Експериментальна частина. 1. Окислення заліза іонами двовалентної міді

1. Окислення заліза іонами двовалентної міді

У пробірку (третина об΄єму) налити розчин солі двовалентної міді й опустити в нього ретельно очищений залізний цвях. Поява на поверхні заліза червоного нальоту металевої міді свідчить про відновлення іонів міді.

Скласти електронні рівняння процесів окислення і відновлення. Вказати окисник і відновник. Написати рівняння сумарної реакції.

2. Взаємодія іоду із натрій сульфітом

У пробірку налити трохи розчину іоду і додати розчин натрій сульфіту (Na₂SO₃). Що відбудеться? Скласти рівняння процесів окиснення і відновлення.

Вказати окисник і відновник. Реакція протікає за схемою:

І₂ + Na₂SO₃ + H₂O ® Na₂SO₄ + HІ

3. Взаємодія калій перманганату із натрій сульфітом в кислому, нейтральному і лужному розчинах.

а) У пробірку налити декілька крапель розчину калій перманганату (KMnО₄), додати стільки ж 10%-ного розчину сульфатної кислоти. Потім додавати по краплях, збовтуючи, розчин натрій сульфіту до знебарвлення. Реакція протікає за схемою:

KMnO₄ + H₂SO₄ + Na₂SO₃ → K₂SO₄ + MnSO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

б) У пробірку налити трохи розчину калій перманганату. Потім додавати по краплях, збовтуючи розчин, натрій сульфіту до випадіння бурого осаду MnО₂. Реакція протікає за схемою:

KMnО₄ + H₂O + Na₂SO₃ = MnО₂ + KOH + Na₂SO₄

в) У пробірку налити трохи розчину калій перманганату, додати стільки ж концентрованого розчину лугу. Потім додавати по краплях, збовтуючи, розчин натрій сульфіту до зміни забарвлення в зелений колір. Реакція протікає за схемою:

KMnО₄ + KOH + Na₂SO₃ = K₂MnО₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Для всіх реакцій скласти електронні рівняння процесів окислення і відновлення. Вказати окисник і відновник. Написати рівняння сумарних реакцій.