Основные формулы

1. Количество вещества (число молей)[3]

, (1Ф)

где N – число молекул (атомов) вещества; – постоянная Авогадро.

2. Молярная масса вещества

, (2Ф)

где m – масса вещества.

3. Уравнение Менделеева – Клапейрона (уравнение состояния идеального газа)

, (3Ф)

где Р, V – давление и объем газа; m – масса газа;. – молярная масса, – универсальная газовая постоянная (находятся из таблицы); – термодинамическая температура.

4. Зависимость давления газа от концентрации молекул n и температуры (уравнение состояния идеального газа)

(4Ф)

где k – постоянная Больцмана.

5. Концентрация молекул

. (5Ф)

6. Основное уравнение молекулярно – кинетической теории газов

, (6Ф)

где средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.

7. Средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы

. (7Ф)

8. Средняя полная кинетическая энергия молекулы

, (8Ф)

где – число степеней свободы молекулы.

9. Средняя квадратичная скорость молекул массой m ₁

10. Молярные теплоемкости тела (газа) при постоянном объеме и постоянном давлении

(10Ф)

11. Связь между удельной и молярной теплоeмкостями

(11Ф)

12. Уравнение Майера

(12Ф)

13. Внутренняя энергия газа (E = U)

14. Первое начало термодинамики

(14Ф)

где сообщенной газу; – изменение внутренней энергии газа; – работа, совершенная газом против внешних сил.

15. Работа при расширении газа от объема V ₁ до объема V ₂ [3]

: (15Ф)

= (m / M) R Δ T; (16Ф)

А = ln(V ₂/ V ₁),

где = m / M – число молей газа;

16. Работа газа при адиабатическом процессе

, или A = ν R (T ₁ – T ₂)/(γ – 1), (18Ф)

где γ = С_P / С_V – постоянная адиабаты.

17. Уравнение Пуассона при адиабатическом процессе

(19Ф)

18. К. п. д. тепловой машины

(20Ф)

где – тепло, полученное рабочим телом от нагревателя; – тепло, переданное рабочим телом холодильнику.

19. К. п. д. идеального цикла Карно

(21Ф)

где и – термодинамические температуры нагревателя и холодильника.