Пример выполнения задания. Стандартное изменение энергии Гиббса рассчитывают по формуле:

Стандартное изменение энергии Гиббса рассчитывают по формуле:

DG⁰₂₉₈ = DH⁰₂₉₈ - ТDS⁰₂₉₈ ,

где DH⁰₂₉₈ - тепловой эффект реакции при стандартных условиях и температуре Т = 298 К.

DS⁰₂₉₈ - изменение энтропии в результате протекания реакции при стандартных условиях и температуре Т = 298 К. Для расчета DS⁰₂₉₈ используют уравнение

n_i - число молей i-го вещества, соответствующее стехиометрическому коэффициенту перед этим веществом в уравнении реакции.

Стандартное изменение энергии Гельмгольца рассчитывают по формуле:

DF⁰₂₉₈ = DG⁰₂₉₈ - DnRT,

где: Dn - изменение числа молей газообразных веществ в результате реакции.

Выписываем справочные данные.

	CaC2(т)	+	3CO	®	CaCO3(т)	+	4C(т)	(Dn = –3)
	–59,83		3(–110,53)		–1206,83
	69,96		3.197,15		91,71		4.5,74

= –1206,83 + 0 – (– 59,83) – 3(– 110,53) = – 815,41 кДж

= 91,71 + 4 ^. 5,74 – 69,96 – 3 ^. 197,15 = –546,74 Дж/К

DG⁰₂₉₈ = – 815410 – 298 ^. (–546,74) = –652481,48 Дж

DF⁰₂₉₈ = –652481,48 – (–3) ^. 298 ^. 8,314 = –645048,68 Дж

В данных условиях реакция пойдет в прямом направлении, т. к. DG⁰₂₉₈ < 0 и DF⁰₂₉₈ < 0.