Законы Рауля

Наблюдая св-ва р-ров Рауль пришел к выводу: Давление пара р-рителя над р-ром всегда ниже давления пара над чистым р-рителем. Вызвано это тем, что часть поверхности р-ра занята гидротированными частицами растворимого в-ва. Испарение раствор. затруднено.

Р0 - давление пара р-рителя над чистым р-рителем

Р1 - давление пара р-рителя над р-ром.

(дельта)Р=Р0-Р1 - абсолютное понижение давления пара р-рителя над р-ром.

(дельта)Р/Р0 - относительное понижение давления пара р-рителя над р-ром.

Р1=Р1*N1=P0*(n1/(n1+n2)

Р1 пропорц. мольной доле р-рителя в р-ре

Относительное понижение пара р-рителя над р-ром равно мольной доле растворенного в-ва: (дельта)Р/Р0=N2

Могут быть и отклонения от прямолинейной зависимости. По величине отклонения можно судить насколько система далека от идеального состояния. А по характеру отклонения "+" и "-" каков характер зависимости между компонентами в реальной системе. Т.к. давление пара раствора меньше, то р-ры должны кипеть при t более высокой, а замерзнуть при t менее низкой, чем чистые р-рители.

2 закон Рауля: Повышение температуры кипения р-ра и понижение температуры его замерзания пропорциональны молярной концентрации р-ра. Кэ и Кз - константы, характеризующие р-ритель Кэ - эбуллиоскопическая Кз - криоскопическая (дельта)Т не зависит от природы р-ренного в-ва, а определяется природой р-рителя и числом молей р-ренного в-ва. Для Н₂О Кэ=0.512, Кз=1.86

2 Закон Рауля используется для определения неизвестных молекулярных масс р-ренных веществ.