Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Слабые электролиты

Электролитическая диссоциация – процесс распада электролитов (кислот, оснований, солей) на ионы в воде. Степень диссоциации – это доля растворенного электролита, распавшаяся на ионы. По способности к диссоциации электролиты подразделяют на слабые и сильные. Процесс диссоциации слабых электролитов обратим. При дальнейшем разбавлении раствора слабого электролита степень диссоциации увеличивается.

Степень диссоциации обычно определяют через электропроводимость, удельную χ или эквивалентную λ. χ обратна удельному сопротивлению, составляет проводимость кубика с ребром 1 см. зависимость χ от разбавления χ=f(V₀), где V₀-т.н. единичный объем, т.е. объем, в котором растворена единица вещества . χ сначала возрастает из-за увеличения α, а затем уменьшается вследствие уменьшения числа ионов при большом разбавлении.

λ – электропроводимость такого объема раствора, в котором содержится 1г эквивалента вещества. Суммарная электропроводность n параллельно включенных кубиков

λ увеличивается до некой предельной величины, когда α=1, при этом предельное значение λ_пред носит название электропроводимость при бесконечном разбавлении . Таким образом для слабых электролитов