Электролиз растворов. Водные растворы электролитов сильно усложняют анализ электрохимических процессов при электролизе, поскольку вода хоть и слабый

Водные растворы электролитов сильно усложняют анализ электрохимических процессов при электролизе, поскольку вода хоть и слабый, но все таки электролит, в котором в малом количестве присутствуют ионы водорода (Н⁺) и гидроксильных групп (ОН^- ).

На рис. 9.5.1 показана схема электролитической ячейки, в которой происходят процессы при электролизе раствора хлорида натрия.

Рис. 9.5.1. Схема электролитической ячейки, для электролиза раствора NaCl, анод - графит, катод – железо.

Простая запись схемы электролиза будет такой:

А(+) С | NaCl, H₂O | Fe К(-),

при этом, в отличие от ГЭ, на анод подается положительный заряд источника тока, на катод – отрицательный. На аноде будет протекать процесс окисления ионов хлора с образованием молекулярного хлора, на катоде происходить разложение молекул воды с выделением молекулярного водорода и образованием гидроксид-ионов. Суммарный процесс на электродах при электролизе запишем так:

2Cl^- + 2H₂O = Cl₂ + H₂ + OH^-

В процессе проведения электролиза очень важно подбирать такие условия, при которых обеспечивается наиболее оптимальный результат достижения требуемых параметров, что возможно при расчетах с применением законов Фарадея.