З а д а ч і 1 страница

1. Визначити теплоту q_р, роботу та зміну внутрішньої енергії при перетворенні 36 г води в пару при сталому тиску і температурі 373 К, коли відомо, що за цих умов молярна теплота випаровування води дорівнює 40,905 кДж/моль. Вважати пару ідеальним газом. Об’ємом рідини знехтувати. Відповідь: 81,81 кДж; 6,20 кДж; 75,61 кДж.

2. Визначити ∆H і роботу при плавленні 2,698 г алюмінію, коли відомо, що при тиску 1,01325 ∙ 10⁵ Па і температурі плавлення 933,1 К зміна мольного об’єму алюмінію дорівнює 0,51 ∙ 10^-3 л/моль. Теплота плавлення алюмінію дорівнює 10,76 кДж/моль. Відповідь: 1,08 кДж; 5,17 Дж.

3. Визначити теплоту, роботу і ∆U випаровування 92,14 кг етанолу, коли відомо, що при тиску 1,01325 ∙ 10⁵ Па і температурі кипіння теплота випаровування дорівнює 47,5 МДж/кмоль і питомий об’єм пари становить 0,607 м³/кг. Об’ємом рідини знехтувати. Молярну масу етанолу виразити в кг/кмоль. Відповідь: 95 МДж; 5,67 МДж; 89,33МДж.

4. 180 г водяної пари конденсується в рідину при температурі 373 К і тиску 1,01325 ∙ 10⁵ Па. Теплота випаровування води дорівнює 40,905 кДж/моль. Обчислити теплоту, роботу і зміну внутрішньої енергії, вважаючи пару ідеальним газом і нехтуючи об’ємом рідини. Відповідь: - 409,05 кДж; - 31,01 кДж; - 378,04 кДж.

5. Яка робота буде виконана 44 г СО₂ при підвищенні температури на 100 К і сталому тиску? Відповідь: 831,4 Дж.

6. Яка кількість теплоти виділиться при ізотермічному стисканні 0,1 м³ ідеального газу, взятого при 298 К і тиску 1,01325 ∙ 10⁵ Па, якщо об’єм його зменшиться в 10 разів? Відповідь: - 25,44 кДж.

7. Визначити середню питому теплоємність заліза в інтервалі температур від 290 до 373 К, знаючи, що для заліза залежність мольної теплоємності від температури визначається рівнянням: С_р = 14,11 + 29,73 ∙ 10^-3Т. Відповідь: 0,43 Дж/(г∙К).

8. Визначити ∆Н перетворення α-Fe в γ-Fe при 1200 К, якщо перетворення відбувається при 1183 К з поглинанням тепла (∆Н⁰ = 903 Дж/моль). При цій температурі С_р(α-Fe) = 41,29 Дж/(моль∙К), С_р(γ-Fe) = 34,23 Дж/(моль∙К). Прийняти, що в даному температурному інтервалі С_р не залежить від Т. Відповідь: 782,88 Дж/моль.

9. Розрахувати ∆Н випаровування води при 60⁰С при умові, що теплоємності пари і рідкої води в інтервалі від 40 до 60⁰С не залежать від температури і відповідно рівні35,57 Дж/(моль∙К) і 75,47 Дж/(моль∙К), а ∆Н випаровування при 40⁰С складає 44,1 кДж/моль. Відповідь: 43,3 кДж/моль.

10. Обчислити молярну середню теплоємність свинцю в інтервалі температур від 273 до 373 К, знаючи, що для свинцю залежність істинної молярної теплоємності від температури визначається рівнянням: С_р = 26,61 + 9,63 ∙ 10^-3Т. Відповідь: 26,72 Дж/(моль∙К).

11. Молярна теплоємність оксиду кальцію визначається рівнянням: С_р = 4,186 + 20,26 ∙ 10^-3Т. Визначити кількість теплоти, яка потрібна для нагрівання 100 г оксиду кальцію від 290 до 890 К. Відповідь: 17,3кДж.

12. Визначити стандартну ∆Н⁰ утворення карбонату кальцію з простих речовин, користуючись такими даними:

Са + 1/2О₂ = СаО, ∆Н⁰₁ = - 635,1 кДж;

С + О₂ = СО₂, ∆Н⁰₂ = - 393,78 кДж;

СаО + СО₂ = СаСО₃, ∆Н⁰₃ = - 178,62 кДж.

Відповідь: - 1207, кДж.

