Главная Случайная страница Контакты | Мы поможем в написании вашей работы! | ||
|
· Прибор для определения тепловых эффектов (калориметр)..
· Термометр ртутный на 50-100°С.
· Мерные колбы на 250 мл и 50 мл.
· Стеклянные воронки 2 шт. (для кислоты и щелочи).
· Термостойкий химический стакан или термостойкая колба на 200-250 мл (для подогревания воды, необходимой для настройки термометра Бекмана).
· Электрическая плитка.
Выполнение работы.
1. Собирают калориметр, как показано на рис. 2.1.
2. В мерную колбу на 250 мл наливают 0,1 н раствор сильной кислоты (или щелочи). В мерную колбу на 50 мл наливают соответственно 50 мл 0,5 н раствора щелочи (или кислоты соответственно).
3. 250 мл 0,1 н раствора вносят в калориметр. Закрывают сосуд Дьюара пробкой с двумя отверстиями. Одно отверстие предназначено для термометра, второе – для добавления позже раствора с большей концентрацией.
4. Вставляют термометр в пробку калориметра.
5. Производят отсчет температуры каждые 30 сек. до установления ее равномерного хода либо до постоянного значения температуры (одинаковые значения не менее 5 раз). Значения температуры заносят в таблицу 1 (см. ниже).
6. Через стеклянную трубку в пробке калориметра быстро вливают 50 мл 0,5 н раствора, закрывают трубку пробкой и перемешивают раствор. При этом не прерывают отсчет времени и продолжают отмечать температуру каждые 30 сек. Температура при реакции нейтрализации повышается. Если по какой-либо причине отсчет температуры не был произведен в очередной раз, то при записи ставится прочерк. Повышение температуры, сопровождающее реакцию нейтрализации – главный период в опыте. Он продолжается до установления вновь равномерного хода температуры.
7. Когда наблюдается равномерный ход температуры (или устанавливается ее постоянное значение) в течение двух минут, опыт прекращают.
8. Повторяют точно так же опыт с использованием раствора слабой кислоты.
Таблица 1
Изменение температуры во время опыта
Время, мин | Значения температуры | ||
предварительный период | главный период | заключительный период | |
Обработка результатов.
1. По данным таблицы 1 для двух опытов строят графики зависимости температуры от времени и определяют Δt. Для расчета точного изменения температуры во время реакции нейтрализации вычерчивают на миллиметровой бумаге график, откладывая на оси абсцисс время, а на оси ординат – изменения температуры за каждые полминуты. График лучше строить в следующем масштабе: 1°С соответствует 5 см, а 1 мин – 1 см. Рассчитывают теплоту (энтальпию) нейтрализации сильной и слабой кислоты по формуле (2.1). Значение постоянной калориметра К указывает преподаватель.
2. Рассчитывают теплоту (энтальпию) диссоциации слабой кислоты (или слабого основания).
3. Результаты для двух определений представляют в виде таблицы 2.
Таблица 2
Результаты работы
№ п/п | Электролит | К | Dt (из графика) | Qнейт. на 1 моль | Qдисс. слабого электролита |
Контрольные вопросы и задачи.
1. Что является первоисточником энергии для всех живых организмов? Во что превращается эта энергия?
2. Какие реакции называются экзотермическими и эндотермическими? Приведите примеры таких реакций в организме человека.
3. Дайте формулировку закона Гесса и поясните его на конкретном примере.
4. Что называется теплотой нейтрализации?
5. Сформулируйте закон постоянства теплот нейтрализации. К каким электролитам он применим, а для каких электролитов не соблюдается и почему?
6. Одинаковый ли тепловой эффект будет при: а) нейтрализации азотной кислоты едким натром; б) азотистой кислоты едким кали?
7. При нейтрализации 100 мл 0,2М раствора соляной кислоты эквивалентным количеством гидроксида аммония в водном растворе выделилось 1,028 кДж теплоты. Определите теплоту реакции нейтрализации соляной кислоты гидроксидом аммония и вычислите теплоту диссоциации гидроксида аммония.
Дата публикования: 2014-11-02; Прочитано: 750 | Нарушение авторского права страницы | Мы поможем в написании вашей работы!