Химическая кинетика (учение о химической реакции)

Химические связи образуются и разрушаются в ходе химических реакций, которые обычно сопровождаются либо выделением, либо поглощением энергии. Химическая энергия, как и любая другая, может превращаться в иные формы энергии, в том числе и в тепловую. По этой причине различают эндотермические(поглощающие тепло) и экзотермические(выделяющие тепло) химические реакции.

Химические реакции проходят с самой различной скоростью. Так, например, если разложение взрывчатых веществ может занимать всего лишь миллионную долю секунды, то распад радиоактивных элементов может продолжаться миллионы лет. Дело в том, что вступающие в химическую реакцию исходные вещества превращаются в ее окончательный продукт не сразу, а постепенно и опосредованно, поскольку они проходят через целый ряд промежуточных изменений. Поэтому оказалось возможным влиять на темпы прохождения химических реакций, либо ускоряя их, либо, наоборот, замедляя. Вещества, которые сами не участвуют в реакции, но присутствие которых изменяет темпы ее прохождения, называюткатализаторами. Данное название впоследствии закрепилось именно за теми веществами, которые ускоряют течение химической реакции. Вещества, замедляющие темпы прохождения реакции (отрицательные катализаторы) стали называться ингибиторами.

Биологические катализаторы известны под названием ферментов.

Катализ – это ускорение химической реакции посредством веществ-катализаторов, которые взаимодействуют с реагентами, но в реакции не расходуются и не входят в состав конечных продуктов.

Скорость химической реакции зависит от:

1. Природы реагирующих веществ, например, при равных условиях реакция более активного металла (цинка) с раствором соляной кислоты идет с бурным выделением водорода, менее активного металла (олова) идет довольно медленно.

2. Концентрации. При увеличении концентрации реагирующих веществ число столкновений между их молекулами увеличивается, потому увеличивается и скорость реакции.