Пример выполнения задания. CO2 Тип химической связи определяем исходя из электроотрицательностей элементов, образующих химическую связь:

CO₂ Тип химической связи определяем исходя из электроотрицательностей элементов, образующих химическую связь:

D(О – C) = 3,50 – 2,50 = 1,00 – связь ковалентная полярная

электронная формула углерода:

1s² 2s²2p² – это р-элемент

электронная формула кислорода:

1s² 2s²2p⁴ – это р-элемент

или

связь ковалентная структурная

полярная формула молекулы

(электронная

формула молекулы)

Характер гибридизации валентных орбиталей центрального атома и их пространственное расположение определяют пространственную конфигурацию молекул. Так, при комбинации одной s- и одной р-орбитали возникают две sр-гибридные орбитали расположенные сим­метрично под углом 180°. Отсюда и связи, образуемые с участием электронов этих орбиталей, также располагаются под углом 180°. Например, у атома углерода sp-гибридизация орбиталей прояв­ляется в молекуле СО₂, которая вследствие этого имеет линейную форму:

У углерода sp – гибридные орбитали; форма молекулы – линейная; ÐOCO=180°.