13. Визначити Q_p i Q_V при 298 К для реакції FeO_(тв.) + H_2(г) = Fe_(тв.) + H₂O_(рід.). Стандартні теплоти утворення (Q_p) FeO_(тв.) і H₂O_(рід.) відповідно дорівнюють 266,7 і 286,0 кДж/моль. Відповідь: 19,33 кДж; 16,86 кДж.

14. Визначити теплоту утворення води з водню і кисню (Q_V) при V = const і Т = 298 К, якщо теплота утворення води при р = const і Т = 298К дорівнює 286,03 кДж/моль. Відповідь: 282,32 кДж/моль.

15. Визначити ∆Н утворення оксиду цинку при 500 К і р = const, якщо ∆Н⁰_298(ZnO) = -348,3 кДж/моль, а температурні залежності теплоємностей даються рівняннями:

C_p^Zn = 22,4 + 10,05 ∙ 10^-3T;

C_p^O2 = 34,62 + 1,08 ∙ 10^-3T;

C_p^ZnO = 49,03 + 5,11 ∙ 10^-3T.

Відповідь: 1,09 кДж/моль.

16. При 2023 К ∆Н випаровування свинцю дорівнює 177,9 Дж/моль. Визначити ∆Н випаровування свинцю при 2500 К, якщо мольні теплоємності рідкого і газоподібного свинцю можна розрахувати за рівняннями:

С_р^рід. = 32,45 – 3,06 ∙ 10^-3T;

С_р^г. = 20,81.

Відповідь: - 175,65 Дж/моль.

17. Газ, розширюючись при постійному тиску 1 атм. Від 10 до 16 л, поглинає1254 Дж тепла. Визначити зміну внутрішньої енергії. (1 л∙атм/моль = 101,33 Дж/моль). Відповідь: 646 Дж.

18. Яка кількість тепла необхідна для нагрівання 1 м³ повітря від 0 до 1⁰С при постійному об’ємі і початковому тиску 1 атм? Густина повітря при нормальних умовах дорівнює 0,00129г/мл; С_р = 1 Дж/(г∙К); С_р/С_V = 1,4. Відповідь: 921 Дж.

19. Питома теплоємність алюмінію виражається рівнянням: С_р = 0,183 + 1,096 ∙ 10^-4T. Алюміній плавиться при 658,5⁰С, його питома теплота плавлення дорівнює 386,2 Дж/г. Обчислити, скільки тепла знадобиться на розплавлення 500 г алюмінію, якщо початкова температура була 25⁰С. Відповідь: 524,6 кДж.

20. Знайти ∆Н утворення аміаку на основі наступних даних:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О, ∆Н = -571,13 кДж;

4NH₃ + 3O₂ = 6H₂O + 2N₂, ∆Н = -1528,80 кДж.

Відповідь: - 46,15 кДж/моль.

21. Теплота розчинення BaCl₂ (Q_BaCl2) у воді дорівнює 8,653 кДж; теплота гідратації BaCl₂ (Q_h) з утворенням BaCl₂∙2Н₂О дорівнює 29,135 кДж. Чому дорівнює теплота розчинення BaCl₂∙2Н₂О? Відповідь: - 20,482 кДж.

22. Знайти теплоту розкладу Н₂О₂ (Q_Н2О2) на основі наступних даних:

SnCl₂ + 2HCl + 1/2O₂ = SnCl₄ + H₂O + 296,3 кДж;

SnCl₂ + 2HCl + H₂O₂ = SnCl₄ + 2H₂O + 393,0 кДж.

Відповідь: 96,7 кДж.

23. Знайти тепловий ефект (Q_х.р.) реакції CuS + O₂ = Cu + SO₂ при 727⁰С і тиску 1 атм. На основі наступних даних: Q утворення CuS і SO₂ при 25⁰С і 1 атм. Відповідно рівні 48,488 і 296,613 кДж/моль. Молярні теплоємності речовин задаються рівняннями:

С_р(CuS) = 10,6 + 2,64 ∙ 10^-3T;

С_р(О₂) = 6,502 + 1,738 ∙ 10^-3T;

С_р(Cu) = 5,43 + 1,41 ∙ 10^-3T;

С_р(SO₂) = 11,40 + 1,714 ∙ 10^-3T.

Відповідь: 251,31 кДж.

24. Молярна теплота випаровування бензолу (λ₁) при 0⁰С дорівнює 32,65 кДж/моль. Середня питома теплоємність парів бензолу в межах від 0 до 80⁰С дорівнює 1,25 Дж/(г∙К). Середня питома теплоємність рідкого бензолу в тому ж температурному інтервалі дорівнює 1,72 Дж/(г∙К). Визначити молярну теплоту випаровування бензолу (λ₂) при 80⁰С. Відповідь: 29,72 кДж/моль.

25. Вважаючи С_р кисню рівним 7/2 R і постійним, обчислити зміну ентропії при нагріванні 3,2 г кисню від 0 до 100⁰С: а) при постійному тиску; б) при постійному об’ємі. Відповідь: 0,908; 0,649 (Дж/град.).

26. Визначити зміну ентропії при нагріванні 1 моль срібла від 25 до 225⁰С. Молярна теплоємність срібла виражається рівнянням: С_р = 5,593 + 1,49 ∙ 10^-3Т. Відповідь: 3,17 Дж/(моль ∙ К).

27. Визначити зміну ентропії при плавленні 1 кг міді. Питома теплота плавлення міді дорівнює 173,9 Дж/г, температура плавлення міді 1083⁰С. Відповідь: 128,2 Дж/град.

28. Визначити стандартну зміну ізобарно-ізотермічного потенціалу для реакції ZnS + H₂ = Zn + H₂S за такими даними ∆Н⁰_ZnS = - 201,8 кДж/моль; ∆Н⁰_H2S = - 20,1 кДж/моль; S⁰_ZnS = 57,78 Дж/(моль ∙ К); S⁰_H2 = 306,74 Дж/(моль ∙ К); S⁰_Zn = 41,66 Дж/(моль ∙ К); S⁰_H2S = 205,57 Дж/(моль ∙ К). Чи може протікати ця реакція за стандартних умов? Відповідь: 216,65 кДж.

29. Обчислити зміну ентропії при нагріванні 11,87 г олова від 298 до 498 К. Залежність молярної теплоємності олова від температури визначається рівнянням С_р = 18,51 + 26,387∙10^-3Т. Відповідь: 1,478 Дж/град.

30. При 626 К α-Ni переходить в β-Ni. Обчислити зміну ентропії 5,871 г нікелю при нагріванні його від 298 К до температури фазового переходу, якщо залежність С_р від температури дається рівнянням: С_р = 17 + 29,48∙10^-3Т. Відповідь: 2,227 Дж/град.

31. Визначити зміну ентропії при переході 5,871 г β-Ni від 626 К в рідкий стан, якщо теплота плавлення β-Ni при 1728 К дорівнює 17,63 кДж/моль, а теплоємність β-Ni визначається рівнянням: С_р = 25,2 + 7,536∙10^-3Т. Відповідь: 4,41 Дж/град.

32. Визначити зміну ентропії при нагріванні 1 м³ СО₂ від 298 до 1000 К при тиску 1,01325 ∙ 10⁵ Па. Залежність молярної теплоємності СО₂ від температури виражається рівнянням: С_р = 32,24 + 22,2 ∙ 10^-3Т. Відповідь: 2,44 кДж/град.

33. Ентропія α-заліза за стандартних умов дорівнює 27,177 Дж/(моль ∙ К). Залежність теплоємності α-заліза від температури дається рівнянням: С_р = 14,11 + 29,73 ∙ 10^-3Т. При 1033 К α-залізо перетворюється в β-залізо. Визначити ентропію α-заліза при температурі фазового переходу. Відповідь: 66,57 Дж/(моль ∙ К).

34. Обчислити ∆U і ∆F для реакції Ag + 1/2Cl₂ = AgCl при 298 К і 1 атм., якщо ∆Н_{реакції} = -127,068 кДж/моль і ∆G_{реакції} = -109,748 кДж/моль. Відповідь: -125,829; -108,509 кДж/моль.

35. Розрахувати ∆G при 400 К для реакції 0,5N₂ + 1,5H₂ = NH₃, якщо ∆G при 298 К дорівнює –16,496 кДж/моль; S⁰_NH3 = 192,5; S⁰_N2 = 191,5; S⁰_H2 = 130,6 Дж/моль ^. К. Відповідь: - 6,383 кДж/моль.

36. Розрахувати зміну ентропії при нагріванні 58,82 г В₂О₃ від 298 до 700 К, теплоємність В₂О₃ С_Р = 36,5525 + 106,345 ^. 10^-3Т (Дж/(моль ^. К)). Відповідь: 62,5 Дж/(моль ^. К).

37. Бромбензол кипить при 429,8 К, його теплота пароутворення при цій температурі 241,9 Дж/г. Розрахувати зміну ентропії при випаровуванні 1 молю бромбензолу. Відповідь: 88,4 Дж/(моль ^. К).

38. Чи буде взаємодіяти водень з киснем за реакцією 2Н₂+ О₂ = 2Н₂О при 180 К і 1,013 ^. 10⁵ Па, якщо ∆G⁰_{298 Н2О} = -237,19 кДж/моль; S⁰_H2 = 130,6; S⁰_О2 = 205,03; S⁰_H2О = 69,94 Дж/(моль ^. К). Відповідь: ∆G⁰_{180 Н2О} = -275,7 кДж, буде.

39. Чи буде взаємодіяти азот з воднем за реакцією 3Н₂ + N₂ = 2NH₃ при 700 К і тиску 1 атм., якщо ∆G⁰_{298 NH3} = - 17,0 кДж/моль; S⁰_H2 = 130,6; S⁰_N2 = 191,5; S⁰_NH3 = 192,5 Дж/(моль ^. К). Відповідь: ∆G⁰_{700 NH3} = 62,7 кДж, не буде.

40. Обчислити зміну ізобарного потенціалу при ізотермічному стисканні 10^{-2 м3} кисню. Початковий і кінцевий тиск відповідно дорівнюють 1,01325 ^. 10⁵ Па і 1,01325 МПа, температура 273 К. Відповідь: 2,33 кДж.

41. В якому напрямку буде протікати реакція ZnS + H₂ = Zn + H₂S за стандартних умов, якщо: ∆Н⁰_{298 ZnS} = - 201,8; ∆Н⁰_{298 H2S} = - 20,1 кДж/моль; S⁰_{298 ZnS} = 57,78; S⁰_{298 H2} = 306,74; S⁰_{298 Zn} = 41,66; S⁰_{298 H2S} = 205,57 Дж/(моль ^. К). Відповідь: ∆G⁰_х.р. = 216,75 кДж, в зворотному напрямку.

42. Обчислити зміну ізобарного потенціалу при ізотермічному стисненні 160 г кисню від 0,101325 ^. 10⁶ до 1,01325 ^. 10⁶ Па, якщо температура газу становить 300 К. Відповідь: 28,635 кДж.

43. Визначити ізобарний потенціал утворення СО₂ при 298 і тиску 1,01325 ^. 10⁵ Па, якщо в стандартних умовах він дорівнює 394,8 кДж/моль. Відповідь: - 360,63 кДж.

44. В якому напрямку піде реакція ZnO + CO = Zn + CO₂ при 298 К, якщо теплоти утворення ZnO, CO і CO₂ відповідно дорівнюють 348,3; 110,6 і 393,78 кДж/моль, а ентропії ZnO, CO, Zn і CO₂ - відповідно 43,5; 198,04; 41,66 і 213,78 Дж/(моль ^. К). Відповідь: ∆G⁰_х.р. = 60,978 кДж/моль, реакція піде в зворотному напрямку.

45. Побудувати графічну залежність ∆G від температури для реакції С₆Н_6(р) + 7/2 О_2(г) = 6 СО_2(г) + 3 Н₂О_(г), ∆Н = -3037,5 кДж. Як впливає зміна температури на протікання прямої і зворотної реакції?

46. Побудувати графічну залежність ∆G від температури для реакції СН₃ОН_(р) + 3/2 О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(р), ∆Н = -726,6 кДж. Як впливає зміна температури на протікання прямої і зворотної реакції?

47. При яких температурах буде протікати пряма, а при яких - зворотна реакція СО_(г) + 2Н_2(г) ↔ СН₃ОН_(г), ∆Н = -128,05 кДж, якщо ентропії учасників реакції відповідно рівні: 197,91; 130,59 і 126,8 Дж/(моль ^. К). Відповідь: при Т < 385 К – пряма.

48. При яких температурах буде протікати пряма, а при яких - зворотна реакція СН_4(г) + СО_2(г) ↔ 2СО_(г) + 2Н_2(г), ∆Н = 247,37 кДж, якщо ентропії учасників реакції відповідно рівні: 186,19; 213,65; 197,91 і 130,59 Дж/(моль ^. К). Відповідь: при Т > 962 К – пряма.

49. Тиск пари метанолу при 20⁰С дорівнює 94 мм.рт.ст., а при 40⁰С – 259,4 мм.рт.ст. Визначити середнє значення теплоти випаровування спирту у вказаному інтервалі температур. Відповідь: 38,7 кДж/моль.

