Варіант 1. 1. Викладач називає концентрацію та слабкий електроліт, константу та теплоту дисоціації якого студент має визначити

1. Викладач називає концентрацію та слабкий електроліт, константу та теплоту дисоціації якого студент має визначити.

2. Зібрати схему для вимірювання опору розчинів (див. рис. 3.1).

3. Наліти в комірку 25 мл 0,02 н. розчину KCl, виміряти його опір та розрахувати сталу комірки (див. розділ лабораторної роботи Калібровка комірки).

4. Вилити розчин калій хлориду, вимити комірку дистильованою водою, а потім досліджуваним розчином.

5. Послідовно виміряти опір розчину слабкого електроліту при фіксованих температурах: 25; 30; 35; 40°С.

6. Розрахувати питому та еквівалентну електропровідності розчину слабкого електроліту (див. (2.14) та (2.15)).

7. За довідниковими даними обчислити іонні електропровідності при нескінченному розведенні та граничну електропровідність електроліта при 25; 30; 35; 40°С (див. (2.12) та (2.13)).

8. Розрахувати ступінь та константу дисоціації слабкого електроліта (див. (2.9) та (2.11)).

9. Результати розрахунків занести до таблиці 2.4.

Таблиця 2.4

Результати кондуктометричних вимірювань

Електроліт _____________.

t°C	T, K	χ, Ом-1·м-1	λ,	λ0+,	λ0-,	α	К	Т-1	lnK

10. Побудувати графік lnK = f (T^-1). За тангенсом його кута нахилу (визначення див. МВ № 1321) розраховуємо теплоту дисоціації слабкого електроліта (див. (2.3)).