Розв'язок. 1.Переводимо процентну концентрацію MgSO4 за MgSO4×6H2O

M(MgSO₄)=120г/моль

M(MgSO₄×6H₂O)=228г/моль

1.Переводимо процентну концентрацію MgSO₄ за MgSO₄×6H₂O

20 % MgSO₄ – 120 г MgSO₄

х % MgSO₄×6H₂O – 228 г MgSO₄×6H₂O

х=38 % за MgSO₄×6H₂O

2.Обчислюємо масу MgSO₄×6H₂O, яку треба розчинити в 279 г Н₂О.

38 г MgSO₄×6H₂O – 62 г Н₂О

х г MgSO₄×6H₂O – 279 г Н₂О

х=171 г MgSO₄×6H₂O

Відповідь: потрібно 171 г гіркої солі.

Завдання для самостійного розв'язування

2.1	Які ви знаєте способи вираження складу розчинів? Які кількості 25 та 95 % розчинів сірчаної кислоти треба змішати, щоб одержати 1 дм3 50 % розчину (густина розчину 1,395)?
2.2	Якими способами вираження складу розчинів найзручніше користува­тися в аналізі і чому?Обчислити нормальну концентрацію розчину, 1 см3 якого містить 0,0017 г йодиду калію. Який титр розчину?
2.3	Які розчини називаються однонормальними, децинормальними, санти-нормальними? Скільки см3води та соляної кислоти гус­тиною 1,19 треба взяти для приготування 4 дм31 н. розчину?
2.4	Скільки см3 сірчаної кислоти густиною 1,84, що вмі­щує 96% Н25О4, треба взяти для приготування 5 дм3 приблиз­но 0,1 н розчину?
2.5	Дайте визначення еквівалента та молярної маси еквівалента речовини. Нормальна концентрашія розчину. В яких одиницях її вимірюють? Як приготувати 250 см3 0,1 н.розчину гідроксиду калію натрію, виходячи з: а) кристалічного лугу; б) 20%-ного розчину КОН?
2.6	Яку кількість концентрованої сірчаної кислоти (р = 1,84 г/см3; 96 %) необхідно взяти для виготовлення 2 дм3 0,5 н. розчину?
2.7	Опишіть методику приготування розчину з масовою часткою карбонату натрію 5%, виходячи із кристалічної соди Na2CO3 × 10H2O.
2.8	25 см3одного розчину повністю реагують з 30 см3дру­гого розчину. Чому дорівнює відношення нормальності пер­шого роізчину до нормальності другого?
2.9	До розчину, що вміщує 0,5 гсірчаної кислоти, дода­ли 5 см32 н розчину NaОН. Яка реакція одержаного розчи­ну? Що і в якій кількості знаходиться в надлишку?
2.10	20,00 см3розчину NаCl повністю реагують з 24,45 см30,2 н розчину АgNO3. Яка нормальність NaСl?
2.11	В 300,00 см3розчину КОН міститься 10,00 г цієї ре­човими. Чому дорівнює титр цього розчину?
2.12	Скільки дм3 0,1 М розчину сірчаної кислоти можливо приготувати з 70 см3 розчину H2SO4 з масовою долею 50 % та густиною 1,4 г/см3? Обчислити молярну, нормальну та моляльну концентрації 50%-ного розчину H2SO4.
2.13	Титр розчину. Вивести формулу, яка зв¢язує титр і нормальність розчину. Титр розчину сірчаної кислоти 0,15 г/см3. Обчислити молярну і нормальну концентрації розчину.
2.14	Чому дорівнює титр розчину HCl, якщо при взаємодії з 25,00 см3розчину AgNO3 одержано 0,2868 гАgС1?
2.15	Скільки см3води треба додати до 1000 см31,12 н розчину Н2SО4, щоб одержати 1 н розчин? Чому дорівнює молярність 1,12 н розчину Н2SО4?
2.16	До 480 см30,1715 н розчину HCl додали 2000 см30,750 н розчину NaС1. Яка нормальність одержаного розчину?
2.17	Скільки грамів НNO3, N205, Н2C2O4•2Н2О нейтралі­зують 40 см30,1 н розчину NаОН?