50. Молярна теплота випаровування CCl₄ змінюється з температурою за рівнянням: λ = 10960 – 10,53Т. Визначити тиск насиченої пари CCl₄ при 60⁰С, якщо відомо, що CCl₄ кипить при 75⁰С під тиском 760 мм.рт.ст. Відповідь: 677 мм.рт.ст.

51. Константа рівноваги К_р реакції С + СО₂ ↔ 2СО при 1000 К дорівнює 1,862. Знайти константу рівноваги при 1200 К, якщо середнє значення теплового ефекту Q_p дорівнює –169,4 кДж. Відповідь: 55,56.

52. При 676 К константа рівноваги (К_р) реакції MgCO₃ ↔ MgO + CO₂ дорівнює 1. ∆Н = 117,49 кДж. Знайти К_р при 700 К, вважаючи, що ∆Н в цьому інтервалі температур не змінюється. Відповідь: 2,05.

53. Пружність пари аміаку над HgCl∙NH₃ дорівнює 35,2 мм.рт.ст. при 167⁰С і 66,2 мм.рт.ст при 185⁰С. Визначити середнє значення теплового ефекту (∆Н) реакції HgCl∙NH₃ ↔ HgCl + NH₃. Відповідь: 58,8 кДж.

54. Константа рівноваги реакції 2СО₂ ↔ 2СО + О₂ К_р = 10^-20 при 1000 К. Обчислити константу рівноваги цієї реакції при 2000 К, якщо середнє значення теплового ефекту Q_p дорівнює - 560,8 кДж. Відповідь: 4,44 ∙ 10^-6

55. При якій температурі константа рівноваги реакції СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ дорівнює 27,56, якщо при 1080 К К_р = 1? Тепловий ефект реакції (Q_p) вважати рівним 41,16 кДж. Відповідь: 626,6 К.

56. Пружність дисоціації СаСО₃ при 1150 К дорівнює 0,66 атм. Теплота дисоціації (Q_p) дорівнює -167,2 кДж. Визначити температуру, при якій пружність дисоціації карбонату кальцію, що протікає за рівнянням СаСО₃ → СаО + СО₂, дорівнює 1 атм. Відповідь: 1176 К.

57. Константа рівноваги реакції 2А + В = 2С + D, де всі учасники – гази, дорівнює 2. В який бік піде реакція в суміші, що складається з 20 мол.% А, 30 мол.% В, 30 мол.% С і 20 мол.% D? Відповідь: праворуч.

58. Константа рівноваги реакції А + В = С + D, де всі учасники – гази, дорівнює 4. В який бік піде реакція в суміші, що складається з 10 мол.% А, 20 мол.% В, 30 мол.% С і 40 мол.% D? Відповідь: ліворуч.

59. Константа рівноваги реакції А + В = С + D, де всі учасники – гази, дорівнює 6. В який бік піде реакція в суміші, що складається з 10 мол.% А, 20 мол.% В, 30 мол.% С і 40 мол.% D? Відповідь: стан рівноваги.

60. Константа рівноваги реакції 2А + В = 2С + D, де всі учасники – гази, дорівнює 1,5. В який бік піде реакція в суміші, що складається з 20 мол.% А, 30 мол.% В, 30 мол.% С і 20 мол.% D? Відповідь: стан рівноваги.

61. Визначити зміну вільної енергії Гіббса при перетворенні 1 моль СО при тиску 2 атм. і 1 моль Cl₂ при тиску 3 атм. в 1 моль СОCl₂ при тиску 0,5 атм., якщо Т = 600⁰С і К_р для реакції СО + Cl₂ ↔ СОCl₂ дорівнює 0,766. Відповідь: - 16,1 кДж.

62. Визначити константу рівноваги (К_р) для реакції 2С + 3Н₂ ↔ С₂Н₆ при 298 К, якщо: S^o_298(C2H6) = 229,3; S^o_298(C) = 5,7; S^o_298(H2) = 130,5 Дж/(моль К) і ∆Н^о_298(С2Н6) = -84586,5 Дж/моль. Відповідь: 5,74 ∙ 10⁵.

63. Визначити константу рівноваги (К_р) для реакції 6С + 3Н₂ ↔ С₆Н₆ при 298 К, якщо: S^o_298(C6H6) = 269,4; S^o_298(C) = 5,7; S^o_298(H2) = 130,5 Дж/(моль К) і ∆Н^о_298(С6Н6) = 82,848 кДж/моль. Відповідь: 2,06 ∙ 10^-23.

