Вопрос №2. Где — давление, — молярный объём, — универсальная газовая постоянная — абсолютная температура

Уравнение состояния идеального газа (уравнение Клапейрона или уравнение Менделеева — Клапейрона)

где

• — давление,
• — молярный объём,
• — универсальная газовая постоянная
• — абсолютная температура, К.

Так как , где — количество вещества, а , где — масса, — молярная масса, уравнение состояния можно записать:

Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона.

В случае постоянной массы газа уравнение можно записать в виде:

Последнее уравнение называют объединённым газовым законом. Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака:

— закон Бойля — Мариотта.

— Закон Гей-Люссака.

— закон Шарля (второй закон Гей-Люссака, 1808 г.)

А в форме пропорции этот закон удобен для расчёта перевода газа из одного состояния в другое.

Универсальная газовая постоянная (физический смысл) —величина численно равна работе, которую необходимо совершить, чтобы нагреть 1 моль вещества на 1 К при постоянном давлении.

В Международной системе единиц (СИ) универсальная газовая постоянная равна 8,31441 Дж/(моль*К)

Постоянная Больцмана ( или ) — физическая постоянная, определяющая связь между температурой и энергией.

Дж/К

Универсальная газовая постоянная определяется как произведение постоянной Больцмана на число Авогадро, .