –189,3 °C, t_кип –185,9 °C. В 1 л воды при нормальных условиях растворяется 51,9 см³ аргона. В металлах аргон практически не растворим. Молекула аргона одноатомна.

Получение и назначение. В промышленности аргон получают в процессе разделения воздуха при глубоком охлаждении. Возможно получение аргона из продувочных газов колонн синтеза аммиака.

Аргон широко используется при термической обработке легко окисляющихся металлов. В защитной атмосфере из аргона проводят, например, сварку и резку различных редких и цветных металлов (алюминия, алюминиевых и магниевых сплавов, нержавеющих хромоникелевых жаропрочных сплавов и легированных сталей различных марок), плавку Ti, W, Zr и т.д. В атмосфере аргона выращивают кристаллы полупроводниковых материалов. Аргоном заполняют электрические лампочки (аргон снижает скорость испарения вольфрама и позволяет увеличить светоотдачу). Аргоновые трубки применяют для рекламы (сине-голубое свечение). На определении отношения ⁴⁰Ar/⁴⁰K основан один из методов определения возраста минералов. Радиоактивный аргон иногда применяют для контроля вентиляционных систем.

Перевозка. Аргон транспортируют всеми видами транспорта в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта.

Газообразный аргон транспортируется в стальных баллонах (ГОСТ 949-73) серого или черного цвета под давлением 150 кгс/см². Для перевозок автомобильным транспортом баллоны среднего объема помещают в металлические специальные контейнеры (поддоны).

Жидкий аргон заливают в специальные цистерны с порошковой, вакуумно-порошковой или вакуумно-многослойной изоляцией, предназначенной для перевозок жидкого аргона.