2.18	Яка повинна бути нормальна концентрація розчину AgNO3 щоб кожний см3його відповідаїв 1 мгхлору?
2.19	Скільки треба взяти см30,2 н розчину AgNO3 для повної взаємодії з хлор та бром іонами в суміші, яка скла­дається з 0,2 гКС1 та 0,2 гКВr?
2.20	К 200 см3 1 М розчину кальція хлориду з густиною 1,11 г/см3 додали 70 г кристалогідрату складу CaCl2.4H2O. Визначити масову частку (у відсотках) CaCl2 в одержаному розчині.
2.21	В 150 см3 води розчинино 50 г Na2SO4×10H2O. Густина одержаного розчину складає 1200 кг/м3. Визначити масову частку (у відсотках) Na2SO4 у добутому розчині. Чому дорівнює молярність розчину, що отримали?
2.22	При випарюванні розчину сульфату натрію сіль виділяється у вигляді кристалогідрату Na2SO4×10H2O. Яку масу кристалогідрату можна добути з розчину об'є­мом 200 см3 з масовою часткою сульфату натрію 15 %, густина якого становить 1,14 г/см3?
2.23	Яку масу мідного купоросу CuSO4×5H2O і води потрібно взяти, щоб приготувати розчин сульфату міді (II) масою 40 кг з масовою часткою CuSO4 2 %?
2.24	У воді масою 40 г розчинили залізний купорос FeSO4×7H2O масою 3,5 г. Визначте масову частку суль­фату заліза (II) у добутому розчині.
2.25	Визначте масу розчину з масовою часткою кар­бонату натрію 0,1 і масу кристалогідрату Na2CO3 × 10H2O, які потрібно взяти, щоб приготувати розчин масою 540 г з масовою часткою Na2CO3 0,15.
2.26	Визначте маси кристалогідрату Cr2(SO4)3×18H2O і розчину з масовою часткою Cr2(SO4)3 0,15, які потрібно взяти, щоб приготувати розчин змасовою часткою сульфату хрому (III) 0,2 масою 795 г.
2.27	У воді масою 600 г розчинили аміак об'ємом 560 см3 (нормальні умови). Визначте масову частку амі­аку в добутому розчині.
2.28	Водний розчин з масовою часткою аміаку 10 % називають нашатирним спиртом. Який об'єм газу потріб­ний за нормальних умов для добування нашатирного спирту об'ємом 200 см3 і густиною 0,96 г/см3?
2.29	У воді масою 400 г розчинили сірководень об'є­мом 12 см3 (нормальні умови). Визначте масову частку сірководню у розчині.
2.30	Під час змішування води об'ємом 50 см3 і густи­ною 1 г/см3 і метилового спирту об'ємом 70 см3 і густиною 0,8 г/ см3 добуто розчин густиною 0,9 г/ см3. Визначте об'ємну частку метилового спирту в розчині.
2.31	Аміак, об'єм якого за нормальних умов дорів­нює 2,8 дм3, розчинили у воді. Об'єм розчину довели до 500 см3. Яка кількість речовини аміаку міститься в та­кому розчині об'ємом 1 дм3?
2.32	Визначте масову частку хлориду кальцію у роз­чині 1,4 н. СаС12, густина якого дорівнює 1,12 г/ см3.
2.33	Який об'єм розчину з масовою часткою сірчаної кислоти 9,3 % (густина 1,05 г/см3) потрібно взяти, щоб приготувати розчин 0,35 н.Н2SО4 об'ємом 40 см3?
2.34	Який об'єм з масовою часткою карбонату нат­рію 0,15 (густина 1,16 г/см3) потрібно взяти, щоб приго­тувати розчин 0,45 н.Nа2СО3 об'ємом 120 см3?
2.35	До води масою 200 г долили розчин 2 н. КС1 об'ємом 40 см3 і густиною 1,09 г/см3. Визначте молярну концентрацію і масову частку КСl у добутому розчині, якщо його густина дорівнює 1,015 г/см3.
