Вопрос №21. Химия элементов S-блока. Электронные структуры атомов и катионов. Сравнение свойств ионов элементов 1А- и 2А-групп. Биологическая роль натрия, калия, магния, кальция

Na⁺

реакция с дигидроантимонатом калия, образуется дигидроантимонат натрия. NaCL+KH₂SbO₄=NaH₂SbO₄(белый осадок)

Na⁺+H₂SbO₄^-=NaH₂SbO_4↓

Следует проводить в нейтральной среде т. к.

NaH₂SbO+2NaOH=Na₃SbO₄+2H₂O (осадок расстворяется)

KH₂SbO+HCL=HsbO₃+KCL+H₂O

Летучие соед-я натрия окрашивают пламя в желтый цвет.

K⁺

Осаждение гидротартратом натрия

KCl + NaHC₄H₄O_{6 =} KHC₄H₄O₆ ↓(белый) + 2NaCl

K⁺+HC₄H₄O₆^-=KHC₄H₄O₆ + NaCl

Нейтральная среда, высокая концентрация, охлаждение, центр кристаллизации.

2KCl + Na₂Pb[Cu(NO₂)₆] = K₂Pb[Cu(NO₂)₆] + NaCl

2K⁺ + 2Cl^- + Na₂ + Pb[Cu(NO₂)₆]^2- = K₂Pb[Cu(NO₂)₆] + 2Na +2Cl^-

Mg²⁺

Образование фосфат магний – аммония при действии р-ра гидрофосфата натрия в аммонийной смеси

MgCL₂+Na₂HPO₄+NH₄OH=MgNH₄PO_4↓(белые кристаллы)+2NaCL+H₂O

Mg²⁺ + NH4⁺ +HPO4^2-=MgNH4PO4↓ + H2O

осадок р-рим в сильных и слабых к-тах.

MgNH₄PO₄+3HCL=MgCL₂+NH₄CL+H₃PO₄

2 MgNH₄PO₄+4CH₃COOH=2CH₃COONH₄+Mg(H₂PO₄)₂+Mg(CH₃COO)₂

Ca²⁺

Образование оксалата натрия при действии р-ра оксалата аммония

CaCl₂ +(NH₄)₂C₂O₄ = CaC₂O₄ + 2NH₄CL

Ca²⁺+C₂O₄=CaC₂O₄(осадок)

Р-рим в соляной и нерам-рим в уксусной к-те

CaC₂O₄+2H⁺=H₂C₂O₄+Ca²⁺

микрокристаллоскопическая р-ция с серной к-той, с образованием пучков игл – кристаллов гипса CaSO₄*2H₂O

летучие соли Са окрашивают бесцветное пламя в кирпично – красный цвет.

Ba²⁺

а)образование хромата бария при действии хромата калия

K₂CrO₄+BaCL₂=BaCrO₄+2KCL

Ba²⁺+CrO₄^2-=BaCrO₄

Р-рим в соляной и нерам-рим в уксусной к-те

2BaCrO₄+2H⁺=2Ba²⁺+CR₂O₇^2-+H₂O

2BaCrO₄+4HCL=2BaCL₂+H₂Cr₂O₇+H₂O

образование желтого осадка при действии серной к-ты

BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄ + 2KCL

Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO_4↓

Пламя желто-зеленого цвета