Список літератури. 1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч

1. Романова Н.В. Загальна та неорганічна хімія: Підруч. для студ. вищ. навч. закл. – К.; Ірпінь: ВТФ «Перун», 2002. – 480 с.

2. Телегус В.С., Бодак О.І., Заречнюк О.С., Кінжибало В.В., «Основи загальної хімії», Підручник. – Львів: Світ 2000 – 424 с.

Лабораторна робота № 2

ВИЗНАЧЕННЯ МОЛЯРНОЇ МАСИ

ЕКВІВАЛЕНТА МЕТАЛУ

Цілі: Навчитися експериментальним шляхом визначати молярну масу еквіваленту металу за об’ємом водню, який витискується; набути навички безпечного проведення хімічного досліду та обчислювання отриманих даних.

Теоретичні положення.

Еквівалент речовини – це така її кількість, що з’єднується з одним молем атомів водню або заміщує таку ж кількість атомів водню у хімічних реакціях.

Наприклад:

СuO + H₂ = Cu + H₂O Е_СuO = 1/2 молю купрум (ІІ) оксиду

Молярна маса еквівалента – це маса одного еквівалента речовини.

Молярна маса еквівалента водню дорівнює 1 г/моль, а кисню – 8 г/моль. Молярний об’єм еквівалента водню за нормальних умов (н. у.) дорівнює
11,2 л/моль, а кисню – 5,6 л/моль. Молярну масу еквівалента простої речовини можна розрахувати, якщо поділити її молярну масу на валентність:

М_ек = М / В

Існують різні способи визначення молярних мас еквівалентів: за реакціями з’єднання, розкладу, заміщення, обміну та електрохімічним методом.

У даній роботі користуються методом визначення молярної маси еквівалента металу за об’ємом водню, який виділяється при розчинені металу в кислоті.

Дано:

Обладнання: прилад для визначення молярної маси еквівалента металу, термометр, барометр.

Реактиви: проба металу, хлороводнева кислота, вода.

Визначити: молярну масу еквівалента металу.