2.36	Визначте об'ємну і масову частки етилового спирту у водному розчині 11 М С2Н5ОН, густина якого становить 0,9 г/см3. Густина етилового спирту дорівнює 0,79 г/см3, води — 1 г/мл.
2.37	Визначте: а) масову частку; б) нормальну концентрацію насиченного при 20 0С розчину калій хлориду, розчинність якого при даній температурі дорівнює 34 г у 100 г води; густина насиченного позчину 1,05 г/см3.
2.38	Визначте молярну та нормальну концентрацію насиченного при 20 0С розчину магній сульфату, розчинність якого при даній температурі дорівнює 35 г у 100 г води; густина насиченного розчину 1,12 г/см3.
2.39	Визначте молярну та нормальну концентрацію насиченного при 20 0С розчину купрум сульфату, розчинність якого при даній температурі дорівнює 20,7 г у 100 г води; густина насиченного позчину 1,07 г/см3.
2.40	Визначте молярну та нормальну концентрацію 47,7 % розчину фосфатної кислоти Н3РО4; густина розчину 1,315 г/см3.
2.41	У медицині часто використовують 0,85 % розчин натрій хлориду (фізіологічний розчин). Обчисліть: а) яка маса води й солі потрібна для приготування 2 кг фізіологічного розчину; б) яка маса солі уводиться до крови при ін′єкції 200 г такого розчину.
2.42	Яку масу KMnO4 потрібно взяти, щоб приготувати 2 дм3 0,5 н. розчину, якщо даний розчин використують у кислом середовище?
2.43	Розрахувати титр та нормальну концетрацію розчина соди, якщо у 250 см3 води розчинили 5,3 г безводної Na2CO3.
2.44	Яку масу калій дихромату потрібно взяти для виготовлення 200 см3 розчину, титр якого дорівнює 0,004904 г/см3 при умові, що даний розчин використують у кислом середовище?
2.45	Визначте масу кристаллогідрату FeSO4•7H2O, яку потрібно розчинити в 300 г розчину FeSO4 з масовою часткою 2,5%, щоб отримати розчин з масовою часткою FeSO4 5 %. (задачу розв′язати, використовуючи правило змішування).
2.46	Визначте масу кристаллогідрату CuCl2•2H2O, яку потрібно розчинити в 500 г розчину купрум хлоріду з масовою часткою CuCl2 2%, щоб отримати розчин з масовою часткою CuCl2 6 %. (задачу розв′язати, використовуючи правило змішування).
2.47	Чому дорівнює молярність 0,5 н розчину Fе2(SО4)3? До якого об'єму треба розбавити 20,00 см32 н роз­чину НС1, щоб він став 0,3 н?
2.48	Розрахуйте молярну концентрацію еквіваленту та титр розчину, який отримали при змішуванні 200 см3 0,5 н. розчину купрум сульфату з 200 см3 0.54 М той же солі.
2.49	Опишіть методику приготування 200 см3 0,5 н. розчину бури, виходячи із кристалічної солі Na2В4O7×10H2O.
2.50	Визначте маси кристалогідрату купрум ацетату Cu(CH3COO)2∙H2O та 5 %-ного розчину купрум ацетату, що необхідні для приготування 430 г 20 %-ного розчину Cu(CH3COO)2.
2.51	Скільки грамів кристалогідрату CuСl2 × 2Н2О і води потрібно взяти для приготування 5 кг 6,84 %-ного розчину СuСl2?
2.52	Визначити молярну концентрацію та молярну концентрацію еквівалентів розчину сірчаної кислоти, якщо масова частка H2SO4 в ньому дорівнює 13 %, а густина розчину – 1,09 г/см3.
2.53	Який об′єм 0,1 н. розчину сірчаної кислоти треба взяти для повної нейтралізації розчину 1 г аміаку в 50 см3 води?
