Основными типами химической связи являются ковалентная, ионная, водородная и металлическая связи

Введенный Фарадеем термин «ион» обозначает электрически заряженную частицу, а именно атом или атомную группу, потерявшие или же, наоборот, приобретшие избыточные электроны. Потерявшая электрон, а стало быть, положительно заряженная частица называется катионом (+). Противоположная частица, присоединившая к себе «чужой» электрон и ставшая вследствие этого отрицательно заряженным ионом называется анионом (-). Заряд ионов составляет кратное число от заряда электрона.

Ионная связь «ответственна» за образование и существование гетерополярныхмолекул (от греч. – ось, полюс). К таким молекулам относится молекула поваренной соли (поваренной соли) NaCl, существование которой обеспечивается за счет силы электрического притяжения между катионом натрия (Na⁺) и анионом хлора (Cl^-). Атом натрия отдает электрон, становясь катионом (Na⁺), а атом хлора принимает этот электрон, превращаясь тем самым в анион (Cl^-).

Совсем другое происхождение имеет водородная связь, обеспечивающая соединение атомов в так называемые гомеополярные молекулы (от греч. – подобный), где потенциальных ионов не существует. Примером таких молекул может служить молекула водорода (Н₂). Два атома водорода образуют молекулу данного химического элемента, благодаря тому, что ψ (пси) волны, т.е. фотоны двух принадлежащих этим атомам электронов как бы перекрывают друг друга и электроны начинают меняться местами.