Вычисления в титриметрии

В основе расчетов в титриметрическом анализе лежит закон эквивалентов: вещества взаимодействуют друг с другом в эквивалентных количествах. В случае реакций между растворами (титруемого вещества и титранта) его записывают следующим образом

,

где С₁ и С₂ – молярные концентрации эквивалента реагирующих веществ (нормальные концентрации),

V₁ и V₂ – объемы растворов.

По известным значениям объемов растворов и концентрации титранта рассчитывают молярную концентрацию эквивалента для исследуемого раствора (нормальность), а далее при необходимости можно найти молярную концентрацию, содержание определяемого вещества в г/л, массу определяемого вещества в образце и т.д.

При серийных анализах удобно пользоваться титром стандартного раствора по определяемому веществу.

Например, T(KMnO₄/Fe²⁺) = 0.005585 г/мл означает, что одним миллилитром стандартного раствора KMnO₄ можно оттитровать 0,005585 г ионов Fe²⁺.