![]() |
Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | |
|
Розглянемо фізичні властивості гідрогенгалогенідів, використовуючи табл.4. По мірі зростання розміру атомів галогенів міжатомна відстань Н-Х збільшується, енергія зв’язку Н-Х з меншується. Змешення енергії зв’язку Н-Х приводить до підвищення значень ентальпій утворення в ряду HF-HI, наприклад, HI в стандартних умовах утворюється из простих речовини вже з поглинанням тепла (табл.4).
Таблица 4. Властивості гідрогенгалогенідів
Межатомна відстань r е (![]() | Езв’язку кДж/моль | ![]() | Дипольний момент, D | рКа | Тпл,оС | Ткип,оС | |
HF | 0.92 | -271 | 1.91 | 3.2 | -83.4 | +19.7 | |
HCl | 1.28 | -92 | 1.03 | -7.0 | -114.3 | -85.1 | |
HBr | 1.41 | -36 | 0.79 | -9.5 | -86.9 | -66.8 | |
HI | 1.60 | +27 | 0.42 | -10 | -50.9 | -35.4 |
Молекули HХ полярн і. Дипольні моменти зменшуються в ряду HF-HI.
В стандартних умовах гідрогенгалогеніди - гази. З ростом масси і размірів молекул посилюється міжмолекулярна взаємодія і, як наслідок, підвищуються температури плавлення (Тпл) і кипіння (Ткип). Однак для HF величини Тпл і Ткип, утворені екстраполяцією в ряду однотипних сполук HF-HCl-HBr-HI, будуть істотно нижче, ніж експериментальні (табл.4). Аномально високі температури плавлення і кипіння пояснюються посиленням міжмолекулярної взаємодії за рахунок уоврення водневих зв’язків між молекулами HF:
Твердий HF складаєтьяс із зигзагоподібних полимерних ланцюгів. В рідкому і газоподібному HF майже до 60оС присутні полімери від (HF) 2 до (HF) 6. Для HCl, HBr, HI утворення водневих зв’язків не характерно серез меншу електронегативність атому галогена.
Дата публикования: 2014-11-26; Прочитано: 569 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!