2.54	Як, виходячи з розчину сірчаної кислоти з масовою часткою речовини 80 % та густиною 1, 732 г/см3, приготувати 2 дм3 6 М розчину H2SO4?
2.55	Яка молярна концентрація розчину, приготовленого розчиненням 20 г MgSO4×7Н2О у воді та доведеного до загального об′єму 500 см3?
2.56	Змішали 500 см3 0,2 М розчину NaOH та 2 дм3 0,1 М розчину NaCl. Яка молярна концентрація іонів натрію в добутому розчині? Зміною об′єму при змішуванні розчинів знехтуйте.
2.57	До 800 см3 3 н. розчину КОН долили 1,2 дм3 розчину з масовою часткою калій гідроксиду 12 % та густиною 1,1 г/см3. Чому дорівнює молярна концентрація еквівалентів речовини у розчині? Зміною об′єму при змішуванні розчинів знехтуйте.
2.58	До 400 см3 води долили 100 см3 розчину сірчаної кислоти з масовою часткою речовини 96 % та густиною 1, 84 г/см3, внаслідок чого добули розчин з густиною 1,22 г/см3. Обчисліть масову частку H2SO4та молярну концентрацію еквівалентів кислоти в добутому розчіні.
2.59	В яких об'ємних співвідношеннях слід змішати 2 М розчин Н3РО4 та децинормальний розчин цієї самої кислоти, щоб приготувати 0,5 н. розчин Н3РО4?
2.60	До 50 см3 розчину натрій карбонату долили надлишок розчину сірчаної кислоти. Виділилося 560 см3 газу (за нормальних умов). Визначте молярну концентрацію еквівалентів натрій карбонату в розчині.
2.61	Для повної нейтралізації 1 г деякої двохосновної кислоти витратили 111,1 см3 0,2 н. розчину NaОН. Обчисліть молярну масу кислоти.
2.62	Скільки грамів розчину аргентум нітрату з масовою часткою солі 5 % слід узяти для проведення реакції обміну із 120 см3 0,6 н. розчину AlCl3?
2.63	Обчисліть молярні маси еквівалентів: а) K2Cr2O7 у кислому середовище; б) H2C2O4; в)Na2S2O3×5Н2О; г) KMnO4 у кислому середовище.
2.64	Калій перманганат реагує з ферум (II) сульфатом в присутності сірчаної кислоти, перетворюючись на манган (II) сульфат та окиснюючи ферум до тривалентного спіну Складіть рівняння реакції та визначте, скільки грамів калій перманганату треба взяти для приготування 2 дм3 0,1 н. розчину КМnО4, що буде використаний для вказаної реакції?
2.65	На повне окиснення розчину ферум (II) сульфату в кислому середовищі витрачено 40 см3 0,1 н. розчину КМnО4. Визначте масу FeSО4, що містилася в розчині.
2.66	Обчисліть титр 0,1 н. розчину оцтової кислоти.
2.67	Скільки грамів H2C2O4 слід узяти для виготовлення 200 см3 0,02 н. розчину. Опишіть методику виготовлення розчину.
2.68	Робочий розчин для титрування відновників у кислому середовище виготовлен розчиненням 5,2200 г в мірний колбі об′ємом 500,0 см3. Розрахуйте; а) титр розчину; б) молярну концентрацію еквівалентів; в) молярну концентрацію розчину.
2.69	Яку масу технічного препарату калій перманганату треба взяти для приготування 5 дм3 0,02 н.розчину КМnО4. Препарат має 97,3 % КМnО4.
2.70	Змішали 400 см3 0,04 М розчину калій бромату та 250 см3 0,222 н. розчину KBrO3. Об′єм суміші довели водою до 1 дм3. Яка молярну концентрацію еквівалентів в добутому розчині? Зміною об′єму при змішуванні розчинів знехтуйте.