![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
У зовнішньому енергетичному рівні, як це витікає з будови атома, можуть бути неспарені і спарені електрони. Якщо електрони в орбіталі неспарені, то орбіталь називається одноелектронною або ненасиченою, а якщо в орбіталі спарені електрони, то орбіталь називається насиченою.
У хімічному зв'язку можуть брати участь як неспарені, так і спарені електрони, або ненасичені і насичені орбіталі. Якщо в утворенні зв'язку бере участь насичена орбіталь, то електрони повинні розпаритись. Це може трапитися лише при збудженні атома. Атом може збуджуватись при поглинанні будь-якої енергії. Процес збудження можна передати за допомогою рівняння збудження. Розглянути це можливо на прикладі збудження атома берилію: 4 9Ве0 + hν =4 9Ве*
S | S | |||||||||||
↑↓ | P | ↑↓ | P | |||||||||
↑↓ | + | hν | = | ↑ | ↑ |
Із електронно-графічної формули берилію видно, що один S-електрон зовнішнього енергетичного рівня перейшов на Р-орбіталь того ж рівня.
Це вищий за енергією підрівень. Форми орбіталей S-електрона і Р-електрона, звичайно, неоднакові. Дослідження хімічного зв'язку у сполуках, наприклад, хлориді берилію, показують, що він рівноцінний. Це веде до думки, що завдяки утворенню хімічного зв’язку між берилієм і хлором, енергія орбіталей у берилія вирівнюється. Це вирівнювання енергії орбіталей перед утворенням хімічного зв'язку називається гібридизацією. Із однієї S-орбіталі та однієї Р-орбіталі утворюються дві нові орбіталі як за енергією, так і за формою. Ця орбіталь називається гібридною і має таку форму
![]() |
: S + P =2q.
Такий вид гібридизації називається sр-гібридізацією.
Якщо збуджений атом берилію вступає в реакцію з двома атомами хлору, утворюється хлорид берилію:
Ве* + С12 =- ВеС12
Дата публикования: 2014-12-11; Прочитано: 469 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!