64. Визначити константу рівноваги (К_р) реакції Н₂ + Cl₂ ↔ 2НCl при 25⁰С, якщо її тепловий ефект (Q_p) при цій температурі дорівнює 184446,7 Дж, а S^o_298(H2) = 130,5; S^o_298(Cl2) = 222,7; S^o_298(НCl) = 186,5 Дж/(моль К). Відповідь: 2,3 ∙ 10³³.

65. Визначити хімічну спорідненість і напрямок реакції СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ при одиничних концентраціях учасників реакції і температурах 1000 і 1200 К, якщо константи рівноваги К_р при цих температурах відповідно дорівнюють 1,39 і 0,71. Відповідь: -2,738 кДж; 3,417 кДж.

66. Константа рівноваги реакції СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ при 800 К дорівнює 4,12. В який бік піде реакція в суміші, склад якої (у мол.%) СО – 10; Н₂О – 20; СО₂ – 40; Н₂ – 30? Відповідь: ліворуч.

67. Константа рівноваги реакції СО + Н₂О ↔ СО₂ + Н₂ при 1500 К дорівнює 6,46. В який бік піде реакція в суміші, склад якої (у мол.%) СО – 30; Н₂О – 10; СО₂ – 40; Н₂ – 20? Відповідь: праворуч.

68. Константа рівноваги реакції А + В ↔ С + D, де всі учасники – гази, дорівнює при 1000 К 2,46. В який бік піде реакція в суміші, склад якої (у мол.%) А – 10; В – 20; С – 40; D – 30? Відповідь: ліворуч.

69. Визначити хімічну спорідненість заліза до кисню повітря (Р_О2 = 0,212 ∙ 10⁵ Па) при 1000 К, якщо константа рівноваги реакції 2Fe + O₂ ↔ 2FeO при цій температурі дорівнює 3,39 ∙ 10¹⁵ Па^-1. Відповідь: -380,1 кДж.

70. Тиск водяної пари над системою CuSO₄ ∙ 5H₂O ↔ CuSO₄ ∙ 3H₂O + 2H₂O при 308 К дорівнює 2,077 ∙ 10³ Па, а при 298 К – 0,98 ∙ 10³ Па. Визначити тепловий ефект цієї реакції (Q_p). Відповідь: -57,3 кДж.

71. Константа рівноваги (К_р ) реакції 2А + В = 2С при 800 К дорівнює 10^-16. Обчислити К_р цієї реакції при 1000 К, якщо середнє значення теплового ефекту (Q_p) реакції дорівнює -480,6 кДж. Відповідь: 1,9 ∙ 10^-10 .

72. Визначити константу рівноваги реакції N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃ при 600 К на основі наступних даних: ∆S^х.р₂₉₈ = -198 Дж/К; ∆Н^х.р.₂₉₈ = -92,294 кДж; ∆С_р = 38,79 Дж/К. Відповідь: 1,23 ∙ 10^-2 .

73. Скориставшись діаграмою стану системи олово-цинк (рис. 1):

1) визначити масу і склад фаз, на які розпадається 10 кг 90%-ного за цинком розплаву, охолодженого до точки В;

2) яким станам системи (гомогенні чи гетерогенні) відповідають області, позначені римськими літерами. Які фази співіснують в цих областях?

3) Скільки ступенів свободи має система в точках 1-6?

B

IIІ

II

I

IV

Рисунок 1 – Діаграма стану олово-цинк

74. Скориставшись діаграмою стану системи кадмій-цинк (рис.2):

1) визначити масу і склад фаз, на які розпадається 10 кг 90%-ного за цинком розплаву, охолодженого до точки В;

2) яким станам системи (гомогенні чи гетерогенні) відповідають області, позначені римськими літерами. Які фази співіснують в цих областях?

3) Скільки ступенів свободи має система в точках 1-6?

II

IV

В

IIІ

I

Рисунок 2 – Діаграма стану кадмій-цинк

75. Скориставшись діаграмою стану системи свинець-стибій (рис. 3):

1) визначити масу і склад фаз, на які розпадається 10 кг 90%-ного за сурьмою розплаву, охолодженого до точки В;

2) яким станам системи (гомогенні чи гетерогенні) відповідають області, позначені римськими літерами. Які фази співіснують в цих областях?

3) Скільки ступенів свободи має система в точках 1-6?

B

I

IIІ

II

IV