Строение атома. Представление об атоме, как о наименьшей частице простого вещества, сложилось в результате развития атомно-молекулярного учения в начале 19 века

Представление об атоме, как о наименьшей частице простого вещества, сложилось в результате развития атомно-молекулярного учения в начале 19 века. Одной из важнейших характеристик атома стал атомный вес. Поскольку масса атома очень мала (единица относительных атомных масс u=1,66.10^-27 кг) было принято атомные веса указывать в относительных единицах. Количества вещества в химии удобно представлять в молях, при этом 1 моль любого вещества содержит одинаковое количество атомов или молекул равное числу Авогадро 6,022·10²³. Масса 1 моля равна атомному или молекулярному весу, выраженному в граммах.

Опыты Резерфорда (проникновение α-лучей через золотую фольгу и их рассеяние) позволили установить дискретную структуру атома, вся масса которого сосредоточена в его центре – ядре. Ядро является положительно заряженной частицей состоящей из положительно заряженных протонов и нейтральных нейтронов. Число нейтронов в атомах одного элемента может быть различным, тем самым объясняется изотопный состав элементов, например хлор состоит из изотопов 35 (17 протонов и 18 нейтронов) и 37 (17 протонов и 20 нейтронов), а его атомный вес =35,5. Вокруг ядра находятся отрицательно заряженные частицы – электроны. Масса электрона на 4 порядка меньше массы протона и нейтрона (m_e = 9,1·10^-31 кг). Число электронов в нейтральном атоме равно числу протонов в ядре.

Таким образом